離子交換法氯化銨

A. 提純NACL(NH4CL)的最佳方法是

A中氯化鈉隨溫度變化不大，氯化銨隨溫度變化稍大，冷卻熱飽和溶液可以析出氯化銨，蒸發溶液析出氯化鈉，A正確

B加入燒鹼——氫氧化鈉，氯化銨與氫氧化鈉反應生成氨氣逃逸，這是除去氯化銨，除雜，不是分離

C同B相似，也是除去氯化銨

D加入硝酸銀，生成氯化銀，就沒有氯離子了，改變了原物質

B. 離子交換膜法電解食鹽水制氯氣和燒鹼的工藝原理

使用離子交換膜可以使正，負的離子不能相遇，所以就等於電解食鹽水，2NaCi+2H2O=2NaOH+H2+Ci2
(NaOH為燒鹼，H2為氫氣，Ci2為氯氣）

C. 分離氯化銨和氯化鈉，用什麼方法

加熱 但在加熱的上方套一個容器氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣遇冷有結合成氯化銨所以能分離

D. 離子交換膜法電解食鹽水具體原理 謝謝

二、離子交換膜法制燒鹼
1．離子交換膜電解槽的構成

離子交換膜電解槽

主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成；每台電解槽由若干個單元槽串聯或並聯組成。陽極用金屬鈦網製成，為了延長電極使用壽命和提高電解效率，陽極網上塗有鈦、釕等氧化物塗層；陰極由碳鋼網製成，上面塗有鎳塗層；離子交換膜把電解槽分成陰極室和陽極室。

電極均為網狀，可增大反應接觸面積，陽極表面的特殊處理是考慮陽極產物Cl2的強腐蝕性。

離子交換膜法制燒鹼名稱的由來，主要是因為使用的陽離子交換膜，該膜有特殊的選擇透過性，只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過，即只允許H＋、Na+通過，而Cl－、OH－和兩極產物H2和Cl2無法通過，因而起到了防止陽極產物Cl2和陰極產物H2相混合而可能導致爆炸的危險，還起到了避免Cl2和陰極另一產物NaOH反應而生成NaClO影響燒鹼純度的作用。

上海天原化工廠電解車間的離子交換膜電解槽

2．離子交換膜法電解制鹼的主要生產流程

如圖，精製的飽和食鹽水進入陽極室；純水（加入一定量的NaOH溶液）加入陰極室，通電後H2O在陰極表面放電生成H2，Na+則穿過離子膜由陽極室進入陰極室，此時陰極室導入的陰極液中含有NaOH；Cl－則在陽極表面放電生成Cl2。電解後的淡鹽水則從陽極室導出，經添加食鹽增加濃度後可循環利用。

陰極室注入純水而非NaCl溶液的原因是陰極室發生反應為2H++2e－=H2↑；而Na+則可透過離子膜到達陰極室生成NaOH溶液，但在電解開始時，為增強溶液導電性，同時又不引入新雜質，陰極室水中往往加入一定量NaOH溶液。

氯鹼工業的主要原料：飽和食鹽水，但由於粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質，遠不能達到電解要求，因此必須經過提純精製。

E. 制備氯化銨的方法

某學生要製取氯化銨。他根據製取氯化銨的化學方程式NH3+HCl=NH4C1，將乾燥的氨氣和乾燥的氯化氫一起通到乾燥的瓶子里沒有任何現象。他改用兩支玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃鹽酸

