連續離子交換硝酸鉀

① 有哪位大哥，大姐告訴我一下硝酸鉀怎麼製取

制備 合成法氯化鉀在濃度為65%的硝酸中於75°C下反應，生成硝酸鉀、氯氣、亞硝醯氯。用硝酸氧化亞硝醯氯時，逸出氯氣和二氧化氮，後者用空氣氧化，並用水吸收，復得硝酸。
3KCl + 4HNO3==3KNO3+ Cl2↑+ NOCl↑ + 2H2O
NOCl + 2HNO3==Cl2↑ + 3NO2↑+ H2O
4NO2+O2+2H2O=4HNO3溶劑萃取法在 5～10°C，氯化鉀溶於濃度60%～70%硝酸中，用有機溶劑萃取，分離得硝酸鉀和鹽酸。[8]復分解法硝酸鈉與氯化鉀經復分解反應得硝酸鉀和氯化鈉。利用它們的在不同溫度下的溶解度不同可將其分離。此法工業上應用較多，是工業硝酸鉀主要的生產方式。先把硝酸鈉溶於熱水中，在攪拌下按硝酸鈉：氯化鉀=100:85的配料比逐漸加入氯化鉀，經蒸發濃縮，當溫度為119°C時，氯化鈉結晶析出，將溶液和晶體進行熱過濾，得到大量氯化鈉晶體，再將分離氯化鈉後的母液緩慢冷卻，硝酸鉀即結晶析出。經抽濾、洗滌和乾燥即得粗產品(純度≥85%)，再經重結晶可得純品和高純品。[8]離子交換法將硝銨液與氯化鉀液分別通過陽離子交換樹脂床層。可分別生產出硝酸鉀和氯化銨兩種產品。此法工業上應用較多，是工業硝酸鉀主要的生產方式之一。中和法用氫氧化鉀或碳酸鉀中和硝酸，經蒸發結晶製得硝酸鉀；或用氫氧化鉀或碳酸鉀溶液吸收硝酸生產中的尾氣並加工製得硝酸鉀。[8]硝土製取法硝酸鉀俗稱火硝或土硝。它是黑火葯的重要原料和復合化肥。製取硝酸鉀可以用硝土和草木灰作原料。土壤里的有機物腐敗後，經亞硝酸細菌和硝酸細菌的作用，生成硝酸。硝酸根與土壤里的鉀、鈉、鎂等離子結合，形成硝酸鹽。硝土中的硝酸鹽就是這樣來的。硝土一般存在於廁所、豬、牛欄屋，庭院的老牆腳，崖邊，岩洞以及不易被雨水沖洗的地面。硝土潮濕，不易曬干，經太陽曝曬後略變紫紅色。好的硝土放在灼紅的木炭上會爆出火花。
從硝土中提取硝酸鉀，主要原理是利用草木灰中的鉀離子取代硝土中的鈉離子，從而生成硝酸鉀。另外，草木灰里的碳酸根離子和硫酸根離子跟硝土裡的鈣、鎂離子結合，生成難溶性的鹽而沉澱，從而去掉鈣、鎂等雜質。主要反應式是
Ca(NO3)2+K2SO4=2KNO3+CaSO4↓
Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓
Mg(NO3)2+K2CO3=2KNO3+MgCO3↓
硝土自身也含硝酸鉀，最後利用各種鹽溶解度的差異，控制溫度和濃度，使硝酸鉀從混合液中結晶出來。[8]

② 硝酸鉀製取 一次最好能多點 方法越簡單越好

先用我的這種方法製取硝酸 ：
現支取濃硫酸
葯品：硫磺（S，葯店有售），雙氧水（及過氧化氫H2O2，葯店有售）。

任選一個玻璃瓶，用過氧化氫分解取一瓶氧氣（過氧化氫在加熱或強光照射下即可分解）
2H2O2====2H2O+O2↑
接著將硫磺點燃（只帶小火星就行），扔入氧氣瓶，讓他劇烈燃燒，得到一瓶二氧化硫（SO2）
S+O2===SO2
往二氧化硫里加入雙氧水，即可得到濃硫酸（雙氧水的量越少則越濃）
SO2+H2O2===H2SO4
這樣你就得到一瓶濃硫酸，不過在燃燒二氧化硫時要注意，最好在平地加點水，否則玻璃瓶容易破裂。二氧化硫有毒，在操作過程一定要特別小心，而且要通風。
還有一種方法：那就是高溫分解硫酸鈣（CaSO4，石膏，葯店有售），得到三氧化硫（SO3）注入水（）（用氣密性良好的裝置，導管導入水）
CaSO4====CaO+SO3↑ SO3+H20=====H2SO4
不過得到的不一定是硫酸，可能時代刺激性氣味的亞硫酸，因為有可能分解吃二氧化硫，加點雙氧水即可變硫酸
2CaSO4====2CaO+2SO2↑+O2↑ SO2+H20===H2SO3 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O,這種方法得到硫酸的濃度可能不高

