氫離子去哪極

『壹』 高中化學，這題中氫離子都哪去 了

稀硝酸分為復兩部分：先與銅混合制物完全反應；剩餘的硝酸再與氫氧化鈉反應。
離子方程式：
3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO +4H2O
3 8
x 8x/3
3Cu2O +14H+ +2NO3- =6Cu2+ +2NO +7H2O
3 14
y 14y/3
金屬離子已完全 沉澱，沉澱質量為39. 2g，此沉澱為Cu(OH)2，
nCu=nCu(OH)2=39.2/98mol=0.4mol
所以可得： x+2y=0.4 和64x+144y=27.2 解得，x=0.2;y=0.1
沉澱消耗的nNaOH=2nCu(OH)2=0.8mol
總的氫氧化鈉的物質的量為：n=1.0mol/L*1.0L=1mol
溶液呈中性，那硝酸剩餘即剩餘H+為：n=0.2mol
總的硝酸的量n=8x/3 +14y/3 +0.2=1.2mol

所以你的思路是錯的。硝酸先與銅混合物反應後，再加入的氫氧化鈉，注意反應的先後順序；反應中的H+均轉化為水，看離子方程式即可知道。

『貳』 燃料電池燃燒時在哪一極燃燒，正極還是負極

一般是負極的。
氫氧燃料電池
2H2+O2=2H2O
電解質為鹽酸時：
負極：2H2-4e-=4H+ Ph值變小
正極內：O2+4H++4e-=2H2O Ph值變大
總體溶液被稀容釋，Ph值變大
電解質為KOH時：
負極：2H2-4e-+4OH-=4H2O Ph值變小
正極：O2+2H2O+4e-=4OH- Ph值變大

『叄』 燃料電池中氫離子移向哪一極

氫離子帶正電，移向電子多的一極，也就是正極（通入氧氣那一極）。滿意就採納吧。

『肆』 葉綠體暗反應中氫離子最後去哪了

首先PSⅡ光解兩個水分子生成4個氫離子與4個電子。然後4個電子在電子傳遞中經質子泵向類囊體腔內泵入4個氫離子。最後4個電子在葉綠體基質中與4個NADP+及4個氫...

『伍』 加成反應中的H到哪裡去了

氫原子他還在那裡啊，一個碳原子能成四根鍵，氫原子省略了而已。

『陸』 有沒有人幫我解答一下裡面的氫離子是哪來的，也沒說在酸性條件下啊😄

澱粉和碘分子的顯色反應是非常靈敏的，只需極少量的碘分子即能讓澱粉溶液呈現出專藍色
因為屬是水溶液中，肯定存在水電離的氫離子，少量的氫離子加上ClO3-即可氧化碘離子
從而顯現出藍色
而且，含氧酸根，像硫酸根離子、高錳酸根離子，氯酸根離子等，必須存在氫離子才會表現出比較強的氧化性，若溶液是強鹼性的，可能就沒有變藍的現象了

『柒』 內環境中多餘的氫離子主要從哪排出

內環境的廢物是由循環系統運向呼吸系統（排出CO2、H2O）、泌尿系統（排出H2O、無機鹽、尿素等）、皮膚（排出H2O、無機鹽、尿素等）。所以，氫離子是隨水排除體外的。

『捌』 求稀硫酸氫氧燃料電池的原理，氫離子是怎麼過去正極室的，還是稀硫酸電離出的氫離子燃料電池電解質溶液

工作時向負極供給燃料（氫），向正極供給氧化劑（氧氣）。氫在負極上的催化劑的作用下內分解成正離子H+和電子e-。氫容離子進入電解液中，而電子則沿外部電路移向正極。用電的負載就接在外部電路中。在正極上，氧氣同電解液中的氫離子吸收抵達正極上的電子形成水。這正是水的電解反應的逆過程。
氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑 全部儲藏在電池內的裝置
氫氧燃料電池的反應物都在電池外部它只是提供一個反應的容器2H2+O2==2H2O氫氣和氧氣都可以由電池外提供

氫氧燃料電池

氫離子不過正極室，是稀硫酸電離出的氫離子，電解質溶液實際上未參與反應

『玖』 什麼是氫離子的去極化過程

在腐蝕領域中，常見的去極化過程是：酸性溶液中氫離子吸收電子的還原過程；中性介質中溶解氧吸收電子的還原過程。 由於這些過程存在，大大削弱了陽極反應的極化作用，導致金屬發生嚴重的腐蝕。

『拾』 原電池中氫離子向哪裡移動

一般情況下，在非固態電解質為環境的原電池中，氫離子會向正極移動，此外，陽離子向正極移動也可以作為判斷 原電池正負極的一個方法！！