銅鋅電極離子交換膜
『壹』 硫酸銅為電解液的銅鋅原電池中鋅電極表面為什麼會變黑
硫酸銅為電解質的銅復鋅原電池制，銅在原電池中做正極，銅：Cu2+ + 2e- = Cu,而鋅在原電池中做負極，鋅：Zn - 2e- = Zn2+，鋅片在不斷溶解，因為鋅片不純，所以鋅片會變黑（析出的可能是碳或其它物質）
『貳』 在銅鋅原電池中，鋅電極上發生的反應為……則
鋅失電子所以為負極，失去電子，化合價升高
被氧化
這些都是基礎
建議LZ好好看看化學課本
『叄』 關於銅鋅原電池的原理。
你是不是沒有描述清楚阿 如果是以CuSO4和ZnSO4混合溶液作為電解質 的原電池 根本不要鹽橋的 我就姑且認為是Cu浸在CuSO4 Zn浸在ZnSO4里的用兩個燒杯一根導線 一個鹽橋連接的那種吧 做題目做到得 這種比較多
作為金屬 都有失電子的趨向 但是Zn更活潑一點 所以Zn作為負極失去電子被氧化了 變成了Zn2+ 電子通過導線 流向正極 也就是Cu 於是Cu2+在正極得到電子 被還原成為Cu 反應之所以能發生是因為有鹽橋中的離子伴隨著移動 來保持兩邊正負電荷平衡 且構成了閉合迴路
鹽橋的話 如果裡面的離子都走光了 自然是會失效的 這個反應如果沒有鹽橋 是根本不可能持續的 最開始會有一點鋅被氧化 一點銅被還原 但是後面就會因為電子無法轉移導致溶液中正負電荷不平衡而反應不下去了
鹽橋在這里起一個傳遞作用 陰離子流向ZNSO4 陽離子流向CUSO4
『肆』 在鋅銅原電池中，為什麼鋅電極上會析出鋅離子而銅極
原電池反應的實質是氧化還原反應。如銅鋅原電池（鋅與銅以導線相連）溶液中必須含有能夠氧專化鋅的物質存在（如屬Cu2+），這樣，鋅就溶解了、被氧化（即變成Zn2+，同時失去了電子）；而銅極本身是不參與氧化還原反應的，但它有從鋅極（負極）通過導線流過去的電子，此時，溶液中的Cu2+在銅極得到電子發生還原反應，生成的銅在正極析出。
『伍』 銅鋅氯化鈉電池的電極反應式及原理
氯化鈉在這兒只作為導電體,即電解質.從失去電子與得到電子的能力分析,這個電版池反應權的原理是：
陽極:Zn-2e=Zn2+
陰極:2H2O +2e = H2 + 2OH-
原理:Zn + 2H2O =Zn2+ +H2 + 2OH-
『陸』 CuSO4和銅正極區，ZnSO4和Zn負極區。為什麼要用回陰離子交換膜不用陽離子交換膜
用陽離子交換膜導致鋅，銅離子發生分子運動，影響原電池化學反應。
『柒』 銅鋅原電池 電極方程式
負極:zn-2e=zn2+
正極抄：2h++2e=h2
zn+2h+=zn2++h2
負極鋅，正極銅
不少人被鋅銅電池這個名字誤導..像ls那位也是.
這個式子是對的,e代表電子.負極鋅失去電子得鋅離子,
正極溶液中氫離子得到電子生成氫氣
總反應是鋅和酸生成氫氣和鋅離子
鹽橋的目的是隔開2邊的電解質,但是不會改變電池的原理和反應
一提到銅鋅原電池,在無其他補充條件下,都是這個反應.
ls那個是電鍍的反應
『捌』 銅鋅原電池帶鹽橋電極反應方程式 正極負極各是什麼 看清楚 是銅鋅原電池通過鹽橋搭的那種啊
負極來:Zn-2e=ZN2+
正極：2H+ +2E=H2
Zn +2H+=Zn2+ +H2
負極鋅,正極銅自
不少人被鋅銅電池這個名字誤導..像LS那位也是.
這個式子是對的,E代表電子.負極鋅失去電子得鋅離子,
正極溶液中氫離子得到電子生成氫氣
總反應是鋅和酸生成氫氣和鋅離子
鹽橋的目的是隔開2邊的電解質,但是不會改變電池的原理和反應
一提到銅鋅原電池,在無其他補充條件下,都是這個反應.
LS那個是電鍍的反應
『玖』 一道高中化學題，高手進
【答案】C
【解析來】自由圖像可知該原電池反應原理為Zn+ Cu2＋= Zn2＋+ Cu，故Zn電極為負極失電子發生氧化反應，Cu電極為正極得電子發生還原反應，故A項錯誤；該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c(SO42－)不變，故B項錯誤；電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中Cu2＋+2eˉ= Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的總質量增加，C項正確；該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子並不通過交換膜，故D項錯誤；本題選C。
『拾』 銅鋅原電池帶鹽橋電極反應方程式
在外電路裡面電流是正極流向負極,而電流方向和電子的運動方向相反,也就是說電子專是從電池的負極出來屬的.所以說,原電池的負極一定是放出電子(失去電子)的那一方.
失去電子,被氧化,體現的是還原性,所以一般來說原電池的負極都用比較活潑的金屬來充當.而正極因為是要得電子,所以用一些氧化性比較強的像什麽不活潑金屬的陽離子啦或者fe3+這種.
比如說鋅銅原電池,負極就是zn失去電子而正極就是cu2+得到電子.
負極:zn-2e-=zn2+
正極:cu2++2e-=cu(注意反應前後電荷要守恆)
聯立起來就是zn+cu2+=cu+zn2+