硫酸製取成功，到要注意一定要密封保存，否則會吸收空氣中的水分而變稀

硝酸（HNO3）大家可能比較陌生，濃硝酸程紅棕色，而且存在揮發性，得到紅棕色有刺激性氣味的氣體二氧化氮（NO2）及氧氣，因此可以用硝酸鈉（硝石 NaNO3）與濃硫酸反應得到濃硝酸。
濃硝酸揮發：4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
將濃硫酸倒在硝酸鈉固體充分反應，即可得濃硝酸
NaNO3+H2SO4===NaHSO4+HNO3↑（揮發，產生NO2,02）
同樣，如果感覺有強熱，那麼則生成了Na2SO4。
硫酸氫鈉或硫酸鈉不和濃硝酸反應，但會溶解，因此最好用以上圖的反應裝置操作，將揮發的二氧化氮與氧氣重新導入水，（最好密封，別讓氧氣跑了）則可得高濃度的硝酸
3NO2+H2O=2HNO3+NO NO在常溫記憶與氧氣反應得到NO2 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
可以連續反應。這樣成功之城濃硝酸，不過二氧化氮氣有毒，有腐蝕性，同樣要在通風良好的地方操作

有興趣的可以親手試試，不過一定要特小心，三大強酸都有特強的腐蝕性，最好在旁邊備用碳酸鈉（蘇打）水溶液，或碳酸氫鈉（小蘇打）。
如果不慎沾到皮膚，立馬用其溶液清洗

還可以把濃硝酸和濃鹽酸按1：3混合在一起，便可得到王水，連金子都能溶解！

你也何以去買煙花，拆開買煙花里的可燃物就有硝酸鉀，硫磺，木炭

③ 硝酸鉀、磷酸二氫鉀、硫酸鉀都是鉀肥，有啥區別

一、硝酸鉀：

硝酸鉀是無色結晶體，吸濕性小，比較易結塊，物理性狀良好，施用方便，是很好的水溶性鉀肥。硝酸鉀是無氯鉀、氮復合肥料，植物營養素鉀、氮的總含量可達60%左右，具有良好的物理化學性質。
含硝態氮13.5%，含鉀46%；是化學中性、生理中性肥料，具有良好的水溶性，長期施用，不會導致土壤酸化。適用於果樹幼果膨大期至著色初期，可以促進果肉細胞的膨大。因含有硝態氮，不建議著色後期使用，容易造成返青。

硝酸鉀有如下優點：
（1）由於沒有揮發性，可直接施於土壤表面而不需覆蓋；

（2）對氯離子敏感作物施用硝態氮比銨態氮更為有利，如：柑橘、葡萄、蔬菜、甜菜以及其它對氯離子敏感的作物，因為硝酸鉀中的硝態氮能阻止作物吸收土壤中氯；

（3）硝態氮在任何條件下能迅速提供養分，適用於春、夏、秋、冬作物；
（4）不會在土壤中造成鹽類的積累。

（5）硝酸鉀是一種含鉀和氮的高效復合肥料，對各種土壤和農作物施用，均能取得良好效果，特別適用於忌氯作物，如：煙草、西紅柿、柑桔、葡萄糖等；

（6）硝酸鉀的價格比硫酸鉀高，但性價比也高。

二、磷酸二氫鉀：

含磷（P2O5）52%，含鉀（K2O）約34%，是化學中性，生理中性肥料，具有良好的水溶性。一般在開花前後，可用於促進根系萌發和花芽分化，為開花坐果提供能量；著色期使用可以促進上粉著色、增加果實甜度；果實採摘後使用可以促進枝條老熟，提高果實木質化程度。

