氯鹼工業中用離子交換膜法
Ⅰ 下列事實涉及的原理正確的是（）A．在氯鹼工業中，使用陽離子交換膜的目的是隔開兩極產物、導電以及
A、電解氯化鈉溶液時，陽離子交換膜只允許陽離子通過，起到的作用是：隔開兩極產物、導內電以及維持電容荷平衡，故A正確；
B、根據元素周期律，同主族元素從上到下，最高價含氧酸的酸性逐漸減弱，磷酸是一種弱酸，所以砷酸是一種弱酸，故B錯誤；
C、二氧化硫催化氧化過程中加熱和使用催化劑，是為了加快速率，不會增大反應物的轉化率，故C錯誤；
D、海水提取鎂的原理是電解熔融的氯化鎂來製取的，不是將鎂離子轉化為碳酸鎂來製取的，故D錯誤．
故選A．
Ⅱ 氯鹼工業里制NaOH為什麼用陰離子交換膜會爆炸，除了爆炸還有什麼害處
首先我們要明來白離子交換膜的作用，是源為了阻礙某種離子的通過，另外一種離子可以通過的膜，然後為什麼要用呢，發現，如果我們不用，得到的產物不純，有氯化鈉，作用是防止氯離子通過要讓鈉離子去陰極，和氫氧根形成氫氧化鈉。為什麼不用陰離子的呢？因為陰離子過去了，陽離子去不了，陽極是鈉離子，氯離子和氫氧根，還是不純，達不到要求。
Ⅲ 氯鹼工業中電解槽中離子交換膜有什麼作用
起離子交換的作用
Ⅳ 氯鹼工業中用離子交換膜法電解制鹼的主要生產流程示意圖如圖1所示；氯鹼工業中用離子交換膜法電解制鹼的
（1）由圖示可知電源負極產生了氫氧化鈉溶液，所以溶液的pH值升高；
（2）加入的試劑與內硫酸根離容子反應生成硫酸鋇沉澱，加入的試劑必須是可溶性的鋇鹽，還不能引入新的陰離子，如果用硝酸鋇就會引入硝酸根離子了，所以用氯化鋇試劑；
（3）根據除去鈣離子用碳酸根離子進行沉澱，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉澱，除去硫酸根離子用鋇離子沉澱，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，加入Na2CO3的順序必須在加入鋇離子的後面即可，所以b正確；
（4）根據循環圖，可以循環使用的物質是氯化鈉；
（5）因為氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以可以採用蒸發溶劑結晶再進行過濾的方法，除去氫氧化鈉中的氯化鈉．
故答案為：（1）升高；（2）c；（3）b；（4）淡鹽水（NaCl）；（5）過濾．
Ⅳ 為什麼氯鹼工業中用陽離子交換膜 不用陰離子 不用交換膜不行
因為氯離子和氫氧根離子都是陰離子要向陽極運動，同種電荷排斥異種電荷吸引。不用交換膜分離物質困難
Ⅵ 氯鹼工業中常用離子交換膜法電解制鹼（如圖1所示）．（1）寫出圖1中陰極的電極反應式______．（2）已知陽
（1）圖1陰極發抄生還原反應生成氫氣，電極方程式為2H2O+2e-=H2↑+2OH- 或2H++2e-=H2↑，故答案為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑；
（2）在陽極上生成硫酸和氧氣，陰離子向陽極移動，則缺少陰離子交換膜，故答案為：缺陰離子交換膜．
Ⅶ 氯鹼工業中離子交換膜的作用是什麼
離子交換膜具有選擇透過性。它只讓Na + 帶著少量水分子透過，其它離子難以透過。電解時從回電解槽的下部往陽答極室注入經過嚴格精製的 NaCl溶液，往陰極室注入水。在陽極室中Cl - 放電，生成 C1 2 ，從電解槽頂部放出，同時 Na + 帶著少量水分子透過陽離子交換膜流向陰極室。在陰極室中 H + 放電，生成 H 2 ，也從電解槽頂部放出。但是剩餘的 OH - 由於受陽離子交換膜的阻隔，不能移向陽極室，這樣就在陰極室里逐漸富集，形成了 NaOH溶液。隨著電解的進行，不斷往陽極室里注入精製食鹽水，以補充NaCl的消耗；不斷往陰極室里注入水，以補充水的消耗和調節產品NaOH的濃度。所得的鹼液從陰極室上部導出。因為陽離子交換膜能阻止Cl - 通過，所以陰極室生成的 NaOH溶液中含NaCl雜質很少。用這種方法製得的產品比用隔膜法電解生產的產品濃度大，純度高，而且能耗也低，所以它是目前最先進的生產氯鹼的工藝。
