過濾稀硫酸

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这要看你要的具体设备是什么了？之前我们工厂新上的一个纯水设备是悦纯的。当时是我负责这块，机器的安装调试都是悦纯工厂亲自来人做的，包括调试、试用、讲解全部都说的很清楚。我感觉他们服务和产品质量都挺好的，有需要你可以联系下，联系方式是 18156052550 (微信同号)

1. 為什麼要加入足量的稀硫酸過濾洗滌乾燥才能出去碳中的氧化銅

因為稀硫酸無強氧化性，不與碳反應。而用濃硫酸具有強氧化性會與碳反應。氧化銅可以與酸反應。
除去雜質要考慮只與雜質反應，不與原料反應

2. 出去硫酸鈣溶液中的稀硫酸，可採用過量的碳酸鈣，過濾的辦法，對嗎為什麼

對。硫酸鈣與碳酸鈣不反應，碳酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣、水、二氧化碳，二氧化碳是氣體走了，剩餘的碳酸鈣不溶於水，可以通過過濾使固液分離，最終溶液里只有硫酸鈣。

3. Cu裡面有Fe2O3,要除去Fe2O3,為什麼要加稀硫酸然後過濾

稀硫酸和三氧化二鐵發生反應3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O，使三氧化二鐵溶解，而銅不反應，過濾即得銅。
反應完成後應該盡快過濾，防止發生反應Fe2(SO4)3 + Cu = CuSO4 + 2FeSO4，而使銅損失。

4. Fe2O3，為什麼要加稀硫酸然後過濾

氧化鐵是鹼性氧化物，能溶於稀硫酸。

氧化鐵（ferric oxide），化學式Fe₂O_3。又稱燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。，易溶於強酸，中強酸，外觀為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可作為催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。

在初中的化學里，可用鹽酸（HCl）或稀硫酸來除鐵銹。

鹼性氧化物是指溶於水而成鹼或與酸反應而成鹽的氧化物。鹼性氧化物皆為金屬的氧化物，它們的鹼性差別很大。有些(如鈉、鈣、鎂的氧化物)很容易與水化合並能與所有的酸性物質迅速而完全地起中和作用。而重金屬的氧化物只是呈弱鹼性，難溶於水或不與水作用並只能與較強酸性的物質起中和作用。從鹼性氧化物到酸性氧化物有個過渡，即某些兩性氧化物 (如氧化鋁)就既表現酸性也表現鹼性。

鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其它金屬的低價氧化物，如氧化鈉、氧化鈣、氧化鋇和一氧化鉻。鹼性氧化物的對應水化物是鹼。例如，氧化鈣對應的水化物是氫氧化鈣，氧化鈉對應的水化物是氫氧化鈉。

但對應水化物是不溶性鹼的鹼性氧化物則其氧化物不與水反應，如：氧化銅不與水反應，鹼金屬鈉、鉀等，還有鈣和鋇的氧化物能跟水反應，生成相應的氫氧化物。它們都是強鹼：

Na₂O+H₂O=2NaOH

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

高溫下，部分鹼性氧化物和酸性氧化物作用生成鹽：

CaO+SiO₂=CaSiO₃

部分鹼性氧化物可直接與酸性氧化物反應：

Na₂O+CO₂=Na₂CO₃

鹼性氧化物受熱時比較穩定，一般不會分解。

鹼性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如七氧化二錳就是酸性氧化物，氧化鋁、氧化鈹、三氧化二鉻、氧化鋅為兩性氧化物。

鹼性氧化物還可以和對應的酸式鹽反應——Na₂O+2NaHSO₄=2Na₂SO₄+H₂O

強酸能跟所有鹼性氧化物反應。例如：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂OCuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

極弱的酸，如碳酸、次氯酸等一般都不能跟不溶性的弱鹼性氧化物(如氧化銅、氧化鐵)反應。

希望我能幫助你解疑釋惑。

5. 稀硫酸的提純：

去掉銨根離子得用鹼，這里又不能用鹼，惆悵啊
用原電池原理吧。
1.插入用鋅棒作負極
2.用表面附著二氧化錳的碳棒作正極，構成原電池。
在反應中，pH變大，鋅單質轉化為氫氧化鋅，二氧化錳轉化為三氧化二錳，氯化銨和硫酸銨轉化為氨氣和氯離子，硫酸根離子。
3.加入適量的硝酸銀去掉氯離子（電解也可以）
4.過濾氫氧化鋅，三氧化二錳，氯化銀
5.調節pH，蒸發部分水
over

6. Cu裡面有Fe2O3,要除去Fe2O3,為什麼要加稀硫酸然後過濾

稀硫酸和三氧化二鐵發生反應3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,使三氧化二鐵溶解,而銅不反應,過濾即得銅.
反應完成後應該盡快過濾,防止發生反應Fe2(SO4)3 + Cu = CuSO4 + 2FeSO4,而使銅損失.

7. 請問第二步加入稀硫酸之後，是怎麼把硫酸亞鐵和硫酸銅分開的呢過濾不了吧

第二步就沒有硫酸銅。
①鐵屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氫氧化鈉；⑤氫氧化鈉。
第一步加鐵屑到過量，溶液中金離子和銅離子分別變成固體單質，存在於A。
由於A中存在部分單質鐵粒子，故加稀硫酸溶解。
金和銅不溶於稀硫酸，故B為金銅混合物。
加硝酸，銅溶解。
金不溶解，單獨存在。

8. 向固體中加入足量的稀硫酸後過濾可不可以

濾出的固體滴加稀硫酸沒有有氣泡產生，說明所得固體中不含鐵粉；加入的鐵粉完全反應，則反得固體中一定含有金屬活動性最差的金屬銀；如果完全置換混合溶液中的銀離子後，還有鐵粉，則鐵粉繼續與硝酸銅反應而置換出銅，所以所得固體也可能為銀和銅的混合物；

9. 初三簡單化學題。充分反應後「過濾「加入稀硫酸。那裡要添一個過濾。選什麼呢

D 或是BD
解析：還原性順序為鋅鐵錫鉛氫銅，所以加入鋅粉後，肯定是銅離子先被還原，然後是鐵離子被還原，所以A錯；
B項鋅可能有剩餘。若是多選，可以再選上B。
既然過濾後的濾渣能有氣泡產生，就說明濾渣中肯定有鋅或鐵，若是有鋅剩餘則說明銅肯定會被完全還原掉；若有鐵，則說明鋅粉肯定先將銅離子還原然後再還原鐵離子。所以C錯，溶液中可能有鋅離子，但一定沒有銅離子。
D就很明顯了，溶液中一定有鋅離子和鐵離子。

10. 如何去除鹽酸中的少量稀硫酸

使用BaCl2
BaCl2+H2SO4=BaSO4（沉澱）+HCl
產生的BaSO4沉澱過濾出來
至於可能會有少量Bacl2,可以開始的時候慢慢加入少量，過濾一部分的沉澱物，然後再繼續加入Bacl2，重復幾次吧，直到沉澱物全部過濾出來。