結晶的過濾

⑴ 蒸發結晶過濾和蒸發濃縮冷卻結晶過濾的區別是什麼

1、定義不同：

蒸發結晶過濾是把溶劑蒸發後溶質滲出。

蒸發濃縮過冷卻結晶是因為溫度冷卻下降後，溶解度下降後析出溶質。

2、溫度不同：

蒸發結晶過濾是在較高溫度下析出結晶，主要是用於溶解度對溫度變化小的物質。

蒸發濃縮冷卻結晶是在較低溫度下結晶，主要用於溶解度隨溫度變化大的物質。通常結晶溫度越低，晶體含結晶水越多。

3、剩餘溶液不同。

蒸發結晶過濾剩餘的溶液是水，不需要洗滌。

蒸發濃縮冷都結晶剩餘的還是飽和溶液，不是水， 需要洗滌，不然表面殘留含雜質的溶液，等乾燥後又不純了。要用有機溶劑，比如乙醇之類的。 有機溶劑易揮發，很快就自然乾燥了。

4、蒸發方式不同：

蒸發結晶直接在蒸發皿中加熱蒸發溶液至出現大量晶體（或有晶膜出現）即停止，用蒸發皿的余熱將剩餘的溶劑蒸干。

降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然後趁熱過濾除去不溶性雜質，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質，若要進一步提純，再進行重結晶。

5、結晶水合物不同：

蒸發結晶就是對水溶液加熱，幾乎蒸干，其中的溶質就析出了。一般這個物質要穩定，不能受熱分解，也不能含有結晶水，因為加熱過頭的話，結晶水也會失去，所以比較典型的可以蒸發結晶的是NaCl。

降溫結晶或者叫冷卻結晶，一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的，若是受熱能分解的物質也只能使用降溫結晶，典型的就是KNO3，另外像結晶水合物，都只能降溫析出晶體。

⑵ 有關過濾和結晶的全部知識

過濾及其操作
（1）適用范圍：把不溶於液體的固體物質跟液體分離。
（2）化學回儀器及實驗用品答：鐵架台（附鐵圈）、漏斗、燒懷、玻璃棒、濾紙。
（3）過濾裝置圖（略）
（4）過濾必須做到「一角」、「二低」、「三靠」。
「一角」：濾紙的拆疊角度必須符合漏斗的角度，並用水潤濕，使它緊貼漏斗的內壁上。用水潤濕時，濾紙與漏斗壁之間不要留有氣泡。
「二低」：濾紙的高度略低於漏斗的邊緣。傾注液體的液面要略低於濾紙的邊緣3cm～5cm，防止濾液從濾紙與器壁間滲出。
「三靠」：漏斗管口要和盛濾液的燒杯內壁相靠，使濾液能沿燒杯內壁流下；傾注液體時，要用玻璃棒的一端和濾紙的三折部分相靠；盛液體的燒杯嘴要和玻璃棒相靠。這三靠的操作目的都是防止液體飛濺。
2．晶體和結晶
晶體：具有規則的幾何外形的固體叫晶體。
結晶：在溶液中，溶質形成晶體的過程叫結晶。
從溶液中結晶析出晶體的方法主要有：
（l）蒸發溶劑法——適用於溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質。
（2）熱飽和溶液降溫法——適用於溶解度受溫度變化影響大的固體溶質。
3．粗鹽提純的步驟
（1）溶解；（2）過濾；（3）蒸發；（4）轉移。

⑶ 蒸發濃縮。冷卻結晶,過濾,洗滌,乾燥的具體操作

這是分離可溶性固體與液體的方法：
先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會析出。將此有晶體析出的飽和溶液，過濾，這樣晶體就留在濾紙上，就分離了可溶性固體。
結晶前，因為溶質溶解在溶液中，過濾不了。
蒸發結晶，就是對水溶液加熱，幾乎蒸干，其中的溶質就析出了。一般這個物質要穩定，不能受熱分解，也不能含有結晶水，因為加熱過頭的話，結晶水也會失去，所以比較典型的可以蒸發結晶的是NaCl。
降溫結晶，或者說叫冷卻結晶，一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的，若是受熱能分解的物質也只能使用降溫結晶，典型的就是KNO3，另外像結晶水合物，都只能降溫析出晶體。
你說的兩個操作，蒸發濃縮冷卻結晶、蒸發結晶趁熱過濾，都是用於除雜質。
利用兩個成分的溶解度性質差異，選擇合適的操作，除去雜質，只要注意一句話「雜質留在母液中」，就可以了。
所以，NaCl(KNO3)，雜質是KNO3，溶解度隨溫度的升高明顯增大，所以可以留在少量的溫度較高的水中，因此就是蒸發結晶，趁熱過濾，這樣NaCl析出晶體，而KNO3留在母液中。
KNO3(NaCl)，雜質NaCl的溶解度變化不大，所以要留在較多的水中，所以就是蒸發濃縮冷卻結晶，析出大量的KNO3，而NaCl留在溶液中
希望能夠幫助到您！望採納！！！

⑷ 溶解過濾蒸發結晶

答案：D
3有這樣一特點：就是可溶物與難溶物的混合物,這類混合物分離提純的方法就是內溶解、過濾、蒸發、結容晶的操作.具體操作：在盛有該混合物燒杯中加足量蒸餾水至氯化鉀充分溶解,過濾得濾渣二氧化錳,氯化鉀則存在於濾液中,然後再蒸發結晶可得氯化鉀.

