ha離子交換

.

『肆』 腐植酸對農作物有哪些作用

腐殖酸對農作物的作用如下：

（1）可以增加土壤營養。腐殖酸對土壤中的營養元素具有很強富集能力，可保護和貯存營養元素。

（2）可以提高植物的抗病蟲害能力。腐植酸中的水楊酸結構和酚結構具有抗菌性，防止植物收到病菌的危害。同時腐植酸可改善植物的新陳代謝功能，提高植物體內某些酶的活性和免疫力。

（3）提高土壤水分含量。腐植酸可提高土壤持水力5～10倍。

（4）改良土壤。腐植酸的結構是弱酸--鹼性系，能夠對土壤酸鹼度進行調節和緩沖。

（5）促進土壤微生物活動。腐殖酸能夠為土壤中的微生物活動提供大部分的能量來源，改良土壤中微生物群體。

拓展資料

腐植酸是動植物遺骸，主要是植物的遺骸，經過微生物的分解和轉化，以及地球化學的一系列過程造成和積累起來的一類有機物質。它的總量大得驚人，數以萬億噸計。江河湖海，土壤煤礦，大部分地表上都有它的蹤跡。

由於它的廣泛存在，所以對地球的影響也很大，涉及到碳的循環、礦物遷移積累、土壤肥力、生態平衡等方面。土壤所含的腐植酸總量最大，但在其中的含量平均不足百分之一，鹹淡水中含有的總量也不小，但是濃度更低。

最有希望加以開發利用的腐植酸資源，是一些低熱值的煤炭，諸如泥炭、褐煤和風化煤。在它們之中，腐植酸含量達10-80%。我國煤炭蘊藏量是非常豐富的，根據資料，有泥炭50億噸，褐煤1265億噸，風化煤尚沒有統計數據。

腐植酸大分子的基本結構是芳環和脂環，環上連有羧基、羥基、羰基、醌基、甲氧基等官能團。

『伍』 玻尿酸膠聯劑是從動物身上提取的嗎

玻尿酸原液是一種透明酸質（HYALURONIC ACID，簡稱HA），又稱為醣醛酸。天然玻尿酸是一種高分子的多醣專體，屬是由葡萄醛酸-N-乙酸氨基葡萄糖為雙糖分子單位組成的直鏈高分子多醣，玻尿酸，原來就以膠狀形態存在於人體皮膚的真皮組織中，負責儲存水分、增加皮膚容積，讓皮膚看起來飽滿、豐盈、有彈性。

