❶ 下圖是氯鹼工業中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜為「陽離子交換膜」，它有一特殊的性 質--只允
(1)d； Cl 2 ；正； 增強溶液的導電性，又不影響NaOH純度
(2)①陰；②內4OH - -4e - ==2H 2 O+O 2 ↑ 或2H 2 O-4e - == 4H + +O 2 ↑ ；③NaOH ；H 2 O(加少容量稀H 2 SO 4 ) |
❷ 離子膜電解槽的流程是怎樣的
1、離子交換膜法制燒鹼的原理
離子交換膜電解槽的構成
離子交換膜電解槽：主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成；每台電解槽由若干個單元槽串聯或並聯組成。陽極用金屬鈦網製成，為了延長電極使用壽命和提高電解效率，陽極網上塗有鈦、釕等氧化物塗層；陰極由碳鋼網製成，上面塗有鎳塗層；離子交換膜把電解槽分成陰極室和陽極室。
電極均為網狀，可增大反應接觸面積，陽極表面的特殊處理是考慮陽極產物Cl2的強腐蝕性。
離子交換膜法制燒鹼名稱的由來，主要是因為使用的陽離子交換膜，該膜有特殊的選擇透過性，只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過，即只允許H＋、Na+通過，而Cl－、OH－和兩極產物H2和Cl2無法通過，因而起到了防止陽極產物Cl2和陰極產物H2相混合而可能導致爆炸的危險，還起到了避免Cl2和陰極另一產物NaOH反應而生成NaClO影響燒鹼純度的作用。
2．離子交換膜法電解制鹼的主要生產流程
如圖，精製的飽和食鹽水進入陽極室；純水（加入一定量的NaOH溶液）加入陰極室，通電後H2O在陰極表面放電生成H2，Na+則穿過離子膜由陽極室進入陰極室，此時陰極室導入的陰極液中含有NaOH；Cl－則在陽極表面放電生成Cl2。電解後的淡鹽水則從陽極室導出，經添加食鹽增加濃度後可循環利用。
陰極室注入純水而非NaCl溶液的原因是陰極室發生反應為2H++2e－=H2↑；而Na+則可透過離子膜到達陰極室生成NaOH溶液，但在電解開始時，為增強溶液導電性，同時又不引入新雜質，陰極室水中往往加入一定量NaOH溶液。
氯鹼工業的主要原料：飽和食鹽水，但由於粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質，遠不能達到電解要求，因此必須經過提純精製。
❸ 電解食鹽水使用的離子交換膜電解槽裝置如圖所示．經過凈化精製的飽和食鹽水不斷送入陽極室，向陰極室不斷
（1）Fe連接電源正極，會放電生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；
溶液中陽離子向陰極移動，故鈉離子由左側通過陽離子交換膜移到右側，應從B口放出NaOH溶液，
故答案為：Fe-2e-=Fe2+；B；
（2）由於氯氣在水中的溶解性比氫氣大，陽極得到氣體的體積總是小於陰極所得氣體體積，可能是由於氯氣在水中的溶解性比氫氣大導致，
故答案為：氯氣在水中的溶解性比氫氣大；
（3）①令能生產質量分數為32%的NaOH溶液x噸，則：
2NaCl+2H2O
| 通電 | .
