溶液中的陰離子去哪極

① 請問原電池溶液中陰離子是去哪一極得電子，電解池溶液中陰陽離子又去哪極得電子

原電池中：陰離子移向負極（負極發生氧化反應） 陽離子移向正極（正極發生還原反應）
電解池中：陰離子移向陽極（陽極發生氧化反應） 陽離子移向陰極（陽極發生還原反應）

希望可以幫到你~

② 原電池中，電解質溶液中的陽離子向哪一極移動

原電池中，電解質溶液中的陽離子向正極移動。

外電路中電子由負極流向正極；內專電路（電解屬質溶液）中陰離子移向負極，陽離子移向正極；電子發生定向移動從而形成電流，實現了化學能向電能的轉化。

電解池中離子流向為陰陽相吸，即陽離子流向陰極，陰離子流向陽極。

放電的時候，電流是從正極到負極，而電子是從負極流向正極。所以在正極上附著有大量的電子，會吸引陽離子。但是電解池充電的過程中，只分陰陽極，由於是靠電源供電，所以陰極上覆有大量的電子，它會吸引陽離子的過來，所以陰極是吸引陽離子，陽極是吸引陰離子。充放電的過程其實就是電解池和原電池的過程。

拓展資料

通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸溶液中;負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的干電池，是根據原電池原理製成的。

③ 電解質溶液中，陰離子流向負極嗎

在原電池裡是正負極，電解池是陰陽極。
電解熔融氯化鈉的實驗是電解池中，陽極專處連接電屬池正極，帶正電，則陰離子流向。同樣負極板帶負電，陽離子流向。
但是原電池中沒有電池，正負極板和電解質溶液實質上是一對電池的內部結構。負極板比正極板活潑，所以失去電子，自由電子通過連線流向正極，則負極帶正電，陰離子流入，正極帶負電，陽離子流向。
你應該學到鉛蓄電池了吧，好好鑽研一下，別弄混了。

④ 為什麼溶液中的陰離子是向正級移動，陽離子向負極移動

這很簡單的的道理啊。異性相吸同性相斥嘛.正離子到陰極.負離子到陽極嘛.無論是電解還是原電池都是這樣。不過勸你別考慮太多。會混亂的。 補充、如同原電池。負極是發生氧化反應失去電子正極是得到電子。那電子流向是負極到正極吧。那電流方向是和電子流動方向相反懂吧。那電流就是正到負了吧。既然有電流的正負了那就是有靜電引力了。。電解池。陽極發生氧化反應。溶液中的陽離子或金屬電級會失去電子.陰極發生還原反應肯定是溶液陰離子中得到電子吧。電解池是電子流向是負極 陰級 陽級 正級吧.那電流方向是正極 陽極。電解質溶液 陰極 負極吧。也就可以有靜電引力吧。陰離子到正極。陽離子到負極吧。

⑤ 電解池中陰離子移向陽極，那產生於哪極

電解池中的陰離子和陽離子本來都是均勻分布在電解液中的，有了電流通過以後才產生了陰離子和陽離子的移動

⑥ 在電解池和原電池中陽離子和陰離子分別游向哪一極

在原電池中，來外電路，電流自是從正極流向負極，電子的運動方向相反，從負極流向正極。所以在原電池內部，為了形成閉合迴路，正電荷（陽離子）流向正極，負電荷（陰離子）流向負極。而在電解池中，由於有外加直流電源的影響，電解液中的陽離子流向陰極，陰離子流向陽極，參與可能存在的電解過程。總之，電子通過金屬導電，離子通過溶液或者熔融鹽導電

⑦ 陰陽離子在電解質溶液中分別移向哪極

陰離子移向正極 陽離子移向負極

⑧ 原電池和電解池溶液的陽離子和陰離子的去向

原電池：陰極是正極，陽極是負極。在原電池中帶正電荷的離子往陰極，即正極回跑；帶負電的離子往陽極，即負答極跑。

電解池：陰極是負極，陽極是正極。在電解池中帶正電的離子往陰極，即負極跑；帶負電的離子往陽極，即正極跑。

⑨ 原電池工作時，溶液中陰離子移向哪

正極提供電子，所以陰離子往負極移動