『陸』 低品位鎢礦化學選礦法處理流程怎樣

低品位鎢礦物原料化學選礦原則流程，處理過程可分為物料准備等。
一、物料准備
為了保證化學精礦的質量，原料中的雜質含量應低於一定值，如砷不大於0.3－0.5%，硫不大於1.3－1.5%，雜質含量高時在物料准備時要將其降至一定值；為了提高礦物的分解效率，對物料的細度的要求，要看後續作業的分解方法和原料的特性而定。例如蘇打燒結法需磨至100－150目以下；直接浸出需磨到200－300目以下。
二、物料的燒結－浸出
工業生產上採用蘇打燒結－水浸法，蘇打溶液壓煮法、苛性鈉溶液浸出法和酸分解法。其目的是使鎢礦物分解生成水溶性的鎢酸鹽。分解方法的選擇主要取決於鎢礦物原料特性和生產廠家的具體情況和條件。方法可分為
1、蘇打燒結－水浸法。它適於處理含少量石英的低品位黑鎢原料，如鎢細泥、含鎢鐵砂、鎢錫中礦等，也可以處理含少量石英的低品位白鎢原料，燒結時使不溶於水的黑鎢礦和白鎢礦與蘇打作用生成水溶性的鎢酸鈉，水浸燒結塊使鎢轉入溶液中，固液分離可除去不溶雜質。黑鎢礦原料的燒結溫度為700－850度，白鎢原料約860度。
2、苛性鈉溶液浸出法。用35－40%濃度的苛性鈉溶液加溫至110－120度在加壓條件下浸出磨細的礦物原料，使鎢呈可溶性鎢酸鈉的形態轉入浸出液中。浸出注的處理方法有兩種：一是直接稀釋至密度為1.3克/立方厘米後送去凈化；二是將其蒸濃至密度為1.45克/立方厘米左右析出鎢酸鈉晶體，結晶液返回浸出作業，結晶體水溶液送去凈化。此法與蘇打燒結－水浸法比較具有流程簡單、投資少、可以處理含硅較高的鎢細泥和鎢錫中礦等鎢礦物原料。
常壓下苛性鈉溶液浸出白鎢礦的反應為可逆反應。一般應採用苛性鈉和硅酸鈉的混合溶液作浸出劑才能取得滿意的浸出結果。但是白鎢礦原料中含氧化硅有相當量時，用單一苛性鈉即可。
3、酸分解法。酸分解法可用於處理白鎢礦和黑鎢礦兩種原料，用32－38%濃鹽酸或硝酸作浸出劑，在100度左右的溫度下使鎢礦物直接分解而生成鎢酸沉澱。為提高鎢的浸出率須將物料磨至－300目，酸分解時相當部分雜質進入溶液中經固液分離使其與鎢酸分離。為使鎢酸與殘渣分離，常用鹼熔法使鎢呈鹼金屬鎢酸鹽形態轉入溶液中，得到較純凈的鎢酸鈉或鎢酸銨溶液。酸分解鎢的浸出率高，但試劑耗量大。
4、蘇打溶液壓煮法。此法可用於處理白鎢和黑鎢礦物原料。浸出過程在壓煮器中進行，原料磨至－300目，鎢浸出率與蘇打用量、浸出壓力、浸出溫度有關。
此法的優點是適用性較好，不僅適用於處理低品位白鎢礦（5－15%），還適於處理含鎢硫化精礦，如鎢鉍中礦、鉍鉬鎢中礦。高硫鎢中礦浸出時，錫石、輝銻礦和輝鉍礦殘留於殘渣中，氧化物中的全部銅、部分氧化硅、氟、磷、砷等雜質與鎢一起轉入浸液中，浸液送凈化處理。
三、浸出液的凈化
上述各種方法分解低品位鎢礦物原料所得的鎢酸鈉溶液都不同程度的含硅、磷、砷、銅等雜質，有時還會有硫、氟等雜質。為了保證化學精礦的質量，必須對浸出液進行凈化以除去雜質。目前常用如下方法。
