離子交換法測定難溶鹽溶度積
『壹』 為什麼硫酸鍶難溶於稀鹽酸，用溶度積解釋
任何東西都能溶解在水裡,只是溶解多少的問題.
硫酸鍶的溶解度很低.是微溶.
但是水中加入其回他物質可以答增加溶解,比如二亞已基三胺戊醋酸(簡稱為DTPA混合溶劑),像我的ID（簡稱DETA）這種化學溶劑就能有效地溶解硫酸鋇、硫酸鍶.一般隨著pH值增加,硫酸鋇和硫酸鍶的溶解度也隨著增加.硫酸鋇比硫酸鍶溶解困難,在相同的溫度下,被溶解的鍶的量大約是鋇的三倍.
283K相當於10攝氏度,313K相當於30攝氏度,363K相當於90攝氏度.
25度時水的離子積常數為10的負14次方,此時PH值為7
10度的 0.30×10-14,低於7,前面說到,硫酸鍶隨PH增加溶解度增加,因此比較器溶解度就變成比較水在不同溫度下的PH,就等於比較不同溫度下Kw值的大小,約大則硫酸鍶的溶解度越大.
90度時38.0×10-14,數據在此,無需多言.
K,開爾文是熱力學溫度.科學研究多用這個溫度
『貳』 為什麼難溶弱酸鹽的溶度積越大，其對應的弱酸的解離平衡常數就越小
電離平衡AB====A++B-,水解平衡B-+H2O=HB+OH-.弱酸的電離常數越小則越容易水解,較徹底的水解使得B-濃度減小,促進了電離正向移動.所以AB易溶,就是溶度積大.
『叄』 難溶弱酸鹽的溶度積與對應的弱酸平衡常數有何關系
設：溶液中有：M與A形成難溶弱酸鹽，溶度積為Ksp=10負10次方，測得[M]=10負5次方mol/L；有弱酸專HA，弱酸平衡常數為屬Ka=10負5次方，測得[HA]=0.1mol/L。求溶液的pH=?
在這個計算里，Ksp和Ka將建立聯系。
Ka=[H+][A]/[HA]，[A]=Ksp/[M]；
[H+]=Ka[HA][M]/Ksp；代入上述給定值，[H+]=0.1mol/L。pH=1.0。可見，難溶弱酸鹽的形成大大促進了弱酸的解離。
『肆』 如何用電化學的方法計算難溶鹽的溶度積常數
難溶電解質的離子積
難溶電解質的離子積常數能很好地反映電解質的溶解專程度,因此屬這一種常數又叫做溶度積常數(solubility proct),符號為Ksp.
如氯化銀的微弱電離：
AgClAg+ + Cl-,Ksp=1.77*10^-10
即在25℃的AgCl的飽和溶液中,銀離子濃度與氯離子濃度的乘積為1.77*10^-10.根據這一點,可以計算出AgCl的溶解度.
在「分子」溶質電離出離子數相同的情況下,Ksp越小的,溶解度也越小.
利用濃差電池原理：
MA(s) = M(+) + A(-)
在反應式前和後各加上金屬單質M：
M + [MA] = M(+) + [ M + A(-)]
可以看出中括弧部分組成原電池的正極,而未括部分組成原電池的負極：
（+） ：M + A(-) + e = MA
(-) ：M + e = M(+)
E(標電動勢）= E（標正極電極電勢）- E（標負極電極電勢）
lgKsp = nE(標電動勢）/0.0592
『伍』 如何用電化學的方法計算難溶鹽的溶度積常數;
利用濃差電池原理：
MA(s) = M(+) + A(-)
在反應式前和後各加上金屬單質M：
M + [MA] = M(+) + [ M + A(-)]
可以看出中括內號部分組成原電池的正容極，而未括部分組成原電池的負極：
（+） ： M + A(-) + e = MA
(-) ： M + e = M(+)
E(標電動勢）= E（標正極電極電勢）- E（標負極電極電勢）
lgKsp = nE(標電動勢）/0.0592
『陸』 急！！！電化學，難溶鹽的溶度積計算公式中z是什麼意思呀如圖
難溶電解質的離子積
難溶電解質的離子積常數能很好地反映電解質的溶解程度,因此這一種常數又叫做溶度積常數(solubility proct),符號為Ksp.
網路顯示：ln(ksp)=nfe/rt；
參考別處：
大學無機化學熱力學的公式..
ΔG叫做吉布斯自由能.具體是什麼問老師.我問老師也答不出
R是氣體常數.用國際單位製表示是8.314J/(mol*K)焦每摩爾每開
In是數學符號.自然對數
K就是平衡常數
n是轉移電荷的物質的量.
F是法拉第常數.F=96486.70C庫倫
E是標准電極電勢.符號是V.
參考實驗：電池電動勢的測定及其應用
http://wenku..com/link?url=-NhVA5exGQMZmmoT_-43KqwLNhBhbKtFa
『柒』 含有多種離子的溶液中，溶度積小的難溶鹽一定先沉澱
氫氧化物：除了naoh，抄koh，
ba(oh)2,ca(oh)2之外，均為沉澱。
碳酸鹽：除了na2co3,k2co3之外,均為沉澱。
硫酸鹽：除了baso4,agso4之外,均易溶。
硝酸鹽：均易溶。
氯化物：除了agci均易溶。
『捌』 電導法測定難溶鹽的溶度積為什麼要用恆溫槽
上海拓紛恆溫槽廠家很高興為你回答：
因為溫度對溶液電導有影響,不同溫度下版同一溶液的電導是權不同的,而且溶液的電導說的就是在某一溫度下的電導,所以測量溶液電導時,得恆溫.
而恆溫槽顧名思義就是起到恆溫作用的槽體。
望採納！！！！
『玖』 計算金屬金屬難溶鹽電極電位時的Ksp,AgCl是什麼意思，
Ksp是指沉澱平衡常數 （solubility proct），簡稱溶度積。難溶電解質在水中會建立動態平回衡。難溶電解質盡管難溶，但答還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態。這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。
AgCl是氯化銀的分子式。
所以Ksp,AgCl就是指氯化銀的沉澱平衡常數。