電解池離子交換膜如何區分

A. 高中化學題，這一題B選項如何理解電化學哩如何判斷電解槽中的離子交換膜是哪種

寫出陽極反應式，會發現生成了四個氫離子，這些氫離子去哪裡了？就是通過離子交換膜到陰極區域去了 懂了嗎 就是通過陰陽極的反應式跟兩邊所生成的組織來判斷各種物質的去向 和來源

B. 在高中化學中 電解池的電解質如果是鹼性環境那麼能用質子交換膜嗎氫氧根很多 氫離子還能移動嗎

可以的，氫氧根離子和氫離子乘積等於kw就可以了，
還有你肯定疑惑為什麼那麼少就可以有用，電化學就是這樣，
如果靜態總流動是氫離子就是酸性，是氫氧根離子就是鹼性。

C. 電解池加了陽離子交換膜後，只有陽離子可以通過，那溶液還會是電中性嗎，不就是有一邊水帶正電，一邊帶負

你在電解過程中,陽離子在陰極放電,導致陽離子減少,所以才需要陽極的陽離子跑過來補充啊.如果兩邊本身就電中性的,那為什麼陽離子要通過交換膜?

D. 離子膜電解槽與金屬陽極電解槽有什麼區別

這兩者應該是完全不同的東西吧
離子膜電解槽是在電解槽里放了一個離子交換膜 例如氯鹼工業里用的電解食鹽水的電解槽 放的是陽離子交換膜
而金屬陽極電解槽是說整個電解槽都是某種金屬做的 那種金屬通上電來做陽極

E. 求電極反應方程式，如何判斷陰陽離子交換膜

陰陽離子交換膜的判斷通過兩極反應式判斷 你可以先把兩極反應式寫出來 再判斷

不過這道題其實不需要這么麻煩
SO2變成H2SO4顯然是得到氫離子
所以肯定是陽離子交換膜

如果你不會寫兩極方程式可以再追問

F. 電解池 原電池 裡面什麼時候用陽離子交換膜什麼時候用陰離子交換膜求詳解！要理由

忘記了，離開學校就忘記了

G. 高中化學的電化學陽離子交換膜和陰離子交換膜怎麼判斷

判斷正負極，看哪邊多了啥離子，靠近那邊的就是啥離子膜。靠近負極的由於負極產生更多的陽離子，導致不能呈電中性，所以負極就是陽離子膜。正極就相反了。

H. 在電解池或原電池中,有陰陽離子交換膜的情況下,離子是如何移動的

陽離子與電流同向(意思是電線從左到右，那麼水中則從右到左，組成一個圓，沿圓走)，陽離子交換摸阻隔陰離子離子，使其無法穿過。
陰離子相反。

I. 在電解池中有離子交換膜的兩側溶液一定呈電中性嗎

一定，例如是陰離子膜，陰離子多的一側的陰離子會跑到另一邊