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这要看你要的具体设备是什么了？之前我们工厂新上的一个纯水设备是悦纯的。当时是我负责这块，机器的安装调试都是悦纯工厂亲自来人做的，包括调试、试用、讲解全部都说的很清楚。我感觉他们服务和产品质量都挺好的，有需要你可以联系下，联系方式是 18156052550 (微信同号)
Ⅰ 過濾洗滌乾燥蒸發溶解都是什麼意思
洗滌--過濾--蒸發來--結晶--乾燥自--烘乾--冷卻
這是製作一種物料的整個過程
洗滌，是洗掉可溶性雜質
過濾，是分離不溶性雜質
蒸發，是將水分分離出去
結晶，是濃度到了一定程度後液體變為固體的過程
乾燥，結晶體自然揮發表面的水分
烘乾，將結晶體中含有的水分烘乾
冷去，烘乾後自然降溫到室溫
雖然給你回答了，但是我還是要罵一句：坑爹的中國教育、坑爹的中國老師！玩這種文字游戲，跟魯老先生八十年前描述的孔乙己如出一轍、就是個孔甲己！
Ⅱ 「蒸發 冷卻 洗滌 結晶 乾燥 過濾 烘乾」 這些都是做哪幾個實驗步驟要用到的，順序和原理是什麼謝謝！
混合溶液提純和提取晶體，如高錳酸鉀之類的結晶體。順序：分離液體就前兩個，液體之間的沸點不同分離，提取結晶體嘛，順序為過濾，結晶，洗滌，烘乾（和乾燥可換，感覺沒區別）
Ⅲ 用濾紙過濾水樣，烘乾水樣有什麼結果
先量取一定體積的水樣，然後用濾紙過濾，再將濾紙放在烤箱烘至恆重，減去濾紙的重量就是污泥的重量，除以水樣的體積。具體操作：儀器和實驗用品1．定量濾紙2．馬弗爐3．烘箱4．乾燥器，備有以顏色指示的乾燥劑5．分析天平，感量0.1mg實驗步驟(括弧內為實際操作)1．定量濾紙在103-105℃烘乾，乾燥期內冷卻，稱重，反復直至獲得恆重或稱重損失小於前次稱重的4%；重量為m0；（乾燥8小時後放入乾燥器冷卻後稱重為最終值或Φ12.5的濾紙直接以1g計）2．將樣品100ml用1中的濾紙過濾，放入103-105℃的烘箱中烘乾取出在乾燥器中冷卻至平衡溫度稱重，反復乾燥制恆重或失重小於前次稱重的5%或0.5mg(取較小值)，重量為m1；SS=(m1-m0)/0.1（乾燥8小時後放入乾燥器冷卻後稱重為最終值）3．將干凈的坩堝放入烘箱中乾燥一小時，取出放在乾燥其中冷卻至平衡溫度，稱重，重量為m2；4．將2中的濾紙和泥放在3中的坩堝中，然後放入冷的馬弗爐中，加熱到600℃灼燒60分鍾，在乾燥器中冷卻並稱重，m3；（從溫度達到600℃開始計時）vss=[(m1+m2-m0)-m3]/0.1MLSS：單位容積混合液內含活性污泥固體物質的總量（mg/L）,MLVSS指混合液揮發性懸浮固體。生活污水一般MLVSS/MLSS=0.7。測MLSS需要定性濾紙（不能用定量的）、電子分析天平、烘箱、乾燥器等。取100ml混合液用濾紙過濾，待烘箱中溫度升到103-105之間的設定值後，將濾干後的濾紙放入烘箱烘2小時，取出置於乾燥器中放置半小操作時。稱量後減去濾紙重量，並且測濾紙的重量也要採用上述同樣的步驟。該實驗必須嚴格按照上述操作，否則會入偏差。MLSS及MLVSS的常用測定方法1.定義：MLSS：稱混合液懸浮固體。是指曝氣池混合液體活性污泥的濃度，即在單位容積混合液內所佔有的活性污泥固體物的總重量。MLVSS：稱混合液揮發性懸浮固體。指MLSS（混合液懸浮固體）中的有機物量稱為MLVSS。2.指標含義：MLSS、MLVSS是間接計量活性污泥微生物量的指標。3.水樣的採集、保存及注意事項采樣地點定於曝氣池出口處；曝氣池水深3.1米，故應在液面下0.78米處采樣，實際的采樣位置應在采樣斷面的中心。4.檢測方法：（殘渣）原理：將混合均勻的混合液在稱至恆重的蒸發皿中於蒸汽浴或水浴上蒸干，放在103～105℃烘箱內烘至恆重，增加的重量為MLSS。測定了MLSS的樣品，放在600℃的馬福爐中灼燒，所減少的重量即為MLVSS。5.方法步驟：⑴MLSS：①稱量恆重的蒸發皿記W1（恆重：蒸發皿在105℃烘箱內烘1h，乾燥皿中冷卻30min）②量取一定容積的混合液（50ml），放入離心機，在2500轉／分下離心15min③小心到掉上清液後，移至恆重的蒸發皿中④將蒸發皿在100℃的水浴鍋上蒸干，移至103～105℃的鼓風乾燥箱內烘2h，乾燥皿中靜置冷卻30min，稱重記W2⑵MLVSS：①將做完⑴即MLSS的干污泥及蒸發皿放至電爐上碳化至不冒煙為止②再放入600℃的馬福爐中灼燒30～40min，降溫至110℃③放入105～110℃烘箱中烘30min④放入乾燥器中，冷卻30min⑤稱重記W36.數據整理計算公式：MLSS＝(W2-W1)/V*1000MLVSS＝(W2-W3)/V*1000結果表示：MLSS、MLVSS用g/L來表示MLVSS／MLSS用百分數來表示7.誤差分析103～105℃烘乾的殘渣，保留結晶水和部分吸著水。有機物揮發逸失甚少，故可以比較准確的表示MLSS。①蒸發皿恆重，兩次稱重之差≤0.0005g②MLSS恆重，兩次稱重之差≤0.0005g
Ⅳ 加適量水過濾烘乾
答案為A(1和5正確）復
2、得制到純銀,加硫酸後應該過濾、洗滌、烘乾.