關於硝酸鉀和磷酸二氫鉀，可以這樣理解，作物生長用氮量大的時候，就用硝酸鉀；作物生長需要磷比較多的時候，就用磷酸二氫鉀。膨大期用硝酸鉀，著色期用磷酸二氫鉀。正常生長期用硝酸鉀，開花結果期用磷酸二氫鉀。嚴格意義來講，不能把這兩個產品當成單純的鉀肥。甚至於，磷酸二氫鉀在很多歸類里都歸類到了磷肥中。

這兩種肥料都是速效肥料，並且市場售價比一般的鉀肥高，所以，不建議做底肥使用，尤其是硝酸鉀，都是做追肥或者根外施肥用。如果有條件的話，可以把兩個配著用用，會更好。好多高端水溶肥的原料都會用到這兩個東西。

三、硫酸鉀：

含鉀理論上54%，一般是50%；是化學中性、生理酸性肥料，具有很好的水溶性，但長期使用，會加重土壤酸化，適用於葡萄著色後期至果實成熟期，促進果實上粉著色，增加果實甜度。

施用硫酸鉀在不同土壤中的反應和應注意的事項：

（1）在酸性土壤中，多餘的硫酸根會使土壤酸性加重，甚至加劇土壤中活性鋁、鐵對作物的毒害。在淹水條件下，過多的硫酸根會被還原生成硫化氫，使到根受害變黑。所以，長期使用硫酸鉀要與農家肥、鹼性磷肥和石灰配合，降低酸性，在實踐中還應結合排水曬田措施，改善通氣。

（2）在石灰性土壤中，硫酸根與土壤中鈣離子生成不易溶解的硫酸鈣。

（3）在忌氯作物上重點使用，如煙草、茶樹、葡萄、甘蔗、甜菜、西瓜、薯類等增施硫酸鉀不但產量提高，還能改善品質。硫酸鉀價格比氯化鉀貴，貨源少，應重點用在對氯敏感及喜硫喜鉀的經濟作物上，效益會更好。

四、氯化鉀
氯化鉀因其含鉀量高，資源豐富，加工較為簡便，價格較低，在鉀肥中居於主要地位。
氯化鉀是目前世界上使用量最大的一種鉀肥，在全部鉀肥消費量中佔90%以上。
氯化鉀施入土壤之後，K+很易被土壤膠體粒子所吸持，也易被作物根系吸收，而使相對較多的Cl-殘留在土壤中，並與土壤膠體粒子上的Ca2+，Mg2+等陽離子或根表交換出的H+相互作用，形成移動性強的CaCl2，MgCl2或HCl，能使施肥點周圍土壤中的鈣、鎂等鹽基向下淋溶，並可能酸化土壤。故KCl也是一種生理酸性肥料，在酸性土壤上連續多；量使用時，有酸化土壤的副作用。故在酸性土壤上使用KCl時，須配施一定量的石灰或含鈣鎂的肥料，也可適當減少KCl的每次使用量或間歇使用。

氯化鉀中含氯45%-47%，隨施用進入土壤中的Cl-雖然也是農作物的一種必需營養元素，但作物需要量小，只及作物需要量的1/20-1/10.故在連續大量使用KCl時，作物易於吸入過多Cl-，影響一些經濟作物的產品質量，如會降低葡萄和瓜果中的含糖量，降低煙草的燃燒性，增加薯類的水分含量等。

氯化鉀還含有一定量的氯化鈉（1%-3%），一般不宜在鹽鹼土上使用。
氯化鉀用於中性和石灰性土壤時，易引起鹽基向下淋溶。土壤中鹽基的持續向下淋溶，會使一些土壤或局部土層出現鹽基不飽和狀態，引起其物理性狀的改變甚至惡化，故應注意配施一定量含鹽基的肥料。氯化鉀可用作基肥和追肥，都應深施至表土一下較濕潤的土層中。一般不作種肥和根外追肥。對煙草，葡萄，薯類等忌氯作物，原則上不單獨和連續施用，必須配施時也要謹慎。