F. 實驗室怎樣合成氯化銨，方法要盡量詳細

原料濃鹽酸、氨水（或者碳酸銨），濃硫酸，生石灰或者氫氧化鈉
儀器：500ml燒瓶 3隻，帶雙孔橡膠塞，玻璃管和橡皮管若干，長頸漏斗2個；酒精燈，支架
氯化氫制備：向500ml燒瓶加入濃鹽酸，加橡膠塞，並插入長頸漏斗（液面以下）和玻璃管（穿過橡膠塞即可），通過長頸漏斗緩慢加入濃硫酸，此時通過玻璃導管就會有HCl氣體產生，
氨氣制備：向500ml燒瓶加入濃氨水，加橡膠塞，並插入長頸漏斗（液面以下）和玻璃管（穿過橡膠塞即可），通過長頸漏斗緩慢加入生石灰或者燒鹼，此時通過玻璃導管就會有HCl氣體產生，
合成氯化銨：將產生的HCl 氣體和NH3氣體通過導管引入第三個燒瓶，因為是放熱反應，次燒瓶最好泡在冷凝水中。為了加速各種氣體的生成，可以用酒精燈加熱氯化氫制備和氨氣制備的燒瓶，為了提高生產率，可以在合成氯化銨燒瓶中加入一點水，注意將兩氣體導管剛好接觸液面，否則會出現倒吸現象。
沒有氨水可以用碳酸銨水溶液代替。
沒有濃鹽酸可以用加熱氯化鈉和濃硫酸代替。
注意濃硫酸加入的安全，想濃鹽酸加入時切記得緩慢，加入量不要很多，。

G. 氯化銨緩沖液的配製方法

步驟：
1、稱取20g氯化銨溶於500ml除鹽水中+150ml濃氨水（密度0.9g/ml）
2、在此溶液中+5.0g乙二胺四乙酸鎂二鈉鹽，用除鹽水稀釋至100ml混勻
註：測定前對所用的乙二胺四乙酸鎂二鈉鹽進行鑒定，以免對分析結果產生誤差。
檢定方法：
取一定量的乙二胺四乙酸鎂二鈉鹽溶於高度純水中，按硬度測定方法測定其Mg2+,使溶液中EDTA和Mg2+均無過量，根據分析結果精確地加入EDTA和Mg2+，使溶液中的EDTA和Mg2+均無過量.
如果乙二胺四乙酸鎂二鈉鹽的質量不符合要求，可用4.716gEDTA二鈉鹽和3.120gMgSO4.7H2O來代替5.0g乙二胺四乙酸鎂二鈉鹽

H. 回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），最新一種離子交換法回收釩工藝，主要流程如下：部

（1）工業由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，鋁熱反應中鋁為還原劑，則金屬的氧化物被還原，在反應中作氧化劑，所以氧化劑為V₂O₅，
故答案為：V₂O₅ ；
（2）廢釩催化劑中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣，由於V₂O₅為難溶物，所以濾液中含釩的主要成分為VOSO₄，
故答案為：VOSO₄ ；
（3）反應①的目的是把難溶的五氧化二釩還原為溶於水的VOSO₄，該反應的化學方程式為：V₂O₅+Na₂SO₃+2H₂SO₄═VOSO₄+Na₂SO₄+2H₂O；工藝中反應③的沉澱率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH₄Cl加入質量與料液中V₂O₅的質量比）和溫度，根據沉釩率與沉澱溫度的圖象可知，在80℃時沉礬率最高為98%，再根據氯化銨系數與沉釩率可知，氯化銨系數為4時沉釩率最高，所以最佳控制氯化銨系數和溫度分別為：4，80℃，
故答案為：V₂O₅+Na₂SO₃+2H₂SO₄═VOSO₄+Na₂SO₄+2H₂O；4；80℃；
（4）2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺═2VOⁿ⁺+2CO₂↑+mH₂O，根據電荷守恆，2n=1×2+1×2，解得n=2；再根據氫原子質量守恆看得：2+2=2m，則m=2，
故答案為：2；2．

I. 加熱法與冰冷法中氯化銨的產率各是如何計算

稱量的氯化銨質量除以理論值氯化銨質量

J. 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研製了一種離子交換法回收釩的新工

（1）鋁與五氧化二釩反應生成釩與氧化鋁，反應方程式為3V₂O₅+10Al