1、用銨鎂鹽除硅、磷、砷。浸液中SiO2/WO3重量比大於0.1%時應除硅。硅在溶液中呈現硅酸鈉存在，當溶液鹼度降低時將水解呈硅酸形態析出。因此往浸液中加入1∶3的稀鹽酸使pH值降至13，然後加入氯化銨使PH值降至8－9，硅酸鈉可以完全地被水解生成SiO2沉澱，再經澄清過濾、洗滌後，液中的氧硅可降至0.25克/升。
磷砷在除硅液中分別以HPO42－和HAsO42－的形態存在，在室溫下往其中加入密度為1.16－1.18克/立方厘米的氧化鎂溶液，磷砷分別呈銨鎂磷酸鹽Mg（NH4）PO4及銨鎂砷酸鹽Mg（NH4）AsO4的形態析出。
2、鎂鹽法除硅、磷、砷。此法先用稀鹽酸（1∶3）使浸液PH值降至小於11，硅酸鈉發生部分水解後，此時浸液中的磷呈HPO42－、砷呈HAsO42－形態存在。再加入密度為1.16－1.18克/立方厘米氯化鎂溶液至浸液鹼度為0.2－0.3克/升NaOH時，產生MgSiO3、Mg3（PO4）2、Mg3（AsO4）2沉澱物析出，因此加入氯化鎂可除去硅、磷、砷。
此法的要點是須用鹽酸將浸液中和至pH 11，然後加入氯化鎂溶液，否則會產生氫氧化鎂沉澱。原料中螢石含量較多時，也可加入氯化鎂，使浸液中的F－呈MgF2沉澱析出。
銨鎂鹽法和鎂鹽法只能除去高價砷，若低價砷存在時須先用雙氧水或次氯酸鈉等氧化劑將低價砷氧化為高價砷，然後加入氧化鎂才能達到除砷目的。
鎂鹽法較銨鎂鹽法的效率高，處理量大，生產周期短，渣含鎢低（約4－5%WO3），但渣量大。銨鎂鹽法渣量小，但渣含鎢高（約15－20%WO3），因此應根據原料特性，通過試驗才能確定最佳的凈化方法。
3、鹼法除鉬。鉬在浸液中呈鉬酸鈉形態存在，在除去硅、磷、砷後的濾液中先加入硫化鈉溶液使鉬轉變為硫代鉬酸鹽，殘留在溶液中的砷也轉變為硫代砷酸鹽，然後加鹽酸中和至pH=8.5左右，此時鉬、砷不沉澱析出。再加入氯化鈣溶液，鎢呈鎢酸鈣沉澱析出，而鉬、砷仍呈相應的硫代酸鹽形態留在溶液中，經過濾將鉬砷除去。除鉬率可達70－90%，硫化鈉加入量為鉬砷總量的8－8.5倍，溫度為80度。
當浸液中含鉬量小於0.25克/升時，不一定要單獨除鉬工序，提高分解合成白鎢酸度的方法達到鎢鉬分離，酸度大，溫度高、除鉬效果好。除鉬還有其他方法，在此不作介紹。
上述均屬化學沉澱法除去浸液中的硅、磷、砷、鉬等雜質，還有其他方法如離子交換等方法。
四、鎢化學精礦的製取
工業上一般先從凈化液中析出合成白鎢或仲鎢酸銨，再生產鎢酸或氧化鎢。其過程如下。
1、合成白鎢。沉澱合成白鎢一般多用氯化鈣作沉澱劑（有時可用氫氧化鈣或硫酸鈣），使鎢酸鈣沉澱，反應式為：
Na2WO4＋CaCl =CaWO4＋2NaCl
而氯化鈣對於硅、磷、砷、鉬等雜質亦生成鈣鹽沉澱物因而沒有凈化作用，僅對硫有凈化作用。合成白鎢的質量和沉澱率主要與凈化液的鎢含量、鹼度、沉澱劑的類型及添加量等因素有關，鎢含量影響到合成白鎢的細度及過濾、洗滌性能。
關於沉澱劑的比較：氯化鈣可得高品位的合成白鎢：（WO3達70－76%），沉澱劑對產品污染小，缺點是氯化鈣易潮解，運輸包裝較困難。石灰價廉，但所得合成白鎢品位低，一般只達60－68%WO3，過濾洗滌困難，母液鎢含量高，硫酸鈣所得合成白鎢品位WO3，但對產品污染大（硫酸鈉、硫酸鈣），且反應時間長。因此以氯化鈣為好。