❹ 圖1是氯鹼工業中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜是「陽離子交換膜」，它有一特殊的性質——只允
⑴、Ca 2+ +CO  2 O + O 2 ↑ ③、NaOH，H 2 O（加少量稀硫酸）。
❺ （2014重慶）工業上採用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒鹼溶液（含NaOH 35%～48%）
（1）根據物來質中某元自素的質量分數= ×100%，可得NaOH中氧元素元素的質量分數為： ×100%=40%； （2）配製200g 24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸質量= =50g，利用圖可得，98%的硫酸密度為1.84g/mL，50g98%的濃硫酸的體積= ≈27mL； （3）已知進行中和測定，當pH=7時，消耗160g24.5%的稀硫酸，則可設100gNaOH溶液中的溶質氫氧化鈉為x．則：2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O 80 98 x160g×24.5% 則 ＝ ，解得x=32g． 則 ×100%=32%＜35%～48%，故沒有達到高濃度標准． 故答案為： （1）40%．（2）27mL；（3）32%＜35%～48%，故沒有達到高濃度標准．
❻ 離子交換膜電解槽的問題
開始時通入的氫氧化鈉就是為了增強電解液的導電性，使電解反應快速進行。
❼ 離子交換膜法電解食鹽水具體原理 謝謝
二、離子交換膜法制燒鹼
1．離子交換膜電解槽的構成
離子交換膜電解槽
主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成；每台電解槽由若干個單元槽串聯或並聯組成。陽極用金屬鈦網製成，為了延長電極使用壽命和提高電解效率，陽極網上塗有鈦、釕等氧化物塗層；陰極由碳鋼網製成，上面塗有鎳塗層；離子交換膜把電解槽分成陰極室和陽極室。
電極均為網狀，可增大反應接觸面積，陽極表面的特殊處理是考慮陽極產物Cl2的強腐蝕性。
離子交換膜法制燒鹼名稱的由來，主要是因為使用的陽離子交換膜，該膜有特殊的選擇透過性，只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過，即只允許H＋、Na+通過，而Cl－、OH－和兩極產物H2和Cl2無法通過，因而起到了防止陽極產物Cl2和陰極產物H2相混合而可能導致爆炸的危險，還起到了避免Cl2和陰極另一產物NaOH反應而生成NaClO影響燒鹼純度的作用。
上海天原化工廠電解車間的離子交換膜電解槽
2．離子交換膜法電解制鹼的主要生產流程
如圖，精製的飽和食鹽水進入陽極室；純水（加入一定量的NaOH溶液）加入陰極室，通電後H2O在陰極表面放電生成H2，Na+則穿過離子膜由陽極室進入陰極室，此時陰極室導入的陰極液中含有NaOH；Cl－則在陽極表面放電生成Cl2。電解後的淡鹽水則從陽極室導出，經添加食鹽增加濃度後可循環利用。
陰極室注入純水而非NaCl溶液的原因是陰極室發生反應為2H++2e－=H2↑；而Na+則可透過離子膜到達陰極室生成NaOH溶液，但在電解開始時，為增強溶液導電性，同時又不引入新雜質，陰極室水中往往加入一定量NaOH溶液。
氯鹼工業的主要原料：飽和食鹽水，但由於粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質，遠不能達到電解要求，因此必須經過提純精製。
❽ （7分）工業上採用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒鹼溶液（含NaOH35%～48%）。某學
（1）40%（2）需要濃硫酸的體積為200g×24．5%÷98%÷1．84g/ml≈27ml (3設參加反應的氫氧化鈉的質量分數為X H 2 SO 4 + 2NaOH==Na 2 SO 4 +2H 2 O 98 80 160g×24．5% 100gX 98：80=160g×24．5%：100gX X=32% 32%<35%所以該溶液沒有達到高濃度標准
❾ 現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯鹼工業中的離子交換膜技術原理，可電
A、連接電源抄正極的是電解池的襲陽極，連接電源負極的是電解池的陰極，A為陽極是氫氧根離子放電產生的氣體是氧氣，同時生成氫離子，則陽極附近生成硫酸，則從A口出來的是H2SO4溶液，故A正確；
B、陽極是氫氧根離子放電，陽極發生的反應為：2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B錯誤；
C、在陽極室一側放置陰離子交換膜，只允許通過陰離子，故C錯誤；
D、NaOH在陰極附近生成，則Na2SO4溶液從G口加入，故D錯誤．
故選A．
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2 O + O 2 ↑ ③、NaOH，H 2 O（加少量稀硫酸）。