化工熱過濾

⑴ 化學趁熱過濾的三個理由是什麼

一般情況下，溫度越高物質的溶解度越大，不易析出晶體。溫度越高過濾速度越快。溫度高得到的產品較純！

⑵ 化學為什麼要趁熱過濾

很多需要趁熱過濾的操作，主要有幾個原因
1、這個東西，比如要沉澱，雜質溶在溶液中回，但如果溫答度下降，溶解度就不夠了，析出來了，就混在沉澱中了。失去了效果
2、上面的可能反過來，要溶液，濾去沉澱，一樣的效果。

⑶ 高中化學.重結晶與趁熱過濾有什麼區別

基本原理固體有機物在溶劑中的溶解度一般是隨溫度的升高而增大。若把固體溶解在熱的溶劑中達到飽和，冷卻時由於溶解度降低，溶液變成過飽和而析出結晶。利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從飽和溶液中析出，而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中（或被過濾除去），從而達到提純目的。重結晶的一般過程：使待重結晶物質在較高的溫度（接近溶劑沸點）下溶於合適的溶劑里；趁熱過濾以除去不溶物質和有色雜質（可加活性炭煮沸脫色）；將濾液冷卻，使晶體從過飽和溶液里析出，而可溶性雜質仍留在溶液里，然後進行減壓過濾，把晶體從母液中分離出來；洗滌晶體以除去附著的母液；乾燥結晶。操作要點[1]正確選擇溶劑是重結晶操作的關鍵。適宜的溶劑應具備以下條件：（1）不與待提純物質起化學反應（2）待提純的化合物溶解度高溫時大，低溫時小，能得到較好的結晶。（3）對雜質的溶解度非常大（留在母液中）或非常小（熱過濾除去）。（4）溶劑的沸點不宜過高或過低：過低溶解度改變不大，不易操作；過高則晶體表面的溶劑不易除去。（5）安全、低毒、易回收。[1]對於不同的待提純物質應選擇合適的溶劑，有時需使用混合溶劑。[2]加沸石防止爆沸。[3]溶劑用量影響產品純度與收率：先加入比按溶解度計算量稍少些的溶劑，加熱煮沸。若未全溶，可分批添加溶劑，每次均應加熱煮沸，至樣品溶解，溶劑用量一般比需要量多15%~20%，溶劑過量造成溶質損失，影響收率；溶劑過少，熱過濾時因揮發，降溫會使溶液過飽和，在濾紙上折出晶體，收率亦低。[4]活性炭脫色除去有色雜質，稍冷再加入：活性炭可吸咐色素及樹脂狀物質。應注意：1.待化合物全部溶解後，稍冷卻再加入活性炭，以免引起爆沸。2.加入活性炭的量一般為粗品質量的1%~5%,加入量多，活性炭將吸附一部分純產品，加入量少，脫色不徹底。[5]熱過濾准備要充分，動作要迅速1.准備好熱過濾折疊濾紙2.選擇頸短而粗的玻璃漏斗，以免降溫3.保溫漏斗加水2/3，加熱至沸，放入玻璃漏斗及折疊濾紙，其向外的棱邊緊貼於漏斗壁上，最好用少量熱溶劑潤濕濾紙，立即將熱溶液分批倒入。（但注意溶液切勿對准濾紙尖倒下去，以免沖破濾紙，造成透濾）加入量不多於漏斗的2/3，不少於1/3，加完為止，並且過濾過程中，熱水漏斗和燒杯內溶液始終應小火加熱，以免冷卻，折出晶體。4.一般不要用玻璃棒引流，以免加速降溫，接受濾液的容器內壁不要緊貼漏斗頸，以免濾液降溫折出晶體沿器壁堆積，堵塞漏鬥口，使無法繼續過濾。[6]自然冷卻折出晶體，與不溶性雜質分離結晶的大小與冷卻的溫度有關。一般迅速冷卻並攪拌，往往得到細小晶體，表面積大，易吸附雜質，因此一般是自然冷卻至室溫折出較大晶體為宜。若冷卻後無結晶折出，可用玻璃棒摩擦器壁或投入該化合物的晶體做為晶種，也可放置冰箱內較長時間，促使結晶折出。[7]減壓過濾，洗滌晶體折出的晶體與母液分離，常採用減壓過濾。1.布氏漏斗，吸濾瓶，安全瓶，水泵或空氣壓縮機，必須按要求連接緊密不漏氣，布氏漏斗下端斜口應正對吸濾瓶測管。2.濾紙要比布氏漏斗內徑略小，但必須覆蓋全部小孔，濾紙不能太大，否則易透濾。3.要用母液全部轉移晶體，並用潔凈的玻璃塞擠壓晶體，使母液盡量除去。4.停止吸濾，用少量冷溶劑洗滌晶體1~2次，將晶體洗滌干凈，減壓吸干。