合成白鎢作為最終產品時，經過濾乾燥，然後包裝出廠；若以鎢酸或氧化鎢為最終產品，則將合成白鎢過濾洗滌後送去製取鎢酸。
2、鎢酸的製取。工業上常採用鹽酸或硝酸分解合成白鎢，製取鎢酸。常用的合成白鎢鹽酸分解法，反應式為：
CaWO4＋2HCl = H2WO4＋CaCl2
合成白鎢中的硅、磷、砷雜質對鎢酸的製取影響很大，使鎢酸粒度變細而成膠狀，難於沉澱過濾，同時還與鎢生成雜多酸，增加母液中鎢含量。
製取鎢酸過程的主要影響因素有：（1）溫度：溫度高有利於製取粗粒鎢酸，雜質分解較完全，但酸損耗大，作業環境差，初溫常為70－80度，加料後再煮沸10－15分鍾；（2）鹽酸濃度：濃度高有利於鎢酸粒度粗化，雜質分解完全，生產中一般用30%的鹽酸濃度；（3）剩餘酸度：分解終了的酸度低，鎢酸粒度變小，純度低，一般剩餘酸度為70－80克/升。此外，酸分解時加入適量的硝石（硝酸）有利於加速分解過程及雜質的氧化。並有利於提高鎢的總回收率。
過濾後的鎢酸應進行洗滌。鎢酸質量符合標准才能出廠或送去制氧化鎢。否則要進行凈化處理。鎢酸的凈化常用氨法，即把鎢酸溶液溶於氨水中使其轉化為鎢酸銨溶液，大部分的硅、鐵、錳等雜質則留在沉澱中。
3、仲鎢酸銨的製取。用濃縮結晶法從鎢酸銨溶液中製取仲鎢酸銨，先用氨水溶解鎢酸，且使鎢與某些雜質分離，反應式為：
H2WO4＋2NaOH＝（NH4）2WO4 ＋2H2O
某些雜質如鐵、錳、鈣的氯化物同時生成氫氧化物沉澱與鎢分離。溶液經過沉清過濾，濾液即為鎢酸銨溶液。
用強鹼性或弱鹼性陰離子交換樹脂處理鎢浸出液，用氯化銨溶液淋洗載鎢樹脂，所得淋洗液用於製取仲鎢酸銨；此外，還可用溶劑萃取法製取鎢酸銨溶液。以鎢酸鈉為料液，以叔胺或季胺的煤油作有機相，在pH=2－4條件下萃鎢，然後用2－4%的氨水反萃可得鎢酸銨溶液。
從鎢酸銨溶液製取仲鎢酸銨還可用中和法，此法利用10－20%的鹽酸把鎢酸銨溶液中和至pH=7－7.4時，鎢呈針狀仲鎢酸銨的形態析出，結晶率達85－90%，但中和法不能回收氨並耗鹽酸，已被蒸濃法所取代。
把鎢酸銨溶液經過蒸濃時可以蒸發部分氨，冷卻之後（大於50度）則結晶析出片狀的仲鎢酸銨結晶：即：
12（NH4）2WO4 = 5（NH4）2O 12WO3 5H2O＋14NH3＋2H2O
因為仲鎢酸銨溶解度比仲鉬酸銨小，為了防止產品被鉬污染，可用分步結晶法使鎢鉬分離。如蒸發60%的液體，鎢結晶率為55%，而鉬結晶率只12%，所以最初結晶析出的仲鎢酸銨含鉬甚微。後期析出的仲鎢酸銨含鉬較高。
蒸發時揮發的氨氣經洗滌塔回收，所得氨水返回使用；富含雜質的母液再回收鎢。
4、三氧化鎢的製取。將乾燥的純鎢酸或仲鎢酸銨進行煅燒可製取工業鎢氧粉。反應式為：
H2WO4 =WO3＋H2O
5（NH4）2O12WO3 nH2O =12WO3 ＋10NH3＋（5＋n）H2O（煅燒）
煅燒溫度500度時可使鎢酸完全脫水，溫度高於250度可使仲鎢酸銨完全分解。用於生產鎢材和碳化鎢的三氧化鎢除應具有一定的純度外，還要滿足一定的粒度要求，三氧化鎢的粒度與鎢酸如仲鎢酸銨的粒度及煅燒溫度有密切關系。

