金屬離子去色

⑴ 一些金屬離子的顏色

金屬離子顏色(焰色反應)
*含鈉元素Na 黃
含鋰元素Li 紫紅
*含鉀元素K 淺紫 （透過藍色鈷玻版璃觀察，因為鉀裡面常混有權鈉，黃色掩蓋了淺紫色）
含銣元素Rb 紫
*含鈣元素Ca 磚紅色
含鍶元素Sr 洋紅
*含銅元素Cu 綠
含鋇元素Ba 黃綠
含鈷元素Co 淡藍
含鐵元素Fe 無色
有*的是常見的

金屬離子顏色(溶液)
Cu2+藍色
Fe2+淺綠
Fe3+黃
MnO4-紫
其它大多為無色

沉澱：
沉澱的顏色 *Mg(OH)2 ,*Al(OH)3 ,*AgCl,*BaSO4,*BaCO3,BaSO3,CaSO4等均為白色沉澱
*Cu(OH)2藍色沉澱 *Fe(OH)3紅褐色沉澱 *AgBr淡黃色 *AgI ,Ag3PO4黃色
*CuO 黑 *Cu2O
*Fe2O3 紅棕 *FeO 黑
*Fe(OH)3紅褐
*Cu(OH)2 藍
FeS2 黃
*PbS 黑
FeCO3 灰
Ag2CO3 黃
*Cu2（OH）2CO3 暗綠
有*的是常見的
數學佰亊嗵為你解答,希望我的回答為您帶來幫助!

⑵ 金屬離子顏色

所有金屬離子都有的。下面的供你參考：

.紅色(SCN)]2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黃色:AgI(黃色);AgBr(淺黃色);K2CrO4(黃色);Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色);久置濃HNO3(溶有NO2);工業濃鹽酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.綠色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黃綠色);F2(淡黃綠色);Cr2O3
5.藍色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2與澱粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+與苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,無水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,絕大部分金屬等.
一、 單質 絕大多數單質：銀白色。
Cu 紫紅 O2 無 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C（石墨黑 Cl2 黃綠 C（金剛石） 無 Br2 紅棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 無 稀有氣體 無 P 白、黃、紅棕 。
二、氫化物 LiH等金屬氫化物：白 NH3等非金屬氫化物：無
三、氧化物 大多數非金屬氧化物：無 主要例外： NO2 棕紅 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗藍 ClO2 黃
大多數主族金屬的氧化物：白 主要例外： Na2O2 淺黃 PbO 黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 K2O2 橙 Rb2O 亮黃 Rb2O2 棕 Cs2O 橙紅 Cs2O2 黃 大多數過渡元素氧化物有顏色 MnO 綠 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多數：白色或無色 其中酸：無色為主 鹼：白色為主 主要例外： CsOH 亮黃 Fe(OH)3紅褐 HNO2 溶液亮藍 Cu(OH)2 藍 Hg(OH)2 桔紅
五、鹽 大多數白色或無色 主要例外： K2S 棕黃 CuFeS2 黃 KHS 黃 ZnS 白 Al2S3 黃 Ag2S 黑 MnS 淺紅 CdS 黃 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 CoS 黑 HgS 紅 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黃 Na3P 紅 FeSO4·9H2O 藍綠 NaBiO3 黃 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黃 MnCl2 粉紅 Fe3C 灰 MnSO4 淡紅 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Fe（SCN）3 暗紅 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2·7H2O 藍綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4·5H2O 藍 AgI 黃 Cu2（OH）2CO3 暗綠 鹽溶液中離子特色： NO2- 淺黃 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 藍 MnO4- 紫紅 [CuCl4]2- 黃 MnO42- 綠 [Cu（NH3）4]2+ 深藍 Cr2O72- 橙紅 Fe2+ 淺綠 CrO42- 黃 Fe3+ 棕黃 非金屬互化物 PCl3 無 XeF2、XeF4、XeF6 無 PCl5 淺黃 氯水 黃綠 CCl4 無 溴水 黃—橙 CS2 無 碘水 黃褐 SiC 無或黑 溴的有機溶液 橙紅—紅棕 SiF4 無 I2的有機溶液 紫紅
六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烴）、CXHYOZ 無（有些固體白色） 石蕊試液 紫 大多數鹵代烴 無（有些固體白色） 石蕊試紙 藍或紅 果糖 無 石蕊遇酸 變紅 葡萄糖 白 石蕊遇鹼 變藍 蔗糖 無 酚酞 無 麥芽糖 白 酚酞遇鹼 紅 澱粉 白 蛋白質遇濃HNO3變黃 纖維素 白 I2遇澱粉 變藍 TNT 淡黃 Fe3+遇酚酞溶液 紫