④ 硝酸鉀作為食品添加劑的安全性

錯誤！沒有用硝酸鉀作為食品添加劑的，用的是亞硝酸鈉。
本品與肉製品中肌紅蛋白、血紅蛋白生成鮮艷、亮紅色的亞硝基肌紅蛋白或亞硝基血紅蛋白而護色時，尚可產生腌肉的特殊風味。
所以亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用於熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品。鑒於亞硝酸鹽對肉類脆制具有多種有益的功能，現在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。
亞硝酸鈉有較強毒性，人食用0．2克到0．5克就可能出現中毒症狀，如果一次性誤食3克，就可能造成死亡。世界食品衛生科學委員會1992年發布的人體安全攝入亞硝酸鈉的標准為0～0.1㎎／㎏體重；若換算成亞硝酸鹽，其標准為0～4.2㎎／60千克體重，按此標准使用和食用，對人體不會造成危害。

⑤ 氯化鉀和硝酸鈉來制備硝酸鉀的原理是什麼

工業生產有復分解法和離子交換法。用氯化鉀和硝酸銨(代替硝酸鈉)為原料的復分解法，氯化鉀和稀硝酸為原料的離子交換法和溶劑萃取法，氯化鉀、硝酸銨、碳酸氫銨為原料的內循環法，硝酸銨、氯化鉀為原料的循環法等工藝均處於工藝研究階段。
1. 復分解法將硝酸鈉加入盛有適量水的反應器中，用蒸汽加熱，在攪拌下使硝酸鈉全部溶解，再按NaNO3：KCl=100：85配料比緩慢加入氯化鉀進行復分解反應，生成硝酸鉀，當加熱蒸發使溶液濃度達45～48°Bé、溫度達120℃時，首先析出氯化鈉。經真空過濾，用少量熱水洗滌氯化鈉晶體，減少硝酸鉀的帶損。濾液送入結晶器，用濾液量10%～15%的水稀釋，邊攪拌邊冷卻，經24h後，析出硝酸鉀結晶，經真空過濾、水洗、離心分離後，送至氣流乾燥器在80℃以上進行乾燥，製得硝酸鉀成品。其反應方程式如下：
2. 離子交換法以氯化鉀和硝酸銨為原料，使氯化鉀和硝酸銨溶液中的鉀銨離子在離子交換樹脂上進行轉換，得到硝酸鉀溶液和氯化銨溶液。反應方程式如下：經蒸發濃縮、過濾、濾液冷卻結晶，過濾，水洗、離心分離，氣流乾燥，製得硝酸鉀成品。
3. 工業上常利用氯化鉀和硝酸鈉的復分解反應制備，於500mL蒸發皿中加入100mL去離子水，加熱到60℃，在攪拌下逐漸加入100g工業硝酸鉀粉末。再加入0.1g碳酸鉀，稍加煮沸，過濾，在攪拌下濾液冷卻結晶，抽濾，乾燥。
4. 取100g硝酸鉀溶於80mL熱水中，溶液經折疊濾紙過濾，於攪拌下冷卻，用布氏漏斗吸濾出結晶，並在室溫下使之乾燥，若母液加以利用，則制劑產率可達97%，溶液在過濾前若加入0.1gK2CO3（純級），煮沸後過濾，可以除去雜質Fe3+，制劑中若含有雜質KNO2，可按下述方法處理。取400g硝酸鉀溶於900mL水中，向此溶液中加入20mLHNO2，然後滴加入KMno4溶液，直到紅色不退為止，再加1～3滴草酸溶液，使紅色素退去，為了除去溶液中的Mn2+加入K2CO3至呈弱酸性，過濾析出MnCO3沉澱，濾液則用HNO3中和，直至呈中性。然後將溶液蒸發至形成結晶膜。以下結晶和分離等操作，可按上述方法進行。
5. 轉化法系將硝酸鈉與氯化鉀復分解而得。此法工藝流程簡單，產品質量較高，工業上廣泛採用。
6. 合成法系按硝酸與氯化鉀作用，生成硝酸鉀、氯氣及亞硝醯氯。

⑥ 硝酸鉀鈣 《硝態氮14 氧化鉀20 氧化鈣20》能合成顆粒嗎

硝酸鈣顆粒合成
將硝酸鈣熔體噴射到第一流化床造粒機的再循環床中，其中向該再循環床供應經調節並加熱到60－100℃的空氣。將在該造粒機中形成的硝酸鈣顆粒引入第二流化床形式的初冷器中，在那裡用經調節的空氣將該顆粒冷卻到50－60℃。在分選機中分選該顆粒，然後在裝袋前，在次級冷卻器中將該顆粒冷卻到40℃以下。這樣制備的顆粒是堅硬且乾燥的，並且不容易在處理過程中損壞。