Ⅷ （14分）Ⅰ.氯鹼工業中常用離子交換膜法電解制鹼（如圖1所示）。 （1）寫出圖1中陰極的電極反應式
| (除標注外，每空2分，共14 分)
Ⅰ（1）2H 2 O + 2e — = H 2 ↑ + 2OH — 或2H + + 2e — = H 2 ↑ (2)缺陰離子交換膜 （3分，合理答案均計分） Ⅱ（1）收集少量氣體，將氣體通入品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色，加熱又恢復原色（合理答案均計分） （2） 5SO 2 + 2H 2 O + 2KMnO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 （3） 1:1:3 （4） MoS 2 (s) + 6MoO 3 (s) = 7MoO 2 (s) + 2SO 2 (g)△H=＋67KJ/mol （3分） Ⅸ 氯鹼工業中陽離子交換膜的作用是什麼 陽離子交換膜是對陽離子有選擇作用的膜，通常是磺酸型的，帶有固定基團和可解離的離子，如鈉型磺酸型固定基團是磺酸根，解離離子是鈉離子。 陽離子交換膜可以看作是一種高分子電解質，由於陽膜帶負電荷，雖然原來的解離正離子受水分子作用解離到水中，但在膜外通電通過電場作用，帶有正電荷的陽離子就可以通過陽膜，而陰離子因為同性排斥而不能通過，所以具有選擇透過性。
(9)氯鹼工業中用離子交換膜法擴展閱讀 性質 均相膜的電化學性能較為優良，但力學性能較差，常需其他纖維來增強。非均相膜的電化學性能比均相膜差，而力學性能較優，由於疏水性的高分子成膜材料和親水性的離子交換樹脂之間粘結力弱，常存在縫隙而影響離子選擇透過性。 離子交換膜的膜電阻和選擇透過性是膜的電化學性能的重要指標。陽離子在陽膜中透過性次序為： Li+>Na+>NH4+>K+>Rb+>Cs+>Ag+> Tl+>UO卂（這是什麼？）>Mg2+>Zn2+>Co2+>Cd2+> Ni2+>Ca2+>Sr2+>Pb2+>Ba2+ 陰離子在陰膜中透過性次序為： F->CH3COO->HCOO->Cl->SCN->Br-> CrO娸>NO婣>I->(COO)卆(草酸根)>SO娸膜電阻是與離子在膜中的淌度有關的一個數值，根據不同測定和計算方法可分成體積電阻和表面電阻。 水在膜中的滲透率就是離子在透過膜時帶過去的水量。實用上水滲透率是膜的一個性能，其值愈大，在電滲析時水損失愈大，通常疏水性高分子材料膜中水滲透率遠低於親水性高分子材料膜。 參考資料來源：網路-陽離子交換膜 參考資料來源：網路-離子交換膜 Ⅹ 氯鹼工業中採用陽離子交換膜電解槽,可以防止氯氣與鹼反應。
在陽極室放出 Cl 2 ，陰極室放出 H 2 。由於陰極上有隔膜，而且陽極室的液位比陰極室高，所以可以阻版止 H 2 跟 Cl 2 混合，以免引權起爆炸。由於 H + 不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水不斷電離，造成溶液中 OH - 的富集。這樣在陰極室就形成了 NaOH溶液，它從陰極室底部流出。 熱點內容
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