焰色反應 Li 紫紅 Ca 磚紅 Na 黃 Sr 洋紅 K 淺紫（通過藍色鈷玻璃） Ba 黃綠 Rb 紫 Cu 綠 稀有氣體放電顏色 He 粉紅 Ne 鮮紅 Ar 紫

⑶ 有色金屬離子有哪些

銅
藍色
亞鐵離子
綠色
鐵離子
黃色
錳離子
紫紅色
鐵是黑色金屬，不是有色金屬

⑷ 哪些金屬離子有顏色，分別是什麼顏色

銅離子（藍色）、亞鐵離子（淺綠色）、錳離子（淺粉色）、高錳酸根離子（紫紅色）、鎘離子（藍綠色）

1、銅離子

銅離子是由銅原子失去最外層的兩個電子得到的,顯正2價,書寫為Cu2+,通常顯藍色，銅離子Cu2+在水溶液中實際上是以水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合銅離子呈藍色，所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色。

2、亞鐵離子

亞鐵離子（ferrous ion），金屬陽離子，離子符號Fe2+。一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。

因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉（鐵離子有強氧化性，可以與鐵單質反應生成亞鐵離子） 亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。

3、錳離子

錳離子（Mn）是細胞中許多酶（如脫氫酶、脫羧酶、激酶、氧化酶和過氧化物酶）的活化劑，尤其是影響糖酵解和三羧酸循環。錳使光合中水裂解為氧。缺錳時，葉脈間缺綠，伴隨小壞死點的產生。缺綠會在嫩葉中或老葉中出現，依植物種類和生長速率決定。

4、鎘離子

鎘的溶解度較汞大，因此環境中有簡單的鎘離子存在。鎘（gé），英文cadmium，源自kadmia，「泥土」的意思，1817年發現。和鋅一同存在於自然界中。它是一種吸收中子的優良金屬，製成棒條可在核反應堆內減緩鏈式裂變反應速率，而且在鋅-鎘電池中頗為有用。

5、高錳酸根離子

MnO4是錳酸根或高錳酸根，顏色為高錳酸根紫紅色，化合價為高錳酸根化合價-1,錳酸根-2。

⑸ 常見的金屬離子的顏色

常見的有色離子有：
Cu²⁺ 銅離子——藍色
Fe²⁺ 亞鐵離子——淺綠色
Fe³⁺ 鐵離子
——淡紫色（溶液中一般呈現棕黃色）
Mn²⁺ 錳離子——淺粉色
Co²⁺ 鈷離子——粉色
Ni²⁺鎳離子——綠色
Cr²⁺亞鉻離子
——藍綠色
Cr³⁺鉻離子——綠色
Cd²⁺ 鎘離子
——藍綠色
Au³⁺ 金離子——金黃色
MnO₄⁻ 高錳酸根離子——紫紅色
MnO₄²⁻錳酸根離子
——墨綠色
CrO4²-鉻酸根離子
---------黃色
(5)金屬離子去色擴展閱讀：
顏色變化的反應:
1、蛋白質遇硝酸變黃(如做實驗時,被某液體濺到皮膚上,皮膚變黃)。
2、酚類遇Fe³⁺顯紫色。
3、Fe³⁺遇SCN-呈現血紅色。
4、Fe²⁺（淺綠色或灰綠色）遇比較強的氧化劑變成Fe³⁺(黃色)。
5、Fe(OH)₂(白色),在空氣或溶液中會迅速變為灰綠色沉澱,最後變為Fe(OH)₃紅褐色沉澱。
6、白色無水硫酸銅溶於水會變藍。
7、澱粉遇碘變藍。
8、次氯酸HClO(氯氣通到濕潤的有色布條,使有色布條褪色,其實是氯氣與水生成
次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有強氧化性使布條褪色)，臭氧O₃，雙氧水H₂O₂等都可使高錳酸鉀溶液褪色。
9、二氧化硫通入品紅溶液，品紅溶液褪色，但非氧化漂白，再加熱品紅溶液,顏色恢復。
10、不飽和烴(如烯烴，炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發生加成反應，還原高錳酸鉀)。
參考資料：搜狗網路-有色離子