⑦ 使硝酸鉀晶體析出的液體和固體是什麼

【操作】
（1）把硝土和草木灰分別研細碾碎。按硝土和草木灰8∶1的質量比稱取原料（原料比因來源不同而有所變化），混合後放在一隻大燒杯中，加入約75℃的熱水到浸沒混合物為止。
（2）用玻棒不斷攪拌約15分鍾，再進行抽濾。料渣再一次放在燒杯里，加適量熱水並攪拌15分鍾，再次抽濾，把兩次的濾液合並在一起（原料較多時也可只抽濾一次），得到的濾液常稱為硝水。
（3）把硝水傾入一隻大蒸發皿中，加熱蒸發（這一步叫做熬硝），加熱時要不斷攪拌，防止粘底和飛濺。
（4）當蒸發掉2／3～3／4體積的水時停止加熱。這時溶液比較粘，蒸發皿底部已析出少量固體。用玻棒取一滴溶液滴在紙上，溶液如果立即凝結成團狀，說明已達到要求，立即趁熱抽濾。這時溫度很高，硝酸鉀的溶解度較大不會析出，而氯化鈉、氯化鉀等由於溶解度較小而析出。
（5）讓濾液自然冷卻到30℃，這時硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化最大，溶解度急劇下降而大量析出。氯化鈉等鹽的溶解度變化小，基本上不再析出。再次抽濾，即得硝酸鉀晶體。如果要進一步提純，可再次重結晶。
生產方法及特點
1.1 硝酸鈉-氯化鉀轉化法 將硝酸鈉和氯化鉀混合，配成適當濃度，在80～90℃進行反應，然後邊蒸發邊析出氯化鈉，分離出氯化鈉；將母液適當稀釋(防止析出鈉鹽)，再冷卻到5℃左右，析出產品硝酸鉀，粗品經離心過濾洗滌後，即得到硝酸鉀，產品經重結晶可得工業級硝酸鉀。 該法的主要優點是流程簡單、操作方便、投資少、見效快、產品質量好、原料利用率高等，氯化鉀和硝酸鈉的單耗分別為0.96 t和0.86 t，是工業上最早採用的方法。缺點是硝酸鈉價格較高(2 300～2 500元/t)且資源緊張，副產氯化鈉利用價值和經濟價值都較低；另外由於雜質在母液中的積累，母液還需定期排放，對硝酸鉀的產率也有影響。因而許多使用該法的生產廠家處於停產、半停產的狀態。
1.2 硝酸銨-氯化鉀轉化法 該法最早由法國Auby公司開發成功，由硝酸銨和氯化鉀反應生成硝酸鉀和副產物氯化銨。反應後溶液是由氯化鉀、硝酸銨、硝酸鉀、氯化銨4種物質組成。從相圖分析可知，等溫圖被分為4個相結晶區域。當溫度降低時，混合溶液中硝酸鉀含量大，結晶區增大；選擇合理的工藝條件，降低溫度可使溶液中硝酸鉀大部分結晶出來，再選擇適當的條件使氯化銨結晶出來，從而達到分離硝酸鉀和氯化銨的目的。該法也存在雜質積累的問題，主要雜質為氯化鉀中的氯化鈉，但可隨副產物氯化銨結晶出來。 該法蒸發能耗低，原料利用率高，氯化銨回收容易，基本無環境污染，工藝設備簡單，操作簡便，投資少、見效快。但產品外觀、含量稍差，必須重結晶以提高產品質量。目前國內生產廠家大多採用此種技術。
1.3 離子交換法 用陽離子交換樹脂為交換媒介，以硝酸銨和氯化鉀為原料，通過上鉀和洗鉀過程完成硝酸鉀和氯化鉀的生產。該法優點是實現了鹽的分離，交換液硝酸鉀純度高，經蒸發濃縮一次可得工業一級品，工藝設備較簡單，投資少，可連續操作，原料單耗低(最好水平為：折100%計，氯化鉀0.8 t，硝酸銨0.81 t)。主要缺點是交換液硝酸鉀濃度低，蒸發成本高；回收的氯化銨濃度也低，蒸發能耗高，而且設備要求較高，需用鈦材、鈦鉬鎳合金或其它合成材料，成本高，而成品氯化銨的售價低；如果排放將造成污染，浪費資源。 美國AST公司開發成功氯化鉀-硝酸離子交換法生產硝酸鉀技術，並於1990年在哥倫比亞建成一套5 000 t/a的硝酸鉀生產裝置。該法使用12%的氯化鉀溶液和51%～60%的硝酸溶液通入連續離子交換系統(ISEP)，在操作溫度40℃時，硝酸鉀溶液的濃度可達35%，副產鹽酸的濃度可達12%，得到的產品可達工業級。使用樹脂的型號為Dower Monosphere 650C。