⑷ 化學上的蒸發濃縮冷卻結晶和蒸發濃縮趁熱過濾及重結晶是什麼意思

蒸發濃縮，冷卻結晶是指只有一種溶質，像KNO3這種溶解度隨溫度變化較大版的溶質，蒸發濃縮是為了減權少水分;
蒸發濃縮，趁熱過濾適合只有一種溶質，且這種溶質的溶解度隨溫度升高而降低的，像Ca(OH)2這種，蒸發濃縮也是為了減少水分
重結晶就是兩種溶質在同一杯溶液里，且兩種溶質都要被提純出來，像KNO3和NaCL都有的時候，先蒸發結晶析出NaCl再冷卻結晶析出KNO3點方法就叫重結晶
蒸發結晶就是升溫結晶，像Ca(OH)2這樣的用升溫才能結晶

⑸ 化學化工流程中趁熱過濾的目的是什麼

因為溫度越高，溶解度越大；所以趁熱過濾，是防止冷卻後溶質析出，造成損失

⑹ 高中化學里，蒸發濃縮，冷卻結晶 加熱濃縮，冷卻結晶和蒸發濃縮，趁熱過濾這三個有什麼區別

蒸發濃縮來適用於溫度對溶解度自影響不大的物質，比如氯化鈉啥的。
加熱濃縮，冷卻結晶適用於溫度對溶解度影響大的物質。溫度越高，溶解度越大。溫度高一點的飽和溶液，溫度一降結晶就出來了。
趁熱過濾牽扯到物質除雜。你再看看課本，問題不是很難。

⑺ 大學化學實驗:趁熱過濾為什麼可以過濾出雜質

大學化學實驗:趁熱過濾為什麼可以過濾出雜質
: 因為氯化鉀的溶解度受溫度影響較小,在熱的飽和溶液中沒有晶體析出.【「趁熱過濾」操作中,濾渣的主要成分是NaCl】

⑻ 急！高中化學趁熱過濾在哪種情況下用請舉出詳細的例子。在線等

比如除雜
苯酚中含不可溶雜質，為苯酚除雜。
苯酚常溫下溶解度很小，但是65度以上回時溶解度變大，答要用熱水溶解，然後趁熱過濾 （如果不趁熱的話，當溫度降低時，苯酚和不可溶的雜質都變成固體就達不到目的了）

還有溶解度因溫度升高而減小的固體，與隨溫度升高溶解度增大的固體的分離（溫度高時，後者溶解度非常大，而前者溶解度非常小，因此可以用於此兩類物質的分離） 比如氫氧化鈣和氫氧化鈉的分離，氫氧化鈣隨溫度升高溶解度減小，在熱水中為固體，而氫氧化鈉在熱水中溶解度很大，所以趁熱過濾能夠將兩者分開

⑼ 高中化學，趁熱過濾和冷卻結晶的過程

所謂趁熱過熱 從字面意思就可理解 趁熱 目的防止因溫度降低引起的晶體析出
一般實驗室因為不具備相關設備，只能進行簡單的趁熱過濾
先說正規的 就時在過濾漏斗外加一個用木頭或隔熱材料做成的保溫層將漏斗包住再進行過濾實驗
實驗室的操作如下：
1、將漏斗燒杯等實驗裝置水浴加熱至所需溫度
2、用玻璃棒引流，到入少許所要過濾溶液
3、將裝置放回水浴加熱（目的使裝置保持一定溫度）
再重復2、3步驟直到過濾完成

⑽ 化學中如果要除去硝酸鉀中的氯化鈉，趁熱過濾的目的是

由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結晶或再結晶。

趁熱是防止硝酸鉀析出。