陰離子可以去陰極

A. 陰離子流向極

陽極。

這個問題抄，你從電襲流方向考慮，就簡單了。

圖中紅色表示電流的流向，電源正極→陽極→電解質溶液→陰極→電源負極。

物理學中規定，電流是正電荷移動的方向。

所以電解質溶液中，陽離子（正電荷）的移動方向是 陽極a→陰極b。即陽離子移向陰極。

反之，陰離子（負電荷）的移動方向是 陰極b→陽極a。即陰離子移向陽極。

B. 在電解池中，是不是所有陰離子都會到陽極附近，所有陽離子都會到陰極附近

有這個趨勢 但移動速度是很慢（我做過實驗）擴散過程有很多因素在影響

C. 電解池中在陰極放電為陰離子

陰極也可以是陰離子放電，陽極也可以使陽離子放電。
主要看氧化性還原性的順序。
從而可以得出放電順序。

D. 在原電池反應中 陽離子於陰離子的去向 有什麼原理嗎

在原電池反復應中,陽離制子移向正極，陰離子稱向負極。
因為負極失去電子，發生氧化反應，使負極呈正電性，所以吸引陰離子；電子通過外電路到正極，正極發生還原反應，使正極呈負電性，所以吸引陽離子。
原電池三流方向（電子，電流，離子）：
電子： 負極--->正極
電流：正極----->負極
離子：陽離子---->正極， 陰離子----->負極

E. 為什麼電解池中陰離子要向陽極移動陽離子要向陰極移動

電解池有外電路電源供電，所以陰極上有大量剩餘電子，陽極正好缺電子，所以溶液中的陰離子當然要向陽極運動去失電子，陽離子去陰極得電子。不過也有例外，有些陰離子就喜歡得電子（強氧化性酸根），所以去陰極。

F. 通電後陰離子移向陽極，陽離子移向陰極

未通電時電極周圍水是中性，通電後水中H+移向陰極,OH-移向陽極。並分別在電極上發生得失電子版的反應。這時電極周圍權的離子失去平衡。結果使陰極周圍OH-過盛顯鹼性；陽極周圍H+過盛溶液顯酸性。隨著不斷的通電這過個過程會不斷保持。

G. 為什麼原電池中陰離子要向陰極移動呢

原電池只有正負極，電解反應才有陰陽極，原電池中的陰離子向負極移動，原電池的負極失電子，於是形成了陽離子，於是陰離子前來中和

H. 陰離子流向陽極還是陰極

因為負極失電子流向正極,因此負極附近溶液帶正電,正極附近溶液帶負電,所以陽離子移向正極,陰離子移向負極.

I. 陰極有氧化性的陰離子反應嗎

首先你要知道，電解的原理。電解是利用電能將一般認為在正常條件下不能發生的化學反應使之發生。電解過程中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極。所以高錳酸根離子（它是陰離子）根本不會跑到陰極，更不可能得電子了