碳酸鈉去油污原理離子方程式

① 生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理是什麼與之相關的化學反應方程式及離子反應方程式怎樣寫，請給我詳細的解答

純鹼(Na2CO3)溶液因為水解的原因使其溶液呈鹼性：
CO3＾2- + H2O==HCO3^- + OH^-
鹼溶液能與油污發生皂化反應，生成能溶於水的高級脂肪酸鈉．這樣就將油污除去了

② 為什麼用純鹼去油污寫出化學方程式

純鹼水解生成氫氧根離子,鹼促進了油污的水解,生成溶於水的物質而除去.Na2CO3+H2O=(應為可逆號)NaHCO3+NaOH

③ 按要求回答下列問題（1）用離子方程式解釋純鹼溶液去除油污的原因：______（2）同濃度的下列溶液：①（NH

（1）純鹼是強鹼弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈鹼性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，鹼性條件下促進油污水解，從而達到除油污的目的，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）相同濃度的這幾種溶液中，①（NH₄）₂SO₄為強酸弱鹼鹽，其溶液呈酸性；
②NH₄Cl為強酸弱鹼鹽，其溶液呈弱酸性，但銨根離子水解個數小於硫酸銨，所以酸性小於硫酸銨；
③Na₂CO₃為強鹼弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈弱鹼性；
④NaHCO₃ 為強鹼弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解能力小於碳酸根離子，導致溶液鹼性小於碳酸鈉；
⑤NH₄HSO₄為強酸弱鹼酸式鹽，其溶液呈強酸性，
所以這幾種溶液中pH大小順序是：③＞④＞②＞①＞⑤，
故答案為：③＞④＞②＞①＞⑤；
（3）FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入難溶於水的CaCO₃粉末，發生CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，促進Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉澱，
由上述分析可知氣體為CO₂，紅褐色沉澱為Fe（OH）₃，產生上述現象是因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，促進Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉澱，
故答案為：CO₂；Fe（OH）₃；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，促進Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉澱．

④ 熱的純鹼溶液用於洗滌油污物品的有關離子方程式

(CO3)2-+H2O==HCO3-+OH-
OH-+CH3COOCH2CH3==CH3COO-+CH3CH2OH
熱的溶液抄是為了加快碳酸鈉水解，產生盡可能多的氫氧根OH-離子；油污我暫時用乙酸乙酯來表示，因為鹼溶液作用於酯基COO-，所以只要是用鹼液油污的問題，就是氫氧根離子：OH-和COO-的水解反應的問題。都可以套用上面的方程式。

⑤ 實驗室用純鹼溶液洗滌油污的原理是______（用離子方程式表示），熱的純鹼溶液去污效果更好的原因是______

純鹼溶液去抄油污的原理，碳酸根離子的水解顯鹼性，反應的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，油脂在鹼溶液中發生水解生成溶於水的高級脂肪酸鹽和甘油容易洗去，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應，升溫促進水解，溶液鹼性增強，去污效果好；
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；碳酸根離子水解是吸熱反應，升溫促進水解，溶液鹼性增強，去污效果好．

⑥ Na2CO3溶液可以除油污，原因是（離子方程式表示）。

原因是水解生成了OH-
離子方程式： CO3^2- + H2O <--> HCO3- + OH- 注意可逆號

⑦ 用熱的碳酸鈉溶液洗滌油污的離子方程式（要配平和註明反應條件）

搜一下：用熱的碳酸鈉溶液洗滌油污的離子方程式（要配平和註明反應條件）？

⑧ 碳酸鈉清洗油污的原理

能夠清洗油污的物質是鹼性物質，鹼性溶液可以洗去油污
因為OH-促進油污的水解

而碳酸鈉溶液時鹼性溶液
CO3（2-）+H2O=HCO3(-)+OH(-)
可逆反應
生成的OH-促進油污的水解，清洗油污

⑨ 碳酸鈉去除油污的有關方程式

來利用Na2CO3水解出來的OH-來除自
CO32- ＋H2O＝（可逆號）HCO3- ＋OH-
HCO3- ＋H2O＝（可逆號）H2CO3 ＋OH-
油污一般都為酯類,在鹼性條件下發生水解而生成醇和對應的羧酸鈉而溶解
碳酸鈉 （Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。

⑩ 熱的純鹼去油污的原理

1.純鹼去油污的原理
純鹼去油污油污主要成分是酯類,酯類在鹼性環境下水內解,生成硬脂酸容和醇類.硬脂酸和醇類都易溶解於水.就達到了去污的作用.純鹼去油污 .純鹼溶液呈鹼性。油污的主要成分是酯類化合物。而酯在鹼性溶液中可以水解。所以可以用純鹼溶液來去除油污。加熱促進了碳酸根的水解。增強了純鹼溶液的鹼性。所以去污效果更好。

2.一般的生活油污的主要化學成分是：
高級脂肪酸甘油酯,包括飽和的和不飽和的.
例如飽和的 硬脂酸甘油酯,不飽和的 油酸甘油酯；

拓展資料：網路——純鹼

利用Na2CO3水解出來的OH-來除
CO32- ＋H2O＝（可逆號）HCO3- ＋OH-
HCO3- ＋H2O＝（可逆號）H2CO3 ＋OH-
油污一般都為酯類,在鹼性條件下發生水解而生成醇和對應的羧酸鈉而溶解
碳酸鈉 （Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。