① （1）如圖是目前世界上比較先進的電解飽和食鹽水制鹼技術--離子交換膜法示意圖．分別寫出①、④、⑤各表
（1）左邊與電來源的正源極相連為陽極，發生：2Cl─-2e-=Cl2↑，則右邊為陰極，發生2H++2e-=H2↑，電解時，陽極生成氯氣，消耗NaCl，則應在陽極（也就是⑤處）補充NaCl，陰極生成OH-，且Na+向陰極移動，則產品燒鹼溶液從陰極區（⑥）導出，注意題中陽離子交換膜僅允許Na+通過的特點，電解反應的離子方程式為2Cl-+2H2O
| 電解 | .
② 如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和硫酸鈉溶液的原理示意圖．已知Na2SO4溶液從A口進料，含少量NaO
A．惰復性電極電解飽和硫酸鈉溶制液，陽極發生4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正確；
B．右側為陰極，陰極發生2H++2e-=H2↑，則從E出口逸出的氣體是H2，故B正確；
C．含少量NaOH的水從B口進料，該裝置實質為電解水，則從D出口流出的是較濃的NaOH溶液，故C正確；
D．電路中轉移4mol電子時，陽極區有1molO2生成，不會生成H2SO4，故D錯誤；
故選D．
③ 如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖．下列說法不正確的是（）A．從D口逸出的氣體是H2B．
A．右邊是陰極區，發生2H++2e-=H2↑，所以從D口逸出的氣體是H2，故A正確；
B．陰極專生成屬OH-，且Na+向陰極移動，陰極區生成NaOH，為增強導電性，則從B口加入稀NaOH（增強導電性）的水溶液，故B正確；
C．電池反應式為2NaCl+2H2O | 電解 | .
④ 工業上電解制鹼的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．如圖為離子交換膜法電解原理示意圖：請回
（1）陽離子交換膜只允許陽離子鈉離子通過，而陰離子氫氧根和氯離子均不能通過，故答案為：③⑤；
（2）電解池中和電源的正極相連的是電解池的陽極，所以A極為電解槽的陽極，氯離子發生失電子的氧化反應，即2Cl-→2e-+Cl2↑，故答案為：陽；2Cl-→2e-+Cl2↑；
（3）氯氣的物質的量= = mol；電解水時，生成氫氣與氫氧化鈉的物質的量之比為1：2，所以生成n（NaOH）= mol，原來n（NaOH）= =2.5amol，所以反應後溶液中n（NaOH）=（ +2.5a）mol，電解後溶液質量=1000ag+ mol×2×23g/mol- mol×2g/mol=1000ag+ g， 溶液體積= ，則C（NaOH）= mol/L= ×dmol/L， 故答案為： ×d； （4）氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、氯酸鈉和水，方程式為：3Cl 2+6OH -| △ | .
⑤ 如圖是工業上採用離子交換膜法電解足量飽和食鹽水的示意圖．下列有關說法中不正確的是（）A．從E口逸
A、在電解池中，鈉抄離子移向陰極，所以D極是陰極，該極除了產生氫氧化鈉以外還會產生氫氣，故從E口逸出的氣體是H2，故A正確；
B、陰極D極產生大量的氫氧化鈉，為了增強導電性，可以從B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正確；
C、電解原理方程式2NaCl+2H2O | 電解 | .
⑥ 如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖．據圖判斷下列說法不正確的是（）A．從E
A．在電解池中，鈉離子移向陰極，所以D極是陰極，發生2H++2e-=H2↑，故從E口逸出的氣體回是H2，故A正確；
B．左側答電極陽極，溶液中的陰離子氯離子失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，故B正確；
C．電解原理方程式2NaCl+2H2O | 通電 | .
⑦ 如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖． 下列說法不正確的是（） A．從E口逸出的氣體是H
A、在電解池中，鈉離子移向陰極，所以D極是陰極，該極除了產生氫氧化鈉版以外還會產生氫氣，故權從E口逸出的氣體是H 2 ，故A正確；
B、陰極D極產生大量的氫氧化鈉，為了增強導電性，可以從B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正確；
C、電解原理方程式2NaCl+2H 2 O 2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑，標准狀況下每生成22.4L即1molC1 2 ，便產生2molNaOH，故C正確；
D、粗鹽的提純要加入氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉，但是碳酸鈉一定要加在氯化鋇的後面，出去過量的鋇離子，故D錯誤．
故選D． |
⑧ 目前世界上比較先進的電解制鹼技術是離子交換法，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖．（1）
（1）A、電解飽和食鹽水時，大量的氫氧化鈉在陰極附近析出，所以E極為陰極，放電的是氫離子，生成氫氣，故AZ正確；
B、電解飽和食鹽水時，大量的氫氧化鈉在陰極附近析出，可以從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性，故B正確；
C、電解方程式為：2NaCl+2H2O | 通電 | .
⑨ 右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖．完成下列問題：（1）從E口逸出的氣體是______，從F口逸
（1）圖為陽離子交換膜法電極飽和食鹽水，依據鈉離子移動方向可知E為陽極，F為陰極，飽和氯化鈉溶液中氯離子移向陽極E失電子生成氯氣，氫離子移向陰極得到電子發生還原反應生成氫氣；
故答案為：Cl2；H2；
（2）E為陽極，溶液中的陰離子氯離子失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑；F為陰極，溶液中陽離子得到電子發生還原反應生成氫氣，電極反應為2H++2e-=H2↑；
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑；
（3）若用陽離子交換膜法電解K2SO4溶液，陽極附近氫氧根離子是電子生成氧氣，破壞水的電離生成氫離子生成硫酸，陰極附近氫離子得到電子生成氫氣，破壞水的電離生成氫氧根離子得到氫氧化鉀；
故答案為：H2SO4、KOH；
（4）A、使用陽離子交換膜，生成的氯氣在陽極，生產的氫氧化鈉在陰極，可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量，故A正確；
B、電解飽和食鹽水時，大量的氫氧化鈉在陰極附近析出，可以從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性，故B正確；
C、電解方程式為：2NaCl+2H2O | 通電 | .
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