破壞膠體結構的離子去那裡了

『壹』 有人可以幫下我嗎膠體結構式的書寫! 主要是離子的選擇吸附規則

膠體膠粒沒什麼結構式可以寫吧,我想.
而離子吸附規則就是,
一般金屬離子形成的膠粒都吸附陰離子,比如Fe（OH）3（膠體）
而陰離子和蛋白質所形成的膠粒就吸附陽離子

『貳』 如何去除已固化硅酸鈉中的鈉離子 可以破壞膠體

粉碎固化的Na2SiO3膠體研磨成粉末狀，把得到的Na2SiO3粉末溶於水中形成Na2SiO3溶液內，在Na2SiO3溶液中放入足量稀鹽酸中充分反應容，過濾得到沉澱的即為H2SiO3，這樣就除去了鈉離子
反應方程式為：
Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
(強酸制弱酸)
關於吸潮問題那是SiO3(2-)的作用，跟Na+無關，去除鈉離子或者固定鈉離子無助於降低吸潮SiO3(2-)具有很強的吸水性
Na2SiO3之所以吸潮太大是因為
SiO3(2-)的水解
SiO3(2-)+2H2O--H2SiO3↓+2OH(-)這是個可逆的過程
H2SiO3會繼續吸水形成H4SiO4(即H2SiO3.H2O)
整個過程都在吸水
因而說
吸潮問題那是SiO3(2-)的作用，跟Na+無關，去除鈉離子或者固定鈉離子無助於降低吸潮

『叄』 由氯化鐵水解製得的氫氧化鐵膠體 膠團結構中的電位離子為什麼是FeO+而不是其他離子例如Fe3+

Fe(OH)3膠體的膠粒，Fe3+很少，幾乎沒有。

『肆』 電位離子是如何產生的 膠膠體的結構

是溶復液中膠體粒子表面電荷制的來源,而且它們在溶液中的濃度直接影響膠體粒子的表面電勢.除此之外的其他離子則稱為不相干離子.以用AgNO3與KI反應形成的AgI溶膠為例,Ag+和I-離子是決定電位離子,而K+和NO3-離子則是不相干離子(indifferent ion).

『伍』 5、穩定的膠體結構中的反離子分布是什麼狀態

穩定的膠體結構中的反離子分布是呈雙電層存在的。
膠體表面往往帶有大量的電荷，帶版電的膠體表面，要權吸引大量的相反電荷的離子，形成一層帶電層，再這層帶電層外面，又吸引一層相反電荷的離子形成另外一個帶電層，合起來稱為雙電層，從而形成穩定的膠體結構。要破壞膠體結構，就是想辦法破壞雙電層，雙電層被破壞掉後，膠體就沉澱了。

『陸』 膠體問題，最好請老師解答，高一化學。 Fe(OH)3膠體粒子又是由什麼構成的(Fe離子,OH

Fe(OH)3膠體粒子是若干Fe(OH)3組合在一起並吸附和它相似的離子形成的膠粒。同一膠體中膠粒大小不盡相同。

膠常用FeCl3水解方法制備，反應式如下：
FeCl3+3H2O== Fe(OH)3+3HCl
溶液中部分Fe(OH)3和HCl起反應：
Fe(OH)3+HCl==FeOCl+2H2O
FeOCl電離為：
FeOCl==FeO++Cl-
FeO+是與Fe(OH)3組成類似的離子，所以被優先吸附使Fe(OH)3膠粒帶正電。

使溶膠穩定存在的原因是膠粒之間的排斥作用包括
①膠粒的Brown運動使溶膠不致因重力而沉降，即所謂的動力穩定性。②由於膠團雙電層結構的存在，膠粒都帶有相同的電荷，相互排斥，故不易聚結。這是使溶膠穩定存在的最重要原因。③在膠團的雙電層中的反離子都是水化的，因此在膠粒的外面有一層水化膜，它阻止了膠粒互相碰撞而使膠粒合並變大。

而使溶膠聚沉的原因，則是膠粒之間的吸引作用。
如在溶液中加入電解質，使膠粒的電勢降低，雙電層厚度減薄，排斥作用就大為減弱，此時Brown運動引起的粒子的碰撞，將使粒子變大，最後到粒子聚結變大到一定大小時，就要沉澱析出，碰撞過程稱為溶膠的聚沉作用。

『柒』 用電解質聚沉膠體時電解質離子要和膠體一起聚沉嗎

先明白膠體的結構是如何的先。
膠體的結構是怎樣的？
關於膠體的結構，一般認為在膠體粒子的中心，是一個由許多分子聚集而成的固體顆粒，叫做膠核。在膠核的表面常常吸附一層組成類似的、帶相同電荷的離子。 當膠核表面吸附了離子而帶電後，在它周圍的液體中，帶相反電性的離子會擴散到膠核附近，並與膠核表面電荷形成擴散雙電層。擴散雙電層由兩部分構成：
(1)吸附層
膠核表面吸附著的離子，由於靜電引力，又吸引了一部分帶相反電荷的離子(簡稱反離子)，形成吸附層。
(2)擴散層
除吸附層中的反離子外，其餘的反離子擴散分布在吸附層的外圍。距離吸附層的界面越遠，反離子濃度越小，到了膠核表面電荷影響不到之處，反離子濃度就等於零。從吸附層界面(圖中虛線)到反離子濃度為零的區域叫做擴散層。
吸附層的離子緊挨著膠核，跟膠核吸附得比較牢固，它跟隨膠核一起運動。擴散層跟膠核距離遠一些，容易擴散。通常把膠核和吸附層共同組成的粒子稱為膠粒，把膠核、吸附層和擴散層統稱為膠團。
膠體為什麼會帶電？
膠體帶電的原因，是由於膠體是高分散的多相體系，具有巨大的界面(總表面積)，因而有很強的吸附能力。它能有選擇地吸附介質中的某種離子，而形成帶電的膠粒。
這里以AgI膠體為例來說明。包圍著AgI膠核的是擴散雙電層(吸附層和擴散層)，膠核和吸附層構成了膠粒，膠粒和擴散層形成的整體為膠團，在膠團中吸附離子的電荷數與反離子的電荷數相等，因此膠粒是帶電的，而整個膠團是電中性的。