⑸ 冷卻結晶、過濾、洗滌所需的玻璃儀器有

膠頭滴管、燒杯、漏斗、玻璃棒。雖然我不知道為什麼需要膠頭滴管

⑹ 溶解，過濾，洗滌，乾燥，結晶，具體是什麼意思

物理化學過程，

⑺ 蒸發結晶後過濾出的分別是什麼，沒看懂

除去來NaCl里的KNO3就用蒸發結晶趁熱過濾的方法自，加熱蒸發之後先析出的是NaCl，因為KNO3的溶解度隨著溫度升高而增加，越加熱越容易溶解，但NaCl溶解度隨溫度升高變化不大所以先析出，過濾之後濾液里就是KNO3，濾出的結晶是NaCl

⑻ 趁熱過濾和冷卻結晶有什麼區別

趁熱過濾，說白了，就是過濾。為了防止晶體析出，盡可能的獲得溶液，所以趁熱過濾。

冷卻析出，就是冷卻熱飽和溶液，使得晶體析出。

⑼ 高中化學蒸發濃縮冷卻結晶後為什麼還要過濾

前提：蒸發濃縮冷卻結晶（重結晶）目的是除掉雜質，即用溶劑將不純的物質完全溶解，再通過降溫、減少溶劑的方式使我們想要的物質達到過飽和從而從溶液中結晶（析出），結晶的物質的純度一般會高於重結晶之前的物質，而出掉的雜質就在溶液中。

1、過濾是因為我們要的是固體而不是溶液，過濾（雖好是真空抽濾）目的就是除掉濾液及其溶解的雜質，所以一定不要蒸干或者剩的溶劑特別少。

2、無機化學通常用水，有機化學的話……

3、洗滌的目的是除掉晶體表面的雜質，一般來說用來洗滌的溶劑應該是不易溶解目標物質的溶劑，如你要提純的是氯化鈉，那麼你最好用飽和食鹽水洗滌；實在沒有好溶劑的話用也可以先母液洗滌。

4、成為較大晶體的物質再溶解難度是比較大的。而且「冷卻結晶」說明你的產品在冷水（溶劑）中的溶解性較差，因此水通常只會溶掉產品表面的雜質和少數產品。

5、目的是洗掉水，水在各類溶劑中是較難揮發的，空氣中通常也有很多水。用乙醇、丙酮等水溶性、低沸點的溶劑洗掉水，可以使產品更快乾燥。如果條件允許可以再用乙醚、石油醚再次洗滌，除掉乙醇，這樣乾的更快。

6、乾燥的話通常選擇加熱的方法，比如在坩堝中一邊加熱一邊用勺子撥弄至其完全乾燥，加熱一般用紅外燈比較方便。如果條件允許也可以選擇真空或鼓風乾燥箱進行烘乾。

⑽ 蒸發結晶過濾和蒸發濃縮冷卻結晶過濾的區別

「蒸發結晶過濾」應該是「蒸發濃縮，趁熱過濾」，蒸發結晶是不需要過濾的；
「蒸發濃縮，冷卻結晶過濾」是
「蒸發濃縮，冷卻結晶」用於溶解度隨溫度變化大的物質，如KNO3，蒸發濃縮形成硝酸鉀等溶解度隨溫度變化大的物質的飽和溶液，冷卻時，硝酸鉀等溶解度隨溫度變化大的物質的溶解度明顯減小，溶質就會結晶析出。
「蒸發濃縮，趁熱過濾」用於溶解度隨溫度變化不大的物質，如NaCl，蒸發濃縮時溶劑減少，氯化鈉等溶解度隨溫度變化不大的物質結晶析出。而硝酸鉀等溶解度隨溫度變化大的物質隨溫度的升高溶解度增大，繼續溶在水中，趁熱過濾即可得到較純的氯化鈉等。
在較高溫度下析出結晶，主要是用於溶解度對溫度變化小的物質；在較低溫度下結晶，主要用於溶解度隨溫度變化大的物質。
蒸發結晶就是對水溶液加熱，幾乎蒸干，其中的溶質就析出了。一般這個物質要穩定，不能受熱分解，也不能含有結晶水，因為加熱過頭的話，結晶水也會失去，所以比較典型的可以蒸發結晶的是NaCl。
降溫結晶或者叫冷卻結晶，一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的，若是受熱能分解的物質也只能使用降溫結晶，典型的就是KNO3，另外像結晶水合物，都只能降溫析出晶體。
蒸發濃縮冷卻結晶、蒸發結晶趁熱過濾都是用於除雜質。
NaCl中含有雜質KNO3，雜質KNO3的溶解度隨溫度的升高明顯增大，所以可以留在少量的溫度較高的水中，因此就是蒸發結晶，趁熱過濾，這樣NaCl析出晶體，而KNO3留在母液中。
KNO3中含有雜質NaCl，雜質NaCl的溶解度變化不大，所以要留在較多的水中，所以就是蒸發濃縮冷卻結晶，析出大量的KNO3，而NaCl留在溶液中。
結晶水合物一般都是先蒸發濃縮成為熱飽和溶液，再降溫結晶，得到的。