酸能使銨離子去質子化嗎
Ⅰ ●銨鹽與酸反應嗎
不能。
銨鹽由氨與酸反應生成，為銨離子和酸根離子構成的離子化合物。由於氨是一個弱鹼，所以銨鹽在水溶液中都有一定程度的水解，若是由強酸組成的銨鹽其水溶液呈酸性。
銨鹽的熱穩定性差，固態銨鹽受熱易分解，一般分解為氨和相應的酸。如果酸是不揮發性的，則只有氨揮發逸出，而酸或酸式鹽則殘留容器中。如果相應的酸有氧化性，則分解出來的氨會立即被氧化。
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酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。部分酸在水中以分子的形式存在，不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。
酸的用途很廣，許多工業和實驗室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑鹽酸﹑硝酸。許多化學反應在水溶液中進行，pH值很重要。如將二氧化碳通入含Ca2+的溶液，能否得到碳酸鈣沉澱﹐取決於溶液的pH值，
某些反應須在恆定的pH值下進行，為此常用弱酸(鹼)及其鹽的溶液作緩沖溶液。正常人的血液pH≈7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微變動就會影響健康。
Ⅱ 氯化銨在質子理論中是酸，但是氯離子也可以結合質子啊，為啥不是鹼
酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯（Arrhenius）根據他的電離學說提出來的。他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。在水中能電離出氫氧根離子並且不產生其它陰離子的物質叫鹼。酸鹼中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水。這個理論取得了很大成功，但它的局限性也早就暴露出來。倒台，氣態氨與氯脂氫反應迅速生成氯化銨，這個酸鹼中和反應並牆角水的生成；又如氨的水溶液顯鹼性，曾錯誤地認為NH3和H2O形成弱電解質NH4OH分子，然後離解出OH-+等。 由於阿累尼烏斯的酸鹼離子理論不能解一些非水溶液中進行地酸鹼反應等問題，1923年布朗特（Bronsted）提出了酸鹼質子理論，把酸鹼概念加以推廣。酸鹼質子理論認為凡是能給出質子的物質都是酸，凡是能與質子結合的物質都是鹼。即酸是質子的給予體，鹼是質子的接受體。這樣，一個酸給出質子後餘下的部分自然就是鹼，因為它本身就是與質子結合的。它們的關系如下： 這種關系叫做酸鹼的共軛關系，式中略去了HB和B可能出現的電荷。右邊的鹼是左邊酸的共軛鹼，左邊的酸是右邊鹼的共軛酸，兩者組成一個共軛酸鹼對，它們只差一個質子。
Ⅲ 甲酸銨在加熱，且有P2O5催化的條件下如何分解
發生脫水反應：甲酸氨 -> 甲醯胺 -> 氰化氫
HCOONH4 = HCONH2 + H2O，這一步加熱就可以完成
HCONH2 = HCN + H2O，這一步必須用P2O5脫水
Ⅳ 為什麼超強酸能使高氯酸質子化
像魔酸之類的超酸酸性很強，給質子能力強於高氯酸，在魔酸中高氯酸也只能接受質子。
Ⅳ 硝酸銨能使蛋白質變性嗎
A．白糖水不能使蛋白質變性，故A錯誤； B．硝酸鉛是重金屬鹽，能發生變性，故B正確； C．食鹽水不能使蛋白質變性，故C錯誤； D．蛋白質遇硝酸銨發生鹽析，故D錯誤． 故選B．
Ⅵ 銨不是金屬嗎
銨不是金屬。銨是一種陽離子，化學式：NH₄+。是由氨分子衍生出的陽離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為「銨」。銨也可以指或質子化的胺和帶正電的季銨陽離子。
酸性環境下，溶解在水中的氨分子以銨根離子的形式存在。氨水可電離出銨根離子和氫氧根離子，濃氨水容易揮發為氨氣。液氨自耦電離能產生銨離子。
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結構
銨離子是正四面體型的，與甲烷互為等電子體。
用途
用於銨鹽中含氮，鹽可用作氮肥，稱為「銨態氮肥」。此類肥料不宜與鹼性肥料混用，否則銨離子會被反應掉從而肥效降低。
常見的銨態氮肥有硫銨（硫酸銨）、碳銨（碳酸銨）、硝銨（硝酸銨）。
衍生物
銨離子的氫原子可以被其他其他原子或原子團取代形成一個取代銨離子。根據其他其他原子或原子團的數目，銨陽離子被稱為一級、二級、三級或四級。
Ⅶ 硫酸氫銨，會電離出氫離子抑制銨根離子的水解，為什麼怎樣抑制
硫酸氫根，是強酸根，在水中幾乎是全電離！
會產生大量的氫離子，那麼水的電離子平衡會逆向移動，因此溶液中氫氧根的濃度會小於純水中氫氧根的濃度。而對於銨離子的水解，氫氫氧根離子是反應物，即銨離子水解的反應物濃度減小
了，則水解也會向逆反應方向移動，即：抑制銨根離子的水解
Ⅷ 檸檬酸銨能掩蔽什麼離子
用以掩蔽干擾離子的試劑稱為掩蔽劑，在絡合滴定過程中，不避免副反應的產生，經常使用掩蔽劑。
檸檬酸銨就是利用了檸檬酸根與金屬離子形成穩定絡合物的性質而起掩蔽的作用。
檸檬酸銨可掩蔽的離子有：鋁離子、銅離子、三價鐵離子、鎳離子、鉛離子、鋅離子等。
Ⅸ 銨水可以使哪些陽離子沉澱
Al離子
亞鐵離子
在氨水過量的時候可使鐵離子還原為亞鐵離子後沉澱
銅離子
Ⅹ 去質子化的去質子化
去質子化與質子化相對，是從分子中脫去質子（H）產生其共軛鹼的過回程。
一個分子被去質子化的答難易程度可以藉助其pKa值預測。酸性越強的物質越容易被去質子化。低pKa值表明化合物為酸性，容易將質子給出到鹼。化合物的pKa由多種因素決定，但最重要的因素是共軛鹼的穩定性對其的影響，也就是說pKa主要由共軛鹼穩定負電荷的能力大小來決定。當負電荷分布在很大表面或長鏈上時，負電荷被穩定住。將負電荷分布在長鏈或環上的機理之一是共振論。溶劑也有助於共軛鹼上負電荷的穩定。