基團去離子能力強弱

『壹』 有機化學 如何比較基團的離去能力詳細解釋 有機大神求助

易離去基團通常是強酸（pka<5）的共軛鹼，即弱鹼，鹼性越弱越容易離去。對甲苯磺酸是一種強的有機酸，其共軛鹼是弱鹼。酚有弱酸性，因為硝基是強吸電基，硝基越多酸性越強，對應共軛鹼越弱，因此排序為①④③②

『貳』 吸電子基團和供電子基團的吸（供）能力排序急！

吸電子基團-N(CH3)3+> -NO2>-CN>-COOH>-SO3H>-CHO>-COR
給電子基團-O->-NH2>-NHR>-NR2>-OH>-OCH3>-NHCOCH3>-OCOR>-Ph>-R>-X
所有的甲基都可以換作其他的基團，我所了解的就這么多，其他能用到的可以加上去

『叄』 如題，答案是acb。1問，-Br離子鹼性強於-F離子，離去能力強於它，為何不

水解實質就是離子與水進行反應，其強弱與結合後產物的穩定性有關。顯然碳酸根比碳酸氫根更容易結合質子…鋁離子與銨根離子就說不好了，電荷量不一樣，但是可以通過反應氨水+鋁離子=氫氧化鋁+銨根離子判斷…這樣可以大概判斷，然而應當知道反應都是有限度的，濃度不同反應不同，要定量的話自己算吧。

『肆』 親核性的強弱是怎麼確定的

親核性的強弱從兩方面分析：

1、同一族元素，由上到下鹼性減小，可極化性增大。

2、試劑親核性在偶極溶劑中與鹼性一致，在質子溶劑中與可極化性一致。

親核性是指一個試劑在形成過渡態時對碳原子的親和能力，是由兩個因素決定的，一是給電子能力，就是鹼性，二是可極化性。

試劑的親核性受多方面因素的影響。總體上，那些鹼性強、體積大、可極化性強，不容易被溶劑化的試劑親核性強。

其中，試劑的的鹼性是對Lewis酸鹼而言的；溶劑化是對質子性溶劑和非質子性溶劑而言的，試劑的親核性在非質子性溶劑中與鹼性一致，在質子溶劑中與可極化性一致。

(4)基團去離子能力強弱擴展閱讀：

親核取代反應是指有機分子中與碳相連的某原子或基團被作為親核試劑的某原子或基團取代的反應。在反應過程中，取代基團提供形成新鍵的一對電子，而被取代的基團則帶著舊鍵的一對電子離去。

反應類型

SN1 反應

第一步是原化合物的解離生成碳正離子和離去基團，然後親核試劑與碳正離子結合。由於速控步為第一步，只涉及一種分子，故稱 SN1 反應。

常發生於：碳上取代基較多，如：(CH3)3CX，使得相應碳正離子的能量更低，更加穩定。同時位阻效應也限制 SN2 機理中親核試劑的進攻。

對碳陽離子生成有利條件：有許多釋電子基團幫助穩定碳陽離子的正電荷（3級碳>2級碳>1級碳），一級碳幾乎不能夠單獨存在，而會立刻發生化學反應而形成內能更低的分子。

反應特點：反應速率決定步驟在於離解一步（第一步），所以根據動力學理論推斷該反應為一級速率反應，反應物。從立體化學觀點來看，該反應的反應物若為光學異構物之一，則產物反轉機率略大於50%。在碳陽離子形成時，整個分子略呈現平面三角形，親核體可以由平面三角形上下兩側進行攻擊，形成新分子。故理論上反轉機率為50%，但因原先脫離的陰離子影響碳陽離子，故親核劑傾向由反側攻擊形成反轉的產物。

該反應適合在高極性稍有質子性溶劑中進行，高極性有助於利用本身極性帶有的部份負電穩定碳陽離子，稍有質子性溶劑提供質子與較強親核劑（通常是被脫離的）化合有助於反應平衡往產物移動。

SN2反應

較強親核劑直接由背面進攻碳原子，並形成不穩定的一碳五鍵的過渡態，隨後離去基團離去，完成取代反應。

常發生於：碳原子取代較少（如：CH3X），可較容易使 SN2反應發生。原因是碳原子上有烷基取代時會有供電效應使被進攻的碳正電性減弱，且烷基取代會產生空間位阻，阻礙進攻。

