利用蒸發和過濾可以得到純凈

㈠ 過濾可以得到純凈水嗎

不可以，過濾只是簡單的處理，要得到純凈水還要進一步處理，例如蒸發，消毒··

㈡ 粗鹽通過溶解、過濾、蒸發得到的固體就一定是純凈的食鹽嗎為什麼

不是，沒有那麼絕對的事，溶液中還有一些可溶的雜質，以下步驟稍微更完整些：
粗鹽提純：
先將粗鹽溶於水，
再過濾（注意一貼二低三靠），
然後加入過量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
然後加入過量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
然後加入過量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（兩個反應方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
過濾
最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH試紙檢測酸鹼度，也有兩個反應方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
蒸發溶液，析出NaCl晶體。

㈢ 利用蒸發和過濾可以得到純凈的水嗎若不能,請說明理由.

過濾不能得到純水,水裡還可以有溶解了的物質
把蒸發後的水蒸氣收集起來,即為純水,原來的液態水仍是混合物

㈣ 粗鹽提純中蒸發得到的溶液，為什麼可以直接得到純凈的氯化鈉，氯化鎂和氯化鈣不是也析出混合在一起了嗎

1.懸濁液與乳濁液的區別：如果物質以分散在水中，則形成懸濁液；若物質以分散在水中，則形成乳濁液。
2.物質的溶解是指的過程，物質溶解後形成的混合物叫做溶液。溶液的特徵是．。
3.乳化是指加入乳化劑震盪後，現象稱為乳化。能使的物質叫乳化劑。
4.物質溶於水後能使溶液溫度升高的有．。能使溶液溫度降低的有，溫度不變的有 。
5.加快固體物質溶解於水的方法有：．．。
少量的固體物質溶於水，能使稀溶液的降低，升高。
6.某些物質的水溶液能導電，是因為這些物質在水中溶解能 。

㈤ 僅通過溶解,過濾,蒸發,得到的固體是純凈的食鹽嗎可能還含有什麼雜質用什麼方

不能，其它能溶解結晶的不是一樣在裡面

㈥ 將粗鹽經溶解，過濾，蒸發來制純凈的氯化鈉 這句話對嗎為什麼

不正確

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質
以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等

不溶性雜質可以用過濾的方法除去

可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液

生成沉澱而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去

然後蒸發水分得到較純凈的精鹽

上述方法只能去除泥沙等不溶性雜質

滿意請採納

多謝

㈦ 用蒸發和過濾能得到純凈水嗎

蒸發就可以,實際是蒸餾；即將水加熱蒸發溫度到100°C,冷凝得到的蒸餾水就是純凈水.

㈧ 粗鹽提純經過溶解過濾蒸發冷卻結晶過濾烘乾後得到的純凈的鹽嗎

當然不是，這只是粗略的提純，把不溶於水的雜質除去了，可溶的鎂離子鈣離子等都沒有除去的

㈨ 將粗鹽分別經過溶解過濾蒸發提純後現象是大量白色固體結論是得到純凈的氯化鈉

A．將粗鹽中不溶於水的雜質除去可採用過濾法，實驗步驟為溶解、過濾、蒸發，溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，過濾操作中玻璃棒的作用是引流，蒸發操作中玻璃棒的作用是攪拌使溶液受熱均勻，故A錯誤； B．粗鹽經過溶解、過濾、蒸發、結晶後得到的氯化鈉中還含有可溶性離子，故B錯誤； C．蒸發時，當有大量晶體析出時應停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱後飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發生意外事故，故C正確； D．粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發、結晶，由步驟可推測用的儀器是燒杯、帶鐵圈的鐵架台、濾紙、玻璃棒、蒸發皿和漏斗，該過程不需加熱，故不用燒瓶和石棉網，故D錯誤． 故選C．

㈩ 過濾，蒸發，得到的固體是純凈的食鹽嗎

過濾只能出去不溶性雜質，可溶性的雜質是不能去除的，所以過濾得到的物質還是混合物；
蒸發有兩種情況：
1、如果該溶液只有一種溶質，那麼你蒸發水分以後得到的物質是純凈物；
2、如果該溶液中含有多種溶質，那麼你蒸發水分以後得到的物質是混合物。