熱鹼去油污離子方程式
㈠ 按要求書寫熱化學方程式（是離子反應的也可用離子方程式表示）．（1）表示強酸和強鹼中和熱的熱化學方程
（1）強酸和強鹼中和熱的熱化學方程式為： + （aq）+OH - （aq）
（2）氣態聯氨（N 2 H 4 ）為燃料、液態過氧化氫為助燃劑發生反應的熱化學方程式為：N 2 H 4 （g）+2H 2 O 2 （l）=N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-644kJ?mol -1 ， 故答案為：N 2 H 4 （g）+2H 2 O 2 （l）=N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-644kJ?mol -1 ； （3）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ，在熱化學方程式中，反應方程式系數加倍，反應熱的數值也要加倍，反應可以表達為：H 2 （g）+1/2O 2 （g）=H 2 O（g）△H=-241.8kJ?mol -1 ，根據蓋斯定律，H 2 （g）+
故答案為：H 2 （g）+1/2O 2 （g）=H 2 O（g）△H=-241.8kJ?mol -1 或2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（g）△H=-483.6kJ?mol -1 ；-286.8；-286.8； （4）該反應放熱，所以△H＜0，排除A選項；在密閉容器中氣體的壓強與其物質的量成正比，即壓強之比等於物質的量之比，反應前後壓強之比=6.06×10 6 Pa：1.01×10 7 Pa=3：5，所以反應前後物質的量之比為3：5，物質的量之比等於計量數之比，所以，反應前氣體的計量數之和是3，反應後氣體的計量數之和是5，氣體A質量是mg放熱QkJ，所以當2molA反應時，放熱為
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㈡ 用熱的碳酸鈉溶液洗滌油污的離子方程式（要配平和註明反應條件）
(CO3)2- + H2O == HCO3- + OH-
OH- + CH3COOCH2CH3 == CH3COO- + CH3CH2OH
熱的溶液是為了加快碳酸鈉水解，產生盡可能多的氫氧根OH-離子；油污我暫時用乙酸乙酯來表示，因為鹼溶液作用於酯基COO-，所以只要是用鹼液油污的問題，就是氫氧根離子：OH-和COO-的水解反應的問題。都可以套用上面的方程式。
㈢ 硫與熱的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式。
6OH-+2S====2S^2-+SO3^2-+3H2O；
根據李德有、趙麗編著的《基礎化學》第三單元：
單質硫在常溫下不與純氫氧化鈉溶液反應，單硫（S）可與熔融狀態下的氫氧化鈉（NaOH）氧化還原反應一部分S和氧氣作氧化劑、一部分硫作還原劑，方程式如下：
4S+8NaOH+O2=2Na2S+2Na2SO3+4H2O
硫和濃氫氧化鈉溶液反應：
冷：6NaOH+2S===2Na2S+Na2SO3+3H2O ；
熱：6NaOH+2S===△2Na2S+Na2SO3+3H2O ；
(3)熱鹼去油污離子方程式擴展閱讀：
鹼性
氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。
它可與任何質子酸進行酸鹼中和反應（也屬於復分解反應）：
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生復分解反應與配位反應：
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
ZnCl2+4NaOH（過量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl
氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉（Na₂CO₃），因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 這也是其鹼性的體現。
倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉（NaHCO₃），俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
同樣，氫氧化鈉能與像二氧化硅（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物發生反應：
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂（過量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水與過量的SO₂反應生成了NaHSO₃）
㈣ 寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：（1）加熱小蘇打（化學方程式）______．（2）鈉在空氣中燃燒（化
（來1）加熱小蘇打發生2NaHCO3
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