⑹ 如何判斷金屬離子是否有顏色

記住就可以了。
1、常見的有色金屬離子需要記憶的不多
2、其他的金屬離子在溶液中多為無色

⑺ 初中金屬離子顏色

紅色Fe(SCN)]2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);

⑻ 常見的金屬離子的顏色

常見的有色離子有：

Cu²⁺銅離子——藍色

Fe²⁺亞鐵離子——淺綠色

Fe³⁺鐵離子 ——淡紫色（溶液中一般呈現棕黃色）

Mn²⁺錳離子——淺粉色

Co²⁺鈷離子——粉色

Ni²⁺鎳離子——綠色

Cr²⁺亞鉻離子 ——藍綠色

Cr³⁺鉻離子——綠色

Cd²⁺鎘離子 ——藍綠色

Au³⁺金離子——金黃色

MnO₄⁻高錳酸根離子——紫紅色

MnO₄²⁻錳酸根離子 ——墨綠色

CrO4²-鉻酸根離子 ---------黃色

(8)金屬離子去色擴展閱讀：

顏色變化的反應:

1、蛋白質遇硝酸變黃(如做實驗時,被某液體濺到皮膚上,皮膚變黃)。

2、酚類遇Fe³⁺顯紫色。

3、Fe³⁺遇SCN-呈現血紅色。

4、Fe²⁺（淺綠色或灰綠色）遇比較強的氧化劑變成Fe³⁺(黃色)。

5、Fe(OH)₂(白色),在空氣或溶液中會迅速變為灰綠色沉澱,最後變為Fe(OH)₃紅褐色沉澱。

6、白色無水硫酸銅溶於水會變藍。

7、澱粉遇碘變藍。

8、次氯酸HClO(氯氣通到濕潤的有色布條,使有色布條褪色,其實是氯氣與水生成 次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有強氧化性使布條褪色)，臭氧O₃，雙氧水H₂O₂等都可使高錳酸鉀溶液褪色。

9、二氧化硫通入品紅溶液，品紅溶液褪色，但非氧化漂白，再加熱品紅溶液,顏色恢復。

10、不飽和烴(如烯烴，炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發生加成反應，還原高錳酸鉀)。

⑼ 為什麼過渡金屬離子會有顏色!!

反射的話，是不管多少的波長進去，都有多少的波長出來
而這個原子吸收是不一樣的
躍遷內到指定的高能級軌容道
吸收的能量是固定的，就是兩個軌道的能量差ΔE
這個能量差就是所放出波的能量E
再根據E=hv（h是普朗克常數，v是頻率）可以得到此波的頻率
根據c=λv（c是光速，λ是波長）就可以算出波的波長
指定軌道躍遷的話，能量差是定值，因而得到的波長也是正好是可見區的一個定值
入射的是全波長的光，然後這個定值的波長都被吸收掉了，看到的就是反射出來的剩下的光的顏色了

⑽ 二甲基酚橙作指示劑去滴定金屬離子終點顏色如何變化

二甲基酚橙為紫色晶體,易溶於水,當PH小於6.3時呈黃色,小於6.3時為紅色,二甲基酚橙和金屬離子形成的配合物都是紫紅色,所以只能在PH小於6.3的時候使用,終點的變色是由紅紫色變為亮黃色.