純鹼去油污離子方程式

B. 用純鹼洗滌油脂的離子方程式

就是碳酸根水解出氫氧根，油脂在鹼性條件下發生皂化反應生成甘油（丙三醇）高級脂肪酸鈉

C. 純鹼去油污的有關離子方程式

其實就來是碳酸根水解源的離子方程式：CO32- + H2O = HCO3- + OH-(可逆號；)
去污原理：純鹼是Na2CO3；溶於水電離出碳酸根，碳酸根會發生水解使得此時溶液為鹼性。油污主要成分是酯類，酯類在鹼性環境下水解,生成硬脂酸和醇類。硬脂酸和醇類都易溶解於水。就達到了去污的作用。

D. 熱的純鹼溶液用於洗滌油污物品的有關離子方程式

(CO3)2-+H2O==HCO3-+OH-
OH-+CH3COOCH2CH3==CH3COO-+CH3CH2OH
熱的溶液抄是為了加快碳酸鈉水解，產生盡可能多的氫氧根OH-離子；油污我暫時用乙酸乙酯來表示，因為鹼溶液作用於酯基COO-，所以只要是用鹼液油污的問題，就是氫氧根離子：OH-和COO-的水解反應的問題。都可以套用上面的方程式。

E. 碳酸鈉去除油污的有關方程式

來利用Na2CO3水解出來的OH-來除自
CO32- ＋H2O＝（可逆號）HCO3- ＋OH-
HCO3- ＋H2O＝（可逆號）H2CO3 ＋OH-
油污一般都為酯類,在鹼性條件下發生水解而生成醇和對應的羧酸鈉而溶解
碳酸鈉 （Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。

F. 純鹼如何去除油污

利用乳化原理，純鹼融水後水解產生大量OH-離子，即OH-離子與油污極性分子結合專，將油污分子包裹屬起來，再用水將其沖走。

化學方程式：利用Na2CO3水解出來的OH-來除CO32- ＋H2O＝（可逆號）HCO3- ＋OH-HCO3- ＋H2O＝（可逆號）H2CO3 ＋OH-油污一般都為酯類,在鹼性條件下發生水解而生成醇和對應的羧酸鈉而溶解碳酸鈉 （Na2CO3）。

油污的主要成分是酯類化合物。而酯在鹼性溶液中可以水解，所以可以用純鹼溶液來去除油污，加熱促進了碳酸根的水解。

(6)純鹼去油污離子方程式擴展閱讀：

純鹼危害：

該品具有弱刺激性和弱腐蝕性。直接接觸可引起皮膚和眼灼傷。生產中吸入其粉塵和煙霧可引起呼吸道刺激和結膜炎，還可有鼻粘膜潰瘍、萎縮及鼻中隔穿孔。

長時間接觸該品溶液可發生濕疹、皮炎、雞眼狀潰瘍和皮膚鬆弛。接觸該品的作業工人呼吸器官疾病發病率升高。

急救措施：

皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鍾。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。

吸入：脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧，就醫。

食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清，就醫。

G. 為什麼用純鹼去油污寫出化學方程式

純鹼水解生成氫氧根離子,鹼促進了油污的水解,生成溶於水的物質而除去.Na2CO3+H2O=(應為可逆號)NaHCO3+NaOH

H. 按要求回答下列問題（1）用離子方程式解釋純鹼溶液去除油污的原因：______（2）同濃度的下列溶液：①（NH

（1）純鹼是強鹼弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈鹼性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，鹼性條件下促進油污水解，從而達到除油污的目的，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）相同濃度的這幾種溶液中，①（NH₄）₂SO₄為強酸弱鹼鹽，其溶液呈酸性；
②NH₄Cl為強酸弱鹼鹽，其溶液呈弱酸性，但銨根離子水解個數小於硫酸銨，所以酸性小於硫酸銨；
③Na₂CO₃為強鹼弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈弱鹼性；
④NaHCO₃ 為強鹼弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解能力小於碳酸根離子，導致溶液鹼性小於碳酸鈉；
⑤NH₄HSO₄為強酸弱鹼酸式鹽，其溶液呈強酸性，
所以這幾種溶液中pH大小順序是：③＞④＞②＞①＞⑤，
故答案為：③＞④＞②＞①＞⑤；
（3）FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入難溶於水的CaCO₃粉末，發生CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，促進Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉澱，
由上述分析可知氣體為CO₂，紅褐色沉澱為Fe（OH）₃，產生上述現象是因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，促進Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉澱，
故答案為：CO₂；Fe（OH）₃；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，促進Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉澱．

I. 用熱的碳酸鈉溶液洗滌油污的離子方程式（要配平和註明反應條件）

(CO3)2- + H2O == HCO3- + OH-
OH- + CH3COOCH2CH3 == CH3COO- + CH3CH2OH

熱的溶液是為了加快碳酸鈉水解，產生盡可能多的氫氧根OH-離子；油污我暫時用乙酸乙酯來表示，因為鹼溶液作用於酯基COO-，所以只要是用鹼液油污的問題，就是氫氧根離子：OH-和COO-的水解反應的問題。都可以套用上面的方程式。

J. 實驗室用純鹼溶液洗滌油污的原理是______（用離子方程式表示），熱的純鹼溶液去污效果更好的原因是______

純鹼溶液去抄油污的原理，碳酸根離子的水解顯鹼性，反應的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，油脂在鹼溶液中發生水解生成溶於水的高級脂肪酸鹽和甘油容易洗去，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應，升溫促進水解，溶液鹼性增強，去污效果好；
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；碳酸根離子水解是吸熱反應，升溫促進水解，溶液鹼性增強，去污效果好．