膠體的微粒在一定條件下發生聚集的現象叫做聚沉（Coagulation）。膠體穩定的原因是膠粒帶有某種相同的電荷互相排斥，膠粒間無規則的熱運動也使膠粒穩定。因此，要使膠體聚沉可加入電解質。在溶液中加入電解質，這就增加了膠體中離子的總濃度，而給帶電荷的膠體粒子創造了吸引相反電荷離子的有利條件，從而減少或中和原來膠粒所帶電荷，使它們失去了保持穩定的因素。這時由於粒子的布朗運動，在相互碰撞時，就可以聚集起來。迅速沉降。
向膠體中加入鹽時，其中的陽離子或陰離子能中和分散質微粒所帶的電荷，從而使分散質聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉澱析出。這種膠體形成沉澱析出的現象稱為膠體的聚沉（適用於液溶膠）。

『捌』 聚沉是怎麼回事原理是什麼啊怎樣才能聚沉

膠體的微粒在一定條件下發生聚集的現象叫做聚沉（Coagulation）。膠體穩定的原因是膠粒帶有某種相同的電荷互相排斥，膠粒間無規則的熱運動也使膠粒穩定。因此，要使膠體聚沉、其原理就是：①中和膠粒的電荷、②加快其膠粒的熱運動以增加膠粒的結合機會，使膠粒聚集而沉澱下來。其方法有：

1．加入電解質。在溶液中加入電解質，這就增加了膠體中離子的總濃度，而給帶電荷的膠體粒子創造了吸引相反電荷離子的有利條件，從而減少或中和原來膠粒所帶電荷，使它們失去了保持穩定的因素。這時由於粒子的布朗運動，在相互碰撞時，就可以聚集起來。迅速沉降。
向膠體中加入鹽時，其中的陽離子或陰離子能中和分散質微粒所帶的電荷，從而使分散質聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉澱析出。這種膠體形成沉澱析出的現象稱為膠體的聚沉（適用於液溶膠）。
如由豆漿做豆腐時，在一定溫度下，加入CaSO4(或其他電解質溶液)，豆漿中的膠體粒子帶的電荷被中和，其中的粒子很快聚集而形成膠凍狀的豆腐（稱為凝膠）。
一般說來，在加入電解質時，高價離子比低價離子使膠體凝聚的效率大。如：聚沉能力：
Fe(3+)＞Ca(2+)＞Na(+)，PO4(3-)＞SO4(2-)＞Cl(-)。

2．加入帶相反電荷的膠體，也可以起到和加入電解質同樣的作用，使膠體聚沉。
如把Fe(OH)3膠體加入硅酸膠體中，兩種膠體均會發生凝聚。

3．加熱膠體，能量升高，膠粒運動加劇，它們之間碰撞機會增多，而使膠核對離子的吸附作用減弱，即減弱膠體的穩定因素，導致膠體凝聚。
如長時間加熱時，Fe(OH)3膠體就發生凝聚而出現紅褐色沉澱。

『玖』 如何檢驗膠體中電解質離子已經除盡

加入電解質.在溶液中加入電解質,這就增加了膠體中離子的總濃度,而給帶電荷的膠體粒子創造了吸引相反電荷離子的有利條件,從而減少或中和原來膠粒所帶電荷,使它們失去了保持穩定的因素.這時由於粒子的布朗運動

『拾』 高一化學 膠體

在水中氫氧化鐵很少,則為溶液
氫氧化鐵多些,則為膠體 可以用半透膜分離
氫氧化鐵再內多,則為懸濁液
氫氧化鐵很多,就是沉澱 可以用濾紙分離氫容氧化鐵膠體粒子是分子的集合體 膠體不帶電,膠粒帶電.原因如下：
在膠體中存在的微粒准確地說是膠團,膠體就是由膠團組成的.膠團是由膠核、吸附層、擴散層構成的.膠核又是由許多分子或其他微粒聚集而成的,它具有強吸附能力,在膠核的外圍存在著一個雙電層,即吸附層和擴散層.通俗地說,膠核吸附了帶某種電荷的離子後,形成膠粒,帶電荷的膠粒又可進一步吸附帶相反電荷的離子.其中膠粒中的離子層叫吸附層,由膠粒再吸附的離子層叫擴散層.
由於膠粒具有較大表面積,吸附能力強,吸附離子和它緊密結合難以分離,因此,膠體中帶電荷的膠粒能穩定存在.而膠粒再吸附帶相反電荷離子的能力相對較小,吸附的離子容易分離.膠團是電中性的.所以說膠粒是帶電的,而膠體則是電中性的.