三氯化六氨合鈷陽離子交換量
① 三氯化六氨合鈷用途
根據標准電極電勢可知，在通常情況下，三價鈷鹽不如二價鈷鹽穩定；相反，在生成穩定配合物後，三價鈷又比二價鈷穩定。因此，常採用空氣或H2O2氧化二價鈷配合物的方法來制備三價鈷的配合物。
氯化鈷(Ⅲ)的氨配合物有多種，主要是三氯化六氨合鈷(Ⅲ)，[Co(NH3)6]Cl3，橙黃色晶體；三氯化五氨·水合鈷(Ⅲ)， [Co(NH3)5(H2O)]Cl3，磚紅色晶體；二氯化氯·五氨合鈷(Ⅲ)， [Co(NH3)5Cl]Cl2，紫紅色晶體，等等。它們的制備條件各不相同。在有活性碳為催化劑時，主要生成三氯化六氨合鈷(Ⅲ)；在沒有活性碳存在時，主要生成二氯化氯·五氨合鈷(Ⅲ)。
本實驗以活性碳為催化劑，用過氧化氫氧化有氨和氯化銨存在的氯化鈷溶液制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)。其反應式為：
2 CoCl2 + 2 NH4Cl + 10 NH3 + H2O2 =活性炭= 2 [Co(NH3)6)]Cl3 + 2 H2O
三氯化六氨合鈷(Ⅲ)是橙黃色單斜晶體，20℃時在水中的溶解度為0.26 mol·L-1。將粗產品溶於稀HCl溶液後，通過過濾將活性碳除去，然後在高濃度的HCl溶液中析出結晶：
[Co(NH4)6]3+ + 3Cl- === [Co(NH3)6]Cl3
配離子Co(NH3)6 3+很穩定，常溫時遇強酸和強鹼也基本不分解。但強鹼條件下煮沸時分解放出氨：
2 [Co(NH3)6]Cl3 + 6 NaOH =△= 2 Co(OH)3 + 12 NH3 + 6 NaCl
揮發出的氨用過量鹽酸標准溶液吸收，再用標准鹼滴定過量的鹽酸，可測定配體氨的個數（配位數）。
將配合物溶於水，用電導率儀測定離子個數，可確定外界Cl的個數，從而確定配合物的組成。
配離子Co(NH3)6 3+中心離子有6個d電子，通過配離子的分裂能Δ的測定並與其成對能P（21000cm-1）相比較，可以確定6個d電子在八面體場中屬於低自旋排布還是高自旋排布。在可見光區由配離子的A—λ（吸光度—波長）曲線上能量最低的吸收峰所對應的波長λ可求得分裂能Δ：1/(λ*10^-7)（cm-1）
式中λ為波長，單位是nm。
含鈷廢液與NaOH溶液作用後將鈷以氫氧化物的形式沉澱下來，經洗滌後再用HCl還原成二價鈷，經蒸發濃縮後可回收氯化鈷。
② [Co(NH3)6]Cl3 三氯化六氨合鈷
?1 Co（NH3)Cl
?2 CoCl2
?3 AgCl
答案不夠確定
③ 三氯化六氨合鈷合成實驗的關鍵是什麼怎樣才能提高產率
絡合反應也是可逆反應，有常數。
co3+
＋6nh3
=
[co（nh3）6]3+
所以加鹽酸消耗nh3，可以起到你所說的作用，使nh3離開絡合物，反應左移。
加入的h+和cl-或h2o結合，使其離開絡合物，提純[co(nh3)6]cl3，為什麼這里h+可以和二者結合，從絡離子中...