『柒』 （1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或鹼時，溶液的酸鹼性變

（1）①該溶液顯鹼性，則（H⁺）＜c（OH^-），根據溶液電中性原則可知c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）＞c（CN^-），
故答案為：＜；因為c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），溶液顯鹼性，則c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）；
②若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，說明c（H⁺）＞c（OH^-），根據溶液電中性原則可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2））①由題意可知，氯離子放電生成ClO₂，由元素守恆可知，有水參加反應，同時生成氫離子，電極反應式為：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺，
故答案為：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺；
②在陰極發生2H⁺+2e^-=H₂↑，氫氣的物質的量為

V

Vm

=

0.336L

22.4L/mol

0.015mol，通過陽離子交換膜的陽離子為+1價離子，故交換膜的陽離子的物質的量為0.015mol×2=0.03mol，電解中陰極H⁺濃度減小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移動，溶液的pH增大，
故答案為：0.03；在陰極發生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺濃度減小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移動，OH^-濃度增大，pH增大；
（3）根據圖知，當pH=4時，溶液中c（F^-）=1.6×10^-3mol/L，Q_c=c（Ca²⁺）．c²（F^-）=2.0×10^-3×（1.6×10^-3）²=5.12×10^-10＞K_sp（CaF₂），所以有沉澱生成，
故答案：當pH=4時，Q_c=c（Ca²⁺）．c²（F^-）=2.0×10^-3×（1.6×10^-3）²=5.12×10^-10＞K_sp（CaF₂），所以有沉澱生成．

『捌』 含腐殖酸的食物

菠菜和鹼性事食物

『玖』 玻尿酸是什麼東西

透明質酸（玻尿酸）是一種酸性粘多糖，1934年美國哥倫比亞大學眼科教授Meyer等首先從牛眼玻璃體中分離出該物質。透明質酸以其獨特的分子結構和理化性質在機體內顯示出多種重要的生理功能，如潤滑關節，調節血管壁的通透性，調節蛋白質，水電解質擴散及運轉，促進創傷癒合等。

作用：

透明質酸是一種多功能基質，透明質酸（玻尿酸）HA廣泛分布於人體各部位。其中皮膚也含有大量的透明質酸。人類皮膚成熟和老化過程也隨著透明質酸的含量和新陳代謝而變化，它可以改善皮膚營養代謝，使皮膚柔嫩、光滑、去皺、增加彈性、防止衰老，在保濕的同時又是良好的透皮吸收促進劑。與其他營養成分配合使用，可以起到促進營養吸收的更理想效果。尤為重要的是，透明質酸具有特殊的保水作用，是目前發現的自然界中保濕性最好的物質，被稱為理想的天然保濕因子。

(9)ha離子交換擴展閱讀：

種類：

透明質酸的生產過程和技術決定了質量優劣的差異,所以在使用上一定要是正確來源生產的產品才能有治療的功效.一般而言,提煉的方法有三種:

1、動物組織:主要原料是雞冠和牛眼玻璃體等.用丙酮或乙醇將原料脫脂、脫水,用蒸餾水浸泡、過濾,然後以氯化鈉水溶液和氯仿溶液處理,之後加入胰蛋白酶保溫後得到混合液,最後用離子交換劑進行處理、純化得到精製的透明質酸.這種方法提取率極低,僅1%左右,分離過程復雜,致使透明質酸價格昂貴,達5000美元/公斤,限制了在化妝品中大的量使用.

2、微生物發酵:以葡萄糖作為碳源發酵液.在培養基中發酵48小時,發酵結束後,過濾除去菌絲體和雜質,然後用醇沉澱法等簡單操作即得到高純度的產物.採用發酵法製造的透明質酸,優點是能按商品設計來設定分子量大小.發酵法的關鍵在於菌種的選擇,多選用鏈球菌、乳酸球菌類等.

3、化學合成:採用天然酶聚合反應;首先使用多糖類聚合物合成「透明質酸氧氮雜環戊烯衍生物」,然後添加水分解酶,製造出衍生物和酶的復合體,最後在90度攝氏反應液中清除其中的酶,就合成了透明質酸.採用人工合成法可大大降低透明質酸的製造成本,但結構較不精純.

同樣是透明質酸的產品,因為原料來源及製成技術的差別,對效果有明顯的影響.產品的濃度不能作為選擇產品的參考,純度、分子量、3D立體結構才會直接影響透明質酸的吸水效果.通常分子量愈大、網狀結構愈完整,有最好的吸水效果.坊間保養品、化妝品盛行,但許多業者自製的透明質酸,便宜,可是不一定有效果.

參考資料：網路-透明質酸

『拾』 對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．（1）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可

（1）①原電池中氫離子的移動方向是從負極流向正極，所以B是電池的負極，故答案為：負；
②A是正極，正極上發生得電子的還原反應：Cl-