對碳正離子生成有不利條件的環境下：有許多拉電子基或較少推電子基（1級碳>2級碳>3級碳）。

反應特點：反應速率決定在兩個因素上，強親核劑的濃度高低與反應物的濃度高低，所以根據理論推斷該反應為典型的二級速率反應。

『伍』 如何判斷一個基團的親核性（鹼性）強弱

親核性和鹼性可是有差別的哦。
親核性是孤對電子給出能力的體現。
凡是孤對電子軌道高，極化性強的，親核性就強。比如碘離子就是一個典型的強親核試劑。
鹼性是結合氫離子能力的體現，凡是孤對電子給出能力強，而且結合氫離子以後形成的鍵牢固的鹼性就強，比如烷氧基，就是典型的強鹼。
當然它們可以同時具備，但也可以偏向不同。
我這么說你了解了？

『陸』 離去基團排序

常見離去基團順序： I > Br > Cl > > F 。

一般離去基團鹼性越弱，越容易接受電子而離去。離去基團是指在親核取代反應中 C-X 鍵斷裂，X 帶著一對電子離開，稱為離去基團。

C-X
鍵弱，X 容易離去；C-X 鍵強，X 不易離去。
碘由於體積大，與 C 形成的 σ 鍵弱，因而 C-I 鍵容易斷裂，I 易離去；而 F 由於原子半徑小，
與 C 形成的 σ 鍵強，從而 C-F 鍵較強，F 不易離去。
從鹼性強弱的角度來看，I 離子體積大，電荷分散，電子雲密度小，因而鹼性較弱，易離去；
F 離子體積小，電荷比較集中，電子雲密度大，因而鹼性較強，不易離去。

(6)基團去離子能力強弱擴展閱讀

離去舉例：

離去基團容易脫離的程度可用來分析羧酸衍生物：若一離去基團不容易脫離其他分子，表示組成的化學物質越穩定。例如氨基最不容易脫離其他分子，其形成化合物也最穩定，而將羧酸衍生物和胺反應，最後會產生氨基酸。其次穩定的是酯類，再來是鹵化物。

對於SN1反應而言，以鹵離子、擬鹵離子和非配位離子作為離去基團較好，尤其是鹵離子。可以加入銀離子以生成難溶的鹵化銀，進一步向右拉動反應平衡。若一個離去基團越容易從其他分子脫離，則稱之為好的離去基團。

在SN2親核取代反應中，離去基團是本身帶有負電的離子。而在SN1反應中，離去基團會成為陰離子，脫離其他分子。一般來說，取代反應中的離去基團不會是氨基、甲氧基負離子和氫氧根。

『柒』 電子層數逐漸增多失去離子強弱如何判斷

原子隨電子層增加，外層電子失去可能性增大，形成離子的傾向增大。

『捌』 有機化學取代反應中離去基團的強弱性由什麼決定

帶走一個電子之後離開，如果電荷能夠離域到比較廣的范圍，而不是過於集中，說明這個負離子基團很穩定，那麼它的離去性就強。比如碘，溴電負性不是很強，電子不過於集中與原子核，磺酸基負電子可以離域到整個基團，都是很好的離去基團。

『玖』 如何判斷基團吸電子能力強弱，什麼軟體什麼方法可以

推薦使用gaussian及其配套的gaussview
這個比較適合入門者使用，因為它的輸出結果是可視化的
只需要在gaussview程序中建立相應的基團，然後優化其結構。根據其電荷分布及分子軌道能量等可以判斷其吸電子能力
當然咯，其實吸電子能力一般都是看一眼直接根據經驗判斷的，不明白你為什麼要使用軟體。
如果你是一個高中生或者大學低年級學生建議你好好學習不要鑽牛角尖

『拾』 如何判斷基團酸鹼性及其強弱

親核性和鹼性可是有差別的哦。
親核性是孤對電子給出能力的體現。
凡是孤對電子軌道高，極化性強的，親核性就強。比如碘離子就是一個典型的強親核試劑。
鹼性是結合氫離子能力的體現，凡是孤對電子給出能力強，而且結合氫離子以後形成的鍵牢固的鹼性就強，比如烷氧基，就是典型的強鹼。
當然它們可以同時具備，但也可以偏向不同。