1. 離子交換膜法電解食鹽水制氯氣和燒鹼的工藝原理
使用離子交換膜可以使正，負的離子不能相遇，所以就等於電解食鹽水，2NaCi+2H2O=2NaOH+H2+Ci2
(NaOH為燒鹼，H2為氫氣，Ci2為氯氣）
2. 離子交換膜法制燒鹼
會，所以離子交換膜法制燒鹼可以得到NaOH
3. 某氯鹼廠採用離子膜法電解飽和食鹽水生產燒鹼，其原理示意圖如下．請結合示意圖回答以下問題：①寫出電解
①出氯氣來的電極為陽極，自溶液中的陰離子氯離子失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑；出氫氣的電極為陰極，溶液中陽離子得到電子發生還原反應生成氫氣，電極反應為2H++2e-=H2↑；電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H2O
| 通電 | .
4. 離子交換膜法制燒鹼為何向陰極通入氫氧化鈉溶液
陽極產生Cl2，用離子交換膜，使產生的Cl2不於NaOH溶液接觸。
5. Ⅰ．如圖1裝置，用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒鹼．若X電極材料為金屬鈦網（表面有氧化物塗層），Y電
Ⅰ．由陽復離子移動方向可知Y為陰極，X為陽極，則制a為Cl2，為電解池陽極產物，b為H2，為電解池陰極產物，
（1）能使澱粉KI溶液變藍的為氯氣，在a極上生成，故答案為：a；
（2）陽極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極的電極反應式為2H++2e=H2↑（或2H2O+2e=H2↑+2OH-），
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e=H2↑（或2H2O+2e=H2↑+2OH-）；
Ⅱ．（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液，甲為原電池，乙為電解池，由電子轉移的方向可知C棒為陽極，鐵棒為陰極，
①甲中鐵棒為原電池的負極，電極反應式為Fe-2e-═Fe2+，故答案為：Fe-2e-═Fe2+；
②乙為電解硫酸銅溶液，陽極生成氧氣，陰極析出銅，則應加入CuO，溶液可恢復到電解前的狀態，
故答案為：CuO；
（2）陰極分別發生：Cu2++2e-=Cu，、2H++2e=H2↑，
當有0.4mole-發生轉移時，陰極首先析出0.1mol銅，需0.2mol電子，進而生成0.1mol氫氣，
故答案為：0.1．
6. 離子交換膜法制燒鹼為什麼先除硫酸根
硫酸根會導致槽電壓升高，對離子膜也不好！
7. 下圖是目前世界上比較先進的電解法制燒鹼技術-陽離子交換膜法的示意圖。 （1）精製飽和食
（1）F； 增強溶液的導電性；C
（2）bc
（3）2Cl - -2e - ＝ Cl 2 ↑； 12 |
8. 離子膜燒鹼法是什麼
離子膜法電解制鹼是世界上工業化生產燒鹼當中最先進的工藝方法,具有能耗低、三廢污染少、成本低及操作管理方便等優點.副產的氯氣和氫氣,可以合成鹽酸,或深加工氯下游產品如PVC、有機硅及甲烷氯化物等.
其本質就是電解飽和的NacL溶液。陰陽極用離子膜隔開。（該離子膜對陰陽離子具有選擇透過性，即只讓陽離子穿過，或者只讓陰離子穿過）
9. 該小組同學模擬工業上用離子交換膜法制燒鹼的方法，那麼可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來製取氫氣、氧
①電解時，陽極上失電子發生氧化反應，溶液中的氫氧根離專子屬的放電能力大於硫酸根離子的放電能力，所以陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑；陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽極移動，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動，所以通過相同電量時，通過陰離子交換膜的離子數小於通過陽離子交換膜的離子數．
故答案為：4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑；＜．
②氫氧化鈉在陰極生成，所以在D口導出；氧氣在陽極生成，且氧氣是氣體，所以從B口導出．
故答案為：D，B．
③通電開始後，陰極上氫離子放電生成氫氣，氫離子來自於水，所以促進水的電離，導致溶液中氫氧根離子的濃度大於氫離子的濃度，所以溶液的PH值增大．
故答案為：H + 放電，促進水的電離，OH - 濃度增大．
④燃料原電池中，燃料在負極上失電子發生氧化反應，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，該燃料原電池中，氧氣是氧化劑，所以氧氣在正極上得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ．
故答案為：O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ． |
10. 離子交換膜法制燒鹼的具體過程是怎樣的請給我講一講
電解食鹽水，中間用陽離子交換膜（只能通過陽離子）隔開
陰極：2H(+)+2e-=H2（氣體）
陽極：2Cl-=cl2+2e-
所以總反應為2NaCl+2H2O=2NAOH+CL2+H2
在陰極就能製得純凈的燒鹼
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