鈣離子交換量

Ⅰ 測定石灰性土壤陽離子交換量時能用絡黑T代替鈣鎂指示劑么

我先簡要復說明一下以絡黑T作指示劑制,用EDTA法測水硬度的原理.
EDTA二鈉在氨水—氯化胺緩沖液控制PH值為10的條件下,能與水中鈣鹽生成穩定的無色可溶性配合物.鉻黑T與水中鈣鹽結合形成酒紅色的鉻黑T鈣配合物.由於EDTA二鈉與鈣配合能力較鉻黑T強,故EDTA二鈉把溶液中游離鈣配合完畢以後,再將鉻黑T—鈣配合物中的鈣配合過去,使溶液由酒紅色變為純藍色即顯示終點.
如果不控制溶液中的PH值,EDTA二鈉與鈣離子不能絡合成穩定的配合物,鉻黑T—鈣配合物中的鈣離子不可能被EDTA二鈉絡合,也就是說鉻黑T不會變色而指示終點.所以,溶液PH值得不到控制,該試驗是無法完成的.

Ⅱ 硫酸鈣溶度積的測定

難溶強電解質溶度積常數Ksp的測定一、 實驗目的1、 了解極稀溶液濃度的測量方法;2、 了解測定版難溶鹽Ksp的方法;3、 鞏固權活度、活度系數、濃度的概念及相關關系。二、 實驗原理 在一定溫度下，一種難溶鹽電解質的飽和溶液在溶液中形成一種多項離子平衡，一般表示式為:這個平衡常數Ksp稱為溶度積常數，或簡稱溶度積，嚴格地講Ksp應為相應個離子活度的乘積，因為溶液中個離子有牽制的作用，但考慮的難容電解質飽和溶液中離子強度很小，可警世的用濃度來代替活度。就AgCl而言 從上式可知，若測出難溶電解質飽和溶液中個離子的濃度，就可以計算出溶度積Ksp。因此測量最終還是測量離子濃度的問題。若設計出一種測量濃度的方法，就找到了測量Ksp的方法。具體測量濃度的方法，包括滴定法(如AgCl溶度積的測定)，離子交換法(如CuSO4溶度積的測定)，電導法(如AgCl溶度積的測定)，離子電極法(如氯化鉛溶度積的測定)，電極電勢法(Ksp與電極電勢的關系)，即分光光度法(如碘酸銅溶度積的測定)等

Ⅲ 硫酸鈣溶度積的測定

難溶強電解質溶度積常數Ksp的測定一、 實驗目的1、 了解極稀溶液濃度的測量方專法;2、 了解測定難溶鹽屬Ksp的方法;3、 鞏固活度、活度系數、濃度的概念及相關關系。二、 實驗原理 在一定溫度下，一種難溶鹽電解質的飽和溶液在溶液中形成一種多項離子平衡，一般表示式為:這個平衡常數Ksp稱為溶度積常數，或簡稱溶度積，嚴格地講Ksp應為相應個離子活度的乘積，因為溶液中個離子有牽制的作用，但考慮的難容電解質飽和溶液中離子強度很小，可警世的用濃度來代替活度。就AgCl而言 從上式可知，若測出難溶電解質飽和溶液中個離子的濃度，就可以計算出溶度積Ksp。因此測量最終還是測量離子濃度的問題。若設計出一種測量濃度的方法，就找到了測量Ksp的方法。具體測量濃度的方法，包括滴定法(如AgCl溶度積的測定)，離子交換法(如CuSO4溶度積的測定)，電導法(如AgCl溶度積的測定)，離子電極法(如氯化鉛溶度積的測定)，電極電勢法(Ksp與電極電勢的關系)，即分光光度法(如碘酸銅溶度積的測定)等