3、碳酸鉀加氯化鈣生成沉澱,通過過濾、洗滌、烘乾的方法得到的是雜質,不是氯化鉀,氯化鉀在溶液中,應該過濾,蒸發,結晶
4、錯誤的地方與2相同
Ⅳ 過濾得到濕潤的物質，怎樣去烘乾，或者用什麼儀器去烘
A、因鐵粉能與CuSO4反應生成FeSO4和銅，鐵粉不能與FeSO4反應，過量的鐵粉和生成的銅可過濾除去，既回除去了答雜質，又沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故A正確；
B、CO2能與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不能與NaOH溶液反應，用NaOH溶液洗氣後乾燥，既除去了雜質，又沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故B正確；
C、MnO2不溶於水，KCl溶於水，加水溶解後，過濾得到MnO2、洗滌、烘乾，既除去了雜質，又沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故C正確；
D、HCl能與NaOH溶液反應生成氯化鈉和水，CO2能與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，用NaOH溶液洗氣，除去了雜質，也除去了原物質，不符合除雜原則，故D錯誤；
Ⅵ 蒸發濃縮。冷卻結晶,過濾,洗滌,乾燥的具體操作
這是分離可溶性固體與液體的方法：
先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會析出。將此有晶體析出的飽和溶液，過濾，這樣晶體就留在濾紙上，就分離了可溶性固體。
結晶前，因為溶質溶解在溶液中，過濾不了。
蒸發結晶，就是對水溶液加熱，幾乎蒸干，其中的溶質就析出了。一般這個物質要穩定，不能受熱分解，也不能含有結晶水，因為加熱過頭的話，結晶水也會失去，所以比較典型的可以蒸發結晶的是NaCl。
降溫結晶，或者說叫冷卻結晶，一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的，若是受熱能分解的物質也只能使用降溫結晶，典型的就是KNO3，另外像結晶水合物，都只能降溫析出晶體。
你說的兩個操作，蒸發濃縮冷卻結晶、蒸發結晶趁熱過濾，都是用於除雜質。
利用兩個成分的溶解度性質差異，選擇合適的操作，除去雜質，只要注意一句話「雜質留在母液中」，就可以了。
所以，NaCl(KNO3)，雜質是KNO3，溶解度隨溫度的升高明顯增大，所以可以留在少量的溫度較高的水中，因此就是蒸發結晶，趁熱過濾，這樣NaCl析出晶體，而KNO3留在母液中。
KNO3(NaCl)，雜質NaCl的溶解度變化不大，所以要留在較多的水中，所以就是蒸發濃縮冷卻結晶，析出大量的KNO3，而NaCl留在溶液中
希望能夠幫助到您！望採納！！！
Ⅶ 溶解過濾洗滌烘乾和溶解過濾蒸發有什麼區別啊。。舉個例子清楚點
「俊狼獵英」團隊為您解答。
區別在於你想要的物質不同，過濾洗滌烘回干是要濾渣，溶答解過濾蒸發要的是濾液中的溶質。
舉例：有碳酸鈣和碳酸鈉的混合物，如果你想要里邊的碳酸鈣的話，就得溶解、過濾、洗滌烘乾。（碳酸鈣不溶於水，在濾渣中）
如果你想要碳酸鈉的話，就得溶解、過濾、蒸發結晶，（碳酸鈉溶於水在濾液中）
不明白可以追問！
Ⅷ 溶解過濾洗滌烘乾和溶解過濾蒸發有什麼區別啊.舉個例子清楚點
區別在復於你想要的物質不同,過濾洗滌烘製干是要濾渣,溶解過濾蒸發要的是濾液中的溶質.
舉例：有碳酸鈣和碳酸鈉的混合物,如果你想要里邊的碳酸鈣的話,就得溶解、過濾、洗滌烘乾.（碳酸鈣不溶於水,在濾渣中）
如果你想要碳酸鈉的話,就得溶解、過濾、蒸發結晶,（碳酸鈉溶於水在濾液中）
Ⅸ 過濾,洗滌,乾燥
乾燥後得到的固體是沉澱，
反應後生成硫酸鋇沉澱和氯化鈉，過濾,洗滌,乾燥後得到的固體是硫酸鋇沉澱
Ⅹ 為何蒸發 結晶 後還要 過濾 烘乾
蒸發濃縮剩餘的還是飽和溶液，不是水。
所以才需要洗滌啊，不然表面殘留含專雜質的溶液，等乾燥後屬又不純了。
洗滌可溶性的結晶如果用水自然就會溶解，你說的對。
所以要用有機溶劑，比如乙醇之類的。
有機溶劑易揮發，很快就自然乾燥了。