1.4 硝酸-氯化鉀法 該法採用的溶劑是氯化鉀和硝酸，在低溫5～10℃和溶劑C5醇存在下硝酸和氯化鉀反應，生成硝酸鉀和鹽酸，使用C5醇作萃取劑分離鹽酸和未反應的硝酸，使反應進行得相當完全，並使生成的硝酸鉀不斷結晶析出。該流程大部分是對溶劑相的處理，利用水作反萃取劑，經洗脫有機溶劑，蒸發濃縮回收鹽酸，所得鹽酸相當純，並把溶劑/硝酸混合物返回系統循環使用。以色列海法化學公司於1969年7月採用此項技術建成10萬t/a的生產裝置，現已達到60萬t/a的規模。此項工藝國內目前正處於研究開發階段。 湖南湘潭市工礦葯廠於1995年研製開發成功氯化鉀和硝酸反應製取硝酸鉀的新工藝——硝酸間接法，該法將緩蝕劑A和氯化鉀按比例加入反應釜，然後逐漸加入稀硝酸(約40%)，其反應熱使溫度上升至95℃，反應完成後過濾，濾去未反應的氯化鉀和緩蝕劑中不溶性的雜質，濾渣經漂洗棄去不溶性的雜質，濾液冷卻得粗產品硝酸鉀和粗母液，粗品經重結晶提純可得精品硝酸鉀(氯化物含量低於0.025%)。粗母液含有副產品B和硝酸鉀(約20%)，冷凍後可析出硝酸鉀(12%)，濾液經冷凍濃縮得副產品B。該法成本約2 400元/t。於1997年實現工業化，生產規模4 000 t/a。
1.5 復分解內循環法 該法以氯化鉀和硝酸銨為原料，是氯化鉀-硝酸銨轉化法的改進。主要步驟有：①工業鹽(氯化鈉)與碳酸氫銨作用生成氯化銨和碳酸氫鈉；②碳酸氫鈉與硝酸銨反應生成硝酸鈉，同時放出氨和二氧化碳；③氨和二氧化碳氣體用硝酸鈣溶液吸收，得到硝酸銨和碳酸鈣；④硝酸鈉與氯化鉀作用生成硝酸鉀和氯化鈉。在整個生產過程中，將所得的氯化鈉和硝酸銨分別作為製取碳酸氫鈉和硝酸鈉原料而被循環使用，所需原料僅需碳酸氫銨、硝酸鈣、氯化鉀，得到的產品除硝酸鉀外，還有氯化銨和輕質碳酸鈣。由於原料氯化鈉和硝酸銨在整個過程中內部循環使用，因而稱之為內循環法。對於富有氨氣和二氧化碳的氮肥廠，可將工業鹽加入氨水中，通入二氧化碳完成第1步反應，因而成本可望進一步降低。
1.6 氯化鈉中間鹽法 以氯化鈉和硝酸銨為原料進行反應，在低溫(約-10℃)時析出大量氯化銨，再將母液和氯化鉀反應，在低溫時又析出硝酸鉀。在整個過程中，氯化鈉始終保留在母液中作為中間鹽使用，因而稱之為中間鹽法。 該法的主要優點是：反應過程全部在低溫下進行，設備腐蝕較輕，投料產出比大，母液中硝酸鉀及氯化銨濃度較低，得到的產品純度高，品質好，經濟效益較好。 2 國內外生產及市場現狀 硝酸鉀最初是以硝酸鈉和氯化鉀反應製取，由於該法的生產成本高，使硝酸鉀僅能在工業方面得到應用。在以色列海法公司研製成功氯化鉀-硝酸直接法工藝後，硝酸鉀的生產成本大大降低，在農業上才得以作為肥料使用。目前國際市場對硝酸鉀的需求量約90萬t/a，主要生產國為以色列、智利、美國和丹麥。目前世界上已有60多個國家在農業上推廣使用硝酸鉀，因而硝酸鉀在農業上市場前景廣闊。1993年世界消耗硝酸鉀30萬t，1995年消耗硝酸鉀50萬t。
這么多，自己找。

⑧ 離子交換樹脂能不能過濾硝酸鉀溶液中的離子

離交換樹脂具交換機高化合物.陽離交換樹脂陰離交換樹脂,別能與溶液陽離陰離發交換反應,離交換反應逆,故用酸或鹼浸泡（反應交換）使用離交換樹脂,使其再繼續使用.

