離子交換膜怎麼分解
⑴ 陰陽極方程式怎麼寫，選擇什麼離子交換膜，為什麼盡可能詳細點謝謝
左邊硫元素被還原，因此是陰極，電極反應方程式為：
2SO3 2- + 4H+ + 2e- == S2O4 2- + 2H2O
右邊硫元素被氧化，內因此是陽極，電容極反應方程式為：
SO2 -2e- + H2O == SO4 2- + 2H+
以上兩個化學方程式書寫的時候，實際上H+和H2O先不寫，先按照氧化還原反應得失電子配平主要離子，然後再加H+和水配平H和O。
這里的離子交換膜首先要起到隔絕陰離子的作用（不然S2O4 2-不能從左邊獲得，還有可能到右邊；同理H2SO4也不能從右邊獲得）。因此，只能是陽離子交換膜。同時，注意到兩個電極反應方程式，陽極生成H+，陰極消耗H+，因此是H+在進行流動，所以需要陽離子交換膜。
⑵ 怎麼判斷離子交換膜是陽還是陰離子交換膜 比如這里陰極有多餘的鉀離子 陽極反應生成氫氧根離子
離子交換膜的選擇要根據問題的目的判斷，如該題由鉻酸鉀溶液電解制重鉻酸鉀內，陽極水電離出來的容氫氧根放電，然後氫離子與鉻酸根反應生成重鉻酸根，鉀離子有剩餘，陰極氫離子放電，氫氧根有剩餘，根據電荷守恆，陽極剩餘的鉀離子需通過陽離子交換膜由陽極移向陰極，選陽離子交換膜。
⑶ 強酸或強鹼會不會破壞離子交換膜，經常不用應該怎麼維護
離子交換膜是一個很大的類別，不同材質和組成成分的離子交換膜區別非常大，耐酸、專耐鹼性能差別屬也很大。比如同樣材質的離子交換膜，因為陽膜和陰膜的具體成分的區別，可能陰膜耐酸、陽膜耐鹼或相反。
總之，具體要看是什麼品種和材質（具體型號）的膜。
平時維護來說，一般是要讓膜處於適宜的環境里。這也要看具體是什麼材質和品種的膜。
歡迎與我溝通。
⑷ 離子交換膜咋回事
離子交換膜是一種含離子基團的、對溶液里的離子具有選擇透過能力的高分子膜,和細胞膜相似.陰離子交換膜只允許陰離子在溶液中移動,而陽離子不可以.
⑸ 化學的離子交換膜。我怎麼知道哪種離子往哪邊走
離子交換膜的實質是陰陽離子的電荷守恆。離子膜的一邊反應消耗陰離子就會從另一邊吸收陰離子使電荷守恆，陽離子也是一樣的道理。
⑹ 高中化學的電化學陽離子交換膜和陰離子交換膜怎麼判斷
判斷正負極，看哪邊多了啥離子，靠近那邊的就是啥離子膜。靠近負極的由於負極產生更多的陽離子，導致不能呈電中性，所以負極就是陽離子膜。正極就相反了。
⑺ 高中化學老師幫下忙
1.煤的干餾抄是不是化襲學變化？
答：是復雜的化學物理變化。
2.氯化銨液體加到氫氧化鈣固體中，是否放熱，然後有氨氣逸出？
是吸熱反應，但有氫氣放出。
3.離子交換膜的作用？？
離子交換膜是一種含離子基團的、對溶液里的離子具有選擇透過能力的高分子膜。因為一般在應用時主要是利用它的離子選擇透過性，所以也稱為離子選擇透過性膜。離子交換膜按功能及結構的不同，可分為陽離子交換膜、陰離子交換膜、兩性交換膜、鑲嵌離子交換膜、聚電解質復合物膜五種類型。離子交換膜可裝配成電滲析器而用於苦鹹水的淡化和鹽溶液的濃縮。此外，在有機和無機化合物的純化、原子能工業中放射性廢液的處理與核燃料的制備，以及燃料電池隔膜與離子選擇性電極中，也都採用離子交換膜。
4.酚羥基發不發生脂化反應？
能，但較困難。比如水楊酸可以和乙酸酐反應生成乙醯水楊酸。
5.醇羥基能不能與氯氣發生取代反應？
不能。
⑻ 離子膜電解槽理論分解電壓多少;理論交流電耗多少
雜質越多，電耗越大
離子膜電解槽是離子膜制鹼生產工藝中的關鍵設備，它的作用是將進入的合格的二次精製鹽水經通電電解，生產出低鹽、高濃度的氫氧化鈉產品，同時得到聯產品氯氣和氫氣。
離子膜法電解，是用陽離子交換膜將電解槽隔成陽極室和陰極室，這層膜只允許鈉離子穿透，而對氫氧根離子起阻止作用，另外還能阻止氯化鈉的擴散，從而達到生產低鹽、高濃度氫氧化鈉產品的目的。
離子膜法電解槽有單極式和復極式兩種，它們都是有若干個電解單元所組成，每個單元都是有陰極、陽極、離子交換膜、槽框組成。我廠採用的是旭化成強制循環電解槽。
三、離子交換膜
我廠使用的是全氟羧酸、磺酸復合離子膜，它主要由磺酸層、羧酸層和增強網布組成，膜厚250--350μm，羧酸層厚35--90μm。靠近陰極側的羧酸層為阻擋層，具有陽離子選擇滲透性，電流效率高低關鍵取決於該層，靠近陽極側的磺酸層具有高離子傳導性，電壓高低關鍵取決於該層。聚四氟乙烯織物為膜中骨架，主要為了提高膜的強度。膜兩面的無機物塗層主要是為了使電解槽產生的氣體能快速逸出。
離子交換膜是離子膜法制鹼的核心，它必須具有下列特性：
⑴、優良的化學穩定性，必須耐氯氣、次氯酸鹽、氯酸鹽、燒鹼的腐蝕；
⑵、具有低電阻以降低槽電壓；
⑶、具有優良的滲透選擇性，在製取高濃度氫氧化鈉時具有較高的電流效率。
⑷、應保持膜的物理、機械穩定，外形尺寸不變。
四、生產原理
在生產燒鹼的離子膜工藝中，在陽極和陰極間安裝選擇性陽離子交換膜，在鹽水通過陽極液室循環，燒鹼通過陰極液室循環的時候進行電解。根據下述反應，在陽極室產生氯氣，在陰極室產生氫氣和燒鹼。
陽極：2Cl →Cl2+e
陰極：2H2O+2e →H2+OH-
總反應：2NaCl+2H2O →2NaOH+ Cl2+ H2
在陽極室NaCl被電離成Na+和Cl-，Cl-在陽極表面放電後變成氯氣，同時，Na+通過離子交換膜遷移到陰極室。在陰極室，水變成H+和OH-，Na+和OH-結合生成燒鹼。上述的主反應基本上與傳統的隔膜工藝相同，但在離子膜工藝中，由於電解液完全被隔開以及鈉離子的選擇性滲透，所以可得純凈的燒鹼。
⑼ 化學的離子交換膜.我怎麼知道哪種離子往哪邊走
在化學題中，題目都會給你提示的，比如題目中圖片上會給你標注，或者題干中就告訴你了。