氯化鐵去氟離子方程式
『壹』 若氯化鐵溶液中存在三價鐵離子，應如何除去用離子方程式說明
是不是去除氯化亞鐵（FeCL2）中的
三價鐵離子？
如果是的話就加
Fe單質
：
2Fe+Fe3+=3Fe2+
『貳』 氯化鐵溶液和硫化氫得離子方程式
氯化鐵過量：2Fe3+ + H2s = 2Fe2+ + 2H+ + S↓硫化鈉過量：2Fe3+ + 3H2s = 2FeS↓ + 6H+ + S↓PS:H2S是弱酸，寫離子方程式時不應該發生電離。
『叄』 氯化鐵和氟化氨反應方程式
喂喂喂，樓上的，這倆東西會反應的！
其實呢，不曉得樓主學沒學過配合物……，如果有學過的話就好辦了——Fe3+與F-會形成配合離子[FeF6]3-,這玩意超穩定的！也就是說
FeCl3+6NH4F==(NH4)3[FeF6]+3NH4Cl
(其實我建議樓主寫離子方程式，那個比較能體現反應的實質）
『肆』 氯氣和氯化鐵反應的離子方程式
氯化亞鐵和氯氣反應：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻
氯化亞鐵溶於水、乙醇、乙酸，微溶於丙酮，不溶於乙醚。於空氣中會有部分氧化變為草綠色。在空氣中逐漸氧化成氯化鐵。無水氯化亞鐵為黃綠色吸濕性晶體，溶於水後形成淺綠色溶液。四水鹽。
在氯化氫氣流中約700℃升華。易溶於水、甲醇、乙醇，微溶於丙酮及苯，不溶於乙醚。
經冷卻，過濾，在濾液中加入少許洗凈的鐵塊，防止生成的氯化亞鐵被氧化，蒸發濾液至出現結晶，趁熱過濾，冷卻結晶，固液分離，快速乾燥製得。
(4)氯化鐵去氟離子方程式擴展閱讀：
氯氣支持燃燒，許多物質都可在氯氣中燃燒（除少數物質如碳單質等）。紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水後，溶液呈藍綠色（綠色較明顯），加足量水後，溶液完全顯藍色。
氯氣具有強氧化性，加熱下可以與所有金屬反應，如金、鉑在熱氯氣中燃燒，而與Fe、Cu等變價金屬反應則生成高價金屬氯化物。
將點燃的氫氣放入氯氣中，氫氣只在管口與少量的氯氣接觸，產生少量的熱；點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量氫氣與氯氣接觸，迅速化合放出大量熱，使氣體急劇膨脹而發生爆炸。
『伍』 氯化鐵在離子方程式中可不可以拆開寫
可以。氯化鐵的氧化性表現在三價鐵離子，所以氯化鐵可以拆開寫。例如
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 的離子方程式為
Cu+2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+
『陸』 FECL3水解的離子方程式為
Fe3+ + 3H2O =(可逆符號) Fe(OH)3 + 3 H+
『柒』 三氯化鐵 水解方程式及離子方程式
水解是分步進行的三氯化鐵能發生水解：
Fe3+
+H2O=Fe(OH)2+
+H+
Fe(OH)2+
+H2O=Fe(OH)+2
+H+
Fe(OH)+2+H2O=Fe(OH)3(膠體)+H+
方程式為：Fe3+
+
3H2O
=
Fe(OH)3
+
3H+
一般來說，煮沸的話就能看見紅色的沉澱了，其水溶液顯酸性，一般可表示為：FeCl3+3H2O=3HCl(氣)+Fe(OH)3
離子式為，不煮沸都只是膠體，那時化學式後面要加向下箭頭
『捌』 氯單質與氯化鐵反應的離子方程式
離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
解析：氯單質Cl2與氯化鐵FeCl3不反應， 因為Cl2具有強氧化性，FeCl3也具有強氧化性，所以它們不發生化學反應，沒有離子方程式。
氯單質Cl2與氯化亞鐵FeCl2發生化學反應，因為Cl2具有強氧化性，FeCl2具有強還原性，它們發生氧化還原反應。
化學方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
現象：淺綠色溶液變成黃色溶液。
『玖』 鐵與氯化鐵溶液反應的離子方程式
Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺
上述的離子反應為氧化還原反應。其中Fe作為還原劑，Fe³⁺作為氧化劑。
通過氧化還原反應，還原劑Fe從0價被氧化為+2價的Fe²⁺，氧化劑Fe³⁺從+3價被還原為+2價的Fe²⁺。
此反應中氧化產物和還原產物都是Fe²⁺。
(9)氯化鐵去氟離子方程式擴展閱讀：
1、鐵離子為金屬陽離子，離子符號Fe³⁺。是鐵失去3個電子後形成的離子，是鐵的最穩定離子，有中等強度的氧化性。
2、鐵的+3價化合物較為穩定。鐵離子是指+3價離子，是鐵失去外層電子所得到的離子。除此之外，鐵原子還可以失去兩個電子得到亞鐵離子。
3、當鐵與單質硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價，而與Cl₂、Br₂、硝酸及熱濃硫酸反應時，則被氧化成Fe³⁺。
參考資料來源：網路-鐵
參考資料來源：網路-鐵離子
『拾』 氯化鐵水解的離子方程式為 ...
| Fe 3 ＋ ＋3H 2 O
3H ＋ ＋Fe（OH） 3 ；2H ＋ ＋CaCO 3 ＝Ca 2 ＋ ＋CO 2 ↑＋H 2 O；碳酸鈣消耗了H ＋ ，使Fe 3 ＋ 水解平衡向右不斷移動，造成Fe（OH） 3 不斷增加，至出現紅褐色沉澱。
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