銅亞鐵離子交換

⑴ 亞鐵離子與銅離子能否共存

當然可以啊,比如說將鐵絲插入CuSO4溶液中,那麼Cu2+沒有全部被置換出來的時候還是Cu2+在溶液中,而Fe變成Fe2+也同樣在溶液中,二者完全不會干擾的.

⑵ 鐵離子和銅變成亞鐵離子和銅離子是原電池反應嗎

這是一個自發的氧化還原反應。可以做成原電池。

⑶ Cu,Fe,銅離子,亞銅離子,亞鐵離子,相互反應離子式

FE+CU2+=FE2+CU
FE+2CU+=FE2++2CU
CU2++2FE2+=2FE3++CU
CU++FE2+=CU+FE3+

⑷ 分離亞鐵離子，銅離子，鈉離子

將溶液PH調節到≥6.7，小於7，銅離子全部沉澱，過濾分離
將溶液PH調節到≥9，亞鐵離子全部沉澱，過濾分離
溶液中留下鈉離子
分析原理：
氫氧化物開始沉澱時的pH 氫氧化物沉澱完全時的pH
Fe2＋ 7.0 9.0
Cu2＋ 4.7 6.7

⑸ 銅與硫酸亞鐵反應的離子方程式

兩者不反應好嗎？銅可以與鐵離子反應，但是不與亞鐵離子反應。

⑹ 亞鐵離子與銅反應嗎，為什麼

你說的太片面，如果是亞鐵離子溶液就不反應，根據金屬的活動性，鐵比銅活潑。

⑺ 高一化學，銅離子能和，亞鐵離子發生氧化還原反應嗎為什麼不可以

H+與NO3-的組合是硝酸，而硝酸具有強氧化性，這里沒錯
但銅離子是Cu2+，是銅的最高價態（銅的價態有+1、+2）
如果發生氧化還原反應，銅只能得到電子並降低化合價，在反應中充當氧化劑
但這時硝酸只能充當還原劑，這與硝酸的性質不符
10Fe2+ + 2MnO4- + 16H+ = 10Fe3+ + 2Mn2+ + 8H2O這個反應的整個化學方程式或離子方程式,一般不叫你全寫出來.但你要知道這個反應中,亞鐵離子與高錳酸根的物質的量的比.根據氧化還原反應中得失電子守恆,可以得:亞鐵由+2價升高到+3價,錳元素由高錳酸根中的+7價降低到錳離子中的+2價,所以亞鐵離子與高錳酸根的物質的量比是5:1

但是亞銅（Cu+）是會和硝酸(稀)發生反應的，比如
向左轉|向右轉

⑻ 銅和亞鐵離子會反應嗎

不會，銅只能和三價鐵離子反應，生成二價鐵離子，銅自然不會和二價鐵離子反應

⑼ 二價銅離子與亞鐵離子、三價鐵離子還原性的比較（具體分析為什麼）

亞鐵離子＞二價銅離子＞三價鐵離子。

離子的氧化性和還原性與電極電勢有關，回且氧化性越答強則還原性越弱。

在金屬還原劑中分析，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。

(9)銅亞鐵離子交換擴展閱讀：

元素周期表：

一、同主族元素（從上到下）

1、非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。

2、金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。

二、同周期的主族元素（從左到右）

1、單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。

2、陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱 。

三、同周期的主族元素最高價氧化物的水化物（只能從左到右，不可上下或斜向比較）

1、酸性越強，對應元素氧化性越強。

2、鹼性越強，對應元素還原性越強。

⑽ 為什麼銅只能把鐵離子還原到亞鐵離子而不是0價的單質鐵

銅能與Fe3+ 反應是因為Fe3+具有較強的氧化性。 Fe3+可以把Cu氧化，換句話說是Fe3+的氧化性比Cu2+強。 而Cu2+的氧化性又要比Fe2+強。 在金屬活動性順序表中，Fe是比Cu更活潑的金屬。 Cu當然不能置換出Fe單質來。