陽離子交換膜法制燒鹼

⑴ 電解海水製取氯氣和燒鹼，陽離子交換膜

如果不用陽離子交抄換膜，那麼整個電解池都是一個整體，陰極和陽極上產生的氯氣和氫氣很可能在電解池的液面上方相遇。但是使用陽離子交換膜，就可以完全把電解池分成兩個部分，分別是陰極區和陽極區，陰極區和陽極區被完全分割開來，產生的氯氣和氫氣被分別導出，就不可能相遇了

⑵ 離子膜燒鹼的介紹

離子膜燒鹼就是採用離子交換膜法電解食鹽水而製成燒鹼（即氫氧化鈉）。 其主要原理是因為使用的陽離子交換膜，該膜有特殊的選擇透過性，只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過，即只允許H+、Na+通過，而Cl－、OH－和兩極產物H2和Cl2無法通過，因而起到了防止陽極產物Cl2和陰極產物H2相混合而可能導致爆炸的危險，還起到了避免Cl2和陰極另一產物NaOH反應而生成NaClO影響燒鹼純度的作用。

⑶ Ⅰ．如圖1裝置，用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒鹼．若X電極材料為金屬鈦網（表面有氧化物塗層），Y電

Ⅰ．由陽復離子移動方向可知Y為陰極，X為陽極，則制a為Cl₂，為電解池陽極產物，b為H₂，為電解池陰極產物，
（1）能使澱粉KI溶液變藍的為氯氣，在a極上生成，故答案為：a；
（2）陽極的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極的電極反應式為2H⁺+2e=H₂↑（或2H₂O+2e=H₂↑+2OH^-），
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2H⁺+2e=H₂↑（或2H₂O+2e=H₂↑+2OH^-）；
Ⅱ．（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液，甲為原電池，乙為電解池，由電子轉移的方向可知C棒為陽極，鐵棒為陰極，
①甲中鐵棒為原電池的負極，電極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故答案為：Fe-2e^-═Fe²⁺；
②乙為電解硫酸銅溶液，陽極生成氧氣，陰極析出銅，則應加入CuO，溶液可恢復到電解前的狀態，
故答案為：CuO；
（2）陰極分別發生：Cu²⁺+2e^-=Cu，、2H⁺+2e=H₂↑，
當有0.4mole^-發生轉移時，陰極首先析出0.1mol銅，需0.2mol電子，進而生成0.1mol氫氣，
故答案為：0.1．

⑷ 工業電解飽和食鹽水制備燒鹼為什麼陽極出鹽水陰極出naoh陽離子交換膜交換Na+有什麼用

陽極 cl-失電子成cl2
陰極 h+的電子成h2

交換使離子平衡

⑸ 下圖是目前世界上比較先進的電解法制燒鹼技術-陽離子交換膜法的示意圖。 （1）精製飽和食

⑹ 右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖．完成下列問題：（1）從E口逸出的氣體是______，從F口逸

（1）圖為陽離子交換膜法電極飽和食鹽水，依據鈉離子移動方向可知E為陽極，F為陰極，飽和氯化鈉溶液中氯離子移向陽極E失電子生成氯氣，氫離子移向陰極得到電子發生還原反應生成氫氣；
故答案為：Cl₂；H₂；
（2）E為陽極，溶液中的陰離子氯離子失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；F為陰極，溶液中陽離子得到電子發生還原反應生成氫氣，電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）若用陽離子交換膜法電解K₂SO₄溶液，陽極附近氫氧根離子是電子生成氧氣，破壞水的電離生成氫離子生成硫酸，陰極附近氫離子得到電子生成氫氣，破壞水的電離生成氫氧根離子得到氫氧化鉀；
故答案為：H₂SO₄、KOH；
（4）A、使用陽離子交換膜，生成的氯氣在陽極，生產的氫氧化鈉在陰極，可避免Cl₂和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量，故A正確；
B、電解飽和食鹽水時，大量的氫氧化鈉在陰極附近析出，可以從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性，故B正確；
C、電解方程式為：2NaCl+2H₂O