粗鹽提純怎麼去鈣鎂離子

① 粗鹽中常含有鈣離子，鎂離子硫酸根離子以及泥沙等雜質，提純過程

大生產過程採用的是更經濟合理的方法 因為氯化鈉的溶解度很穩定 所以採用飽和版溶液的方權法更經濟合理 就是講粗鹽用少量的水進行溶解再結晶。 因為飽和的是氯化鈉 泥沙沉積在底部 鈣離子 鎂離子和硫酸根離子都被溶解 就可以簡單得多高純度的氯化鈉。
如果確實有必要提高收率 可以將洗液用上述方法進行處理 因為雜質被濃縮 處理過程也更經濟了

1.粗鹽提純，我們要的是純氯化鈉
2.提純的最後一步絕對是加鹽酸
3.出去鎂離子用過量氫氧化鈉，過濾，最後面加入鹽酸即可，氫氧根不影響硫酸根和鈣離子的除雜
4.除硫酸根用的是過量氯化鋇或者過量氫氧化鋇，出去鈣離子用過量碳酸鈉
5.若先除去鈣離子，再除去硫酸根，加料順序是：過量碳酸鈉，過量鋇離子。鋇離子過量！於是又得加入硫酸根除鋇離子...
6.剩餘碳酸鈉+鹽酸生成氯化鈉
7.過量鹽酸加熱就揮發
8.所以加料順序：加入過量氫氧化鋇（除鎂離子，硫酸根離子），再加入過量碳酸鈉（除過量鋇離子，鈣離子），最後就過量鹽酸。

② 高一化學粗鹽提純步驟，主要重點是去除鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性的試劑和順序，並附上原因。用

+BaCl（過量） 除去SO42-離子，溶液中還剩Ca2+、Mg2+、Ba2+、Na+、Cl-

+Na2CO3（過量）除去Ca2+、Ba2+，溶液中還剩Mg2+、Na+、Cl-、CO32-
+NaOH（過量） 除去Mg2+離子，溶液中還剩Na+、Cl-、CO32-、OH-
過濾
+HCl（過量） 除去CO32-、OH-離子，溶液中剩Na+、Cl-、H+
蒸發，HCl揮發，剩餘NaCl晶體

③ 如果要粗鹽提純 裡面含有鋇離子和鈣離子 為什麼要先除鋇離子 後處鈣離子

可以一塊除去

④ 在粗鹽提純時鎂離子和鈣離子的除去和鑒定中,為什麼不使用同一種試劑

加入過量氫氧化鈉是為了使鎂離子充分形成氫氧化鎂沉澱，若加入過量碳酸鈉，形成的碳酸鎂為微溶物，分離不徹底，最後加入過量碳酸鈉是為了使鈣離子形成難容物碳酸鈣，充分分離。

⑤ 粗鹽中含有鈣離子、硫酸根離子和泥沙等雜質，實驗室中粗鹽提純的操作步驟如下：（1）將粗鹽研細，加水使

⑥ 粗鹽提純中鈣離子除不盡的原因是

因為生成的碳酸鈣並不是完全不溶於水，那麼導致溶液中還混有鈣離子

⑦ 粗鹽提純時為什麼要先除硫酸根離子再除鈣離子，而鎂

1.粗鹽提純，我們要的是純氯化鈉
2.提純的最後一步絕對是加鹽酸
3.出去鎂離子用過量氫專氧化鈉，過濾，屬最後面加入鹽酸即可，氫氧根不影響硫酸根和鈣離子的除雜
4.除硫酸根用的是過量氯化鋇或者過量氫氧化鋇，出去鈣離子用過量碳酸鈉
5.若先除去鈣離子，再除去硫酸根，加料順序是：過量碳酸鈉，過量鋇離子。鋇離子過量！於是又得加入硫酸根除鋇離子...
6.剩餘碳酸鈉+鹽酸生緝盯光故叱嘎癸霜含睛成氯化鈉
7.過量鹽酸加熱就揮發
8.所以加料順序：加入過量氫氧化鋇（除鎂離子，硫酸根離子），再加入過量碳酸鈉（除過量鋇離子，鈣離子），最後就過量鹽酸。

⑧ 粗鹽提純實驗，怎樣檢驗鈣離子和鎂離子

用含有CO32-的試劑就可檢驗鈣離子(CaCO3↓)，用含有OH-的試劑就可以檢驗Mg離子[Mg(OH)2↓]。但你又說是提版純，那麼就不是權檢驗應為除雜，又不能引入新雜，所以應加Na2CO3除去Ca2+，用NaOH除Mg2+。

⑨ 4.粗鹽提純中鈣離子、鎂離子、硫酸根離子的除雜試劑和步驟

粗鹽提純中鈣離子抄、鎂離子、硫酸根離襲子的除雜試劑加入步驟：
1）先加入過量的氯化鋇溶液，使其中的硫酸根離子完全沉澱下來。
2）加入過量的碳酸鈉溶液，使鈣離子形成碳酸鈣沉澱。鎂離子形成碳酸鎂沉澱，鋇離子形成碳酸鋇沉澱。
3）由於碳酸鎂還是有一定的溶解度，可以在加入碳酸鈉後，再加入少量氫氧化鈉溶液，使鎂形成溶解度更小的鹼式碳酸鎂沉澱。
4）最後，用鹽酸將溶液中和至中性，即可得到幾乎純的氯化鈉溶液。
注意氯化鋇一定要先加，因為氯化鋇和氫氧化鋇是溶於水的。

⑩ 粗鹽提純時為什麼要先除硫酸根離子再除鈣離子，而鎂離子哪一步除都可以

1.粗鹽提純，我們要的是純氯化鈉
2.提純的最後一步絕對是加鹽酸
3.出去鎂離版子用過量氫氧化鈉，過濾，權最後面加入鹽酸即可，氫氧根不影響硫酸根和鈣離子的除雜
4.除硫酸根用的是過量氯化鋇或者過量氫氧化鋇，出去鈣離子用過量碳酸鈉
5.若先除去鈣離子，再除去硫酸根，加料順序是：過量碳酸鈉，過量鋇離子。鋇離子過量！於是又得加入硫酸根除鋇離子...
6.剩餘碳酸鈉+鹽酸生成氯化鈉
7.過量鹽酸加熱就揮發
8.所以加料順序：加入過量氫氧化鋇（除鎂離子，硫酸根離子），再加入過量碳酸鈉（除過量鋇離子，鈣離子），最後就過量鹽酸。