④ 測定三氯化六氨合鈷中的鈷含量時加入氫氧化鈉會產生黑色沉澱,該沉澱為何物
2co(oh)2+0.5o2+（x-2）h2o→co2o3·xh2o
co(oh)2在鹼性介質中被空氣中的o2緩慢氧化為co（iii）水合氧化物
⑤ 三氯化六氨合鈷的制備與組成分析怎麼計算
三氯化六氨合鈷(Ⅲ) 的化學式為[Co(NH3)6]Cl3，橙黃色晶體
⑥ 三氯化六氨合鈷的結構和性質
[Co(NH3)6]Cl3是反磁性的，低自旋的鈷（III）處於陽離子八面體的中心。由於陽離子符合18電子規則因此被認為是一例典型的對配體交換反應呈惰性的金屬配合物。作為其對配體交換反應呈惰性的一個體現，[Co(NH3)6]Cl3中的NH3與中心原子Co(III)的配位是如此的緊密，以至於NH3不會在酸溶液中發生解離和質子化，使得[Co(NH3)6]Cl3可從濃鹽酸中重結晶析出。與之相反的是，一些不穩定的金屬氨絡合物比如[Ni(NH3)6]Cl2，Ni(II)-NH3鍵的不穩定使得[Ni(NH3)6]Cl2在酸中迅速分解。三氯化六氨合鈷經加熱後會失去部分氨分子配體，形成一種強氧化劑。
三氯化六氨合鈷中的氯離子可被硝酸根、溴離子和碘離子等一系列其他的陰離子交換形成相應的[Co(NH3)6]X3衍生物。這些配合物呈亮黃色並顯示出不同程度的水溶性。
氯化鈷(Ⅲ)的氨配合物有多種，主要是三氯化六氨合鈷(Ⅲ)，[Co(NH3)6]Cl3，橙黃色晶體；三氯化五氨·水合鈷(Ⅲ)， [Co(NH3)5(H2O)]Cl3，磚紅色晶體；二氯化氯·五氨合鈷(Ⅲ)， [Co(NH3)5Cl]Cl2，紫紅色晶體，等等。它們的制備條件各不相同。在有活性碳為催化劑時，主要生成三氯化六氨合鈷(Ⅲ)；在沒有活性碳存在時，主要生成二氯化氯·五氨合鈷(Ⅲ)。
配離子Co(NH3)6 3+中心離子有6個d電子，通過配離子的分裂能Δ的測定並與其成對能P（21000cm-1）相比較，可以確定6個d電子在八面體場中屬於低自旋排布還是高自旋排布。在可見光區由配離子的A—λ（吸光度—波長）曲線上能量最低的吸收峰所對應的波長λ可求得分裂能Δ：1/(λ*10^-7)（cm-1）
式中λ為波長，單位是nm。
含鈷廢液與NaOH溶液作用後將鈷以氫氧化物的形式沉澱下來，經洗滌後再用HCl還原成二價鈷，經蒸發濃縮後可回收氯化鈷。
⑦ 三價六氨合鈷離子為什麼比二價六氨合鈷離子穩定
絡合物分為內軌型和外軌型。
六氨合鈷離子的晶體場分裂能小於電子的成對能，所以形成外軌型配合物。
φ°[Co(H2O)6]3+/[Co(H2O)6]2+=1.80，其中[Co(H2O)6]2+ 幾乎沒有還原性 不能被空氣中的氧氣氧化。
φ°[Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+=0.1，其中[Co(NH3)6]2+ 有較強還原性，易被空氣中的氧氣氧化。
(7)三氯化六氨合鈷陽離子交換量擴展閱讀：
三氯化六氨合鈷中的氯離子可被硝酸根、溴離子和碘離子等一系列其他的陰離子交換形成相應的[Co(NH3)6]X3衍生物。這些配合物呈亮黃色並顯示出不同程度的水溶性。
氯化鈷(Ⅲ)的氨配合物有多種，主要是三氯化六氨合鈷(Ⅲ)，[Co(NH3)6]Cl3，橙黃色晶體；三氯化五氨·水合鈷(Ⅲ)， [Co(NH3)5(H2O)]Cl3，磚紅色晶體；二氯化氯·五氨合鈷(Ⅲ)， [Co(NH3)5Cl]Cl2，紫紅色晶體，等等。它們的制備條件各不相同。在有活性碳為催化劑時，主要生成三氯化六氨合鈷(Ⅲ)；在沒有活性碳存在時，主要生成二氯化氯·五氨合鈷(Ⅲ)。
⑧ 計算三氯化六氨合鈷的各百分含量
[Co(NH3)6]Cl3
相對分子質量＝267.5
氨的百分含量＝102/267.5=38.1%
氯的百分含量＝106.5/267.5=39.8%
鈷的百分含量＝59/267.5=22.1%
⑨ 三氯化六氨合鈷為什麼要在105以下烘乾
更正你一個錯別字,是三氯化六氨合鈷製取三氯化六氨合鈷是在酸性環境中並有氯化銨存在的條件下用過氧化氫氧化co(nh3)6cl2,因為三價鈷離子在酸性環境中具有強氧化性,所以用氧化二價鈷的方法制三氯化六氨合鈷,過氧化氫是氧化劑,鹽酸是為了維持酸性環境,反應式為cocl2+6nh3·h2o==co(nh3)6cl2[co(nh3)6]2+離子很容易本氧化成[co(nh3)6]3+2co(nh3)6cl2+h2o2+2hcl==2co(nh3)6cl3+2h2o