⑨ 如何檢測硝酸鉀(硝酸鉀會與什麼反應）

高中的話可以分開來檢驗的，溶解後，取樣焰色反應，透過藍色鈷玻璃有紫色火焰證明有鉀離子，硝酸根的話通過加酸後和銅反應，若溶液變藍則有硝酸根

⑩ 工業轉化法制硝酸鉀

硝酸鉀俗稱火硝或土硝。它是黑火葯的重要原料和復合化肥。
制備方法：合成法
氯化鉀在濃度為65%的硝酸中於75°C下反應，生成硝酸鉀、氯氣、亞硝醯氯。用硝酸氧化亞硝醯氯時，逸出氯氣和二氧化氮，後者用空氣氧化，並用水吸收，復得硝酸。 3KCl + 4HNO3==3KNO3+ Cl2↑+ NOCl↑ + 2H2O NOCl + 2HNO3==Cl2↑ + 3NO2↑+ H2O 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
溶劑萃取法
在 5～10°C，氯化鉀溶於濃度60%～70%硝酸中，用有機溶劑萃取，分離得硝酸鉀和鹽酸。[8]
復分解法
硝酸鈉與氯化鉀經復分解反應得硝酸鉀和氯化鈉。利用它們的在不同溫度下的溶解度不同可將其分離。此法工業上應用較多，是工業硝酸鉀主要的生產方式。先把硝酸鈉溶於熱水中，在攪拌下按硝酸鈉：氯化鉀=100:85的配料比逐漸加入氯化鉀，經蒸發濃縮，當溫度為119°C時，氯化鈉結晶析出，將溶液和晶體進行熱過濾，得到大量氯化鈉晶體，再將分離氯化鈉後的母液緩慢冷卻，硝酸鉀即結晶析出。經抽濾、洗滌和乾燥即得粗產品(純度≥85%)，再經重結晶可得純品和高純品。
離子交換法
將硝銨液與氯化鉀液分別通過陽離子交換樹脂床層。可分別生產出硝酸鉀和氯化銨兩種產品。此法工業上應用較多，是工業硝酸鉀主要的生產方式之一。
中和法
用氫氧化鉀或碳酸鉀中和硝酸，經蒸發結晶製得硝酸鉀；或用氫氧化鉀或碳酸鉀溶液吸收硝酸生產中的尾氣並加工製得硝酸鉀。
硝土製取法
硝酸鉀俗稱火硝或土硝。它是黑火葯的重要原料和復合化肥。製取硝酸鉀可以用硝土和草木灰作原料。土壤里的有機物腐敗後，經亞硝酸細菌和硝酸細菌的作用，生成硝酸。硝酸根與土壤里的鉀、鈉、鎂等離子結合，形成硝酸鹽。硝土中的硝酸鹽就是這樣來的。硝土一般存在於廁所、豬、牛欄屋，庭院的老牆腳，崖邊，岩洞以及不易被雨水沖洗的地面。硝土潮濕，不易曬干，經太陽曝曬後略變紫紅色。好的硝土放在灼紅的木炭上會爆出火花。 從硝土中提取硝酸鉀，主要原理是利用草木灰中的鉀離子取代硝土中的鈉離子，從而生成硝酸鉀。另外，草木灰里的碳酸根離子和硫酸根離子跟硝土裡的鈣、鎂離子結合，生成難溶性的鹽而沉澱，從而去掉鈣、鎂等雜質。主要反應式是 Ca(NO3)2+K2SO4=2KNO3+CaSO4↓
Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓ Mg(NO3)2+K2CO3=2KNO3+MgCO3↓ 硝土自身也含硝酸鉀，最後利用各種鹽溶解度的差異，控制溫度和濃度，使硝酸鉀從混合液中結晶出來。