金屬離子得電子能力怎麼去判斷

Ⅰ 下列說法正確的是（）A．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強

A．對於變價的金屬陽離子被還原可得中間價態離子或金屬單質，所內以金屬陽離子被還原不一定得容到金屬單質，如三價鐵離子與Cu反應被還原為亞鐵離子，故A正確；
B．稀有氣體不容易得失電子，則失電子難的原子獲得電子的能力不一定強，故B錯誤；
C．氧化性與得電子能力有關，得電子能力越強，則其氧化性越強，氧化性與得到電子多少無關，故C錯誤；
D．具有中間價態的陽離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，陰離子也可能有氧化性，如ClO^-具有強氧化性，故D錯誤．
故選A．

Ⅱ 電解池的放電順序，分陰極和陽極，詳細

電解池電極放電順序

陰極：陽離子放電，得電子能力強先放電

Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+

(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電

若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表Ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子 。若陽極是惰性(Pt、Au、石墨)，則放電順序如下：

S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根離子

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電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。

(1)使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。

(2)把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。

(3)當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理（電解池裝置如圖）

陰極：與電源負極相連的電極。（得電子發生還原反應）

陽極：與電源正極相連的電極。（失電子發生氧化反應）

反應條件

①連接直流電源

②陰陽電極 陰極：與電源負極相連為陰極

陽極：與電源正極相連為陽極

③兩極處於電解質溶液或熔融電解質中

④兩電極形成閉合迴路

電極反應

電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。

物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如上圖裝置中，Cl-在陽極上失去電子轉化為Cl2，陽極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑簡記為陽氧。

與電源的負極相連的電極成為陰極。

物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如上圖裝置中，Cu2+在陰極是得到電子轉化為Cu，陰極反應式：Cu2++2e-→Cu簡記為陰原（陰原）

Ⅲ 鹼金屬離子 隨著核電荷數的增加,他們的還原性如何得電子能力如何讓氧化性如何

鹼金屬單質只有還原性,鹼金屬離子只有氧化性
單質,隨著核電荷數增加,還原性逐漸增強,失電子能力逐漸增強離子,隨著核電荷數增加,氧化性逐漸減弱,得電子能力逐漸減弱

Ⅳ 什麼是共價鍵什麼是離子鍵什麼是金屬性什麼是非金屬性得失電子的能力與金屬性的強弱為什麼有關系

http://ke..com/view/29292.htm
http://ke..com/view/29283.htm
http://ke..com/view/98411.htm
http://ke..com/view/1438903.htm
以上，網路解釋得比我詳細。。。
得失電子能力的話，越容易失電子，金屬性越強，越容易得電子，非金屬性越強

Ⅳ 為什麼金屬活動性越弱金屬離子得到電子的能力越強

不活潑的金屬說明原子不容易失去電子，那麼他的離子就很容易得到電子。。。。

Ⅵ 關於元素周期律...1.金屬陽離子得電子能力變化，從左至右從上至下 2.非金屬陰離子失電子能力變化，從

金屬失電子能力強，則離子的得電子能力就弱。
金屬陽離子得電子能力變回化，同一周期答從左至右增強。同一主族從上至下減弱
非金屬得電子能力強，則離子失電子能力就弱。同一周期從左至右減弱。同一主族從上至下增強。氣態氫化物還原性變化是非金屬離子失電子能力同一周期從左至右減弱。同一主族從上至下增強

Ⅶ 電化學中離子得、失電子順序

離子放電順序及電解產物的判斷:

（1）陽極:還原性物質放電（失電子）能力：活潑金屬陽極（金屬活動順序表中銀或銀以前的金屬）>S2-＞I -＞Br-＞Cl-＞OH－＞高價含氧酸根(水溶液中不放電) ＞F－

陽極上氧化產物：金屬陽離子、S 、 I2 、 Br2 、 Cl2 、 H2O和O2

（2）陰極：無論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應,發生反應的是溶液中的陽離子.陽離子在陰極上放電順序是：Ag+＞Hg2+ ＞Fe3 + ＞Cu2+ ＞H+ [濃度較大時] ＞Pb2+ ＞ Sn2+ ＞ Fe2+ ＞ Zn2+ ＞ H+ [濃度很小時] ＞ Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ ＞ K+

陰極上還原產物：

金屬陽離子放電,得到的是金屬單質（Fe3+放電得到Fe2+）;H+放電得到H2 ;當氧化能力強的離子反應完,則溶液中剩餘的氧化能力最強的離子繼續放電.

離子的得失電子的順序：

1、在陽極上如是活性材料作電極時,金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液,陰離子不 容易在電極失去電子.如是惰性電極如Pt、Au、Ti、石墨等,陰離子失電子的能力大小順序：S2-> I- >B->Cl->OH->含氧酸根離子

2、在陰極上電極都不參與電極反應,發 生反應的是溶液中的陽離子陽離子得電 子順序：Fe 3+ >Ag+>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fe 2+ >Zn 2+ >H+ >Al 3+ >Mg 2+ >Na+>Ca 2+ >K +

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一、電化學保護分為陰極保護和陽極保護兩類。

①陰極保護。通過降低金屬電位而達到保護目的的，稱為陰極保護。根據保護電流的來源，陰極保護有外加電流法和犧牲陽極法。外加電流法是由外部直流電源提供保護電流，電源的負極連接保護對象，正極連接輔助陽極。

通過電解質環境構成電流迴路。犧牲陽極法是依靠電位負於保護對象的金屬（犧牲陽極）自身消耗來提供保護電流，保護對象直接與犧牲陽極連接，在電解質環境中構成保護電流迴路。陰極保護主要用於防止土壤、海水等中性介質中的金屬腐蝕。

②陽極保護。通過提高可鈍化金屬的電位使其進入鈍態而達到保護目的的，稱為陽極保護。陽極保護是利用陽極極化電流使金屬處於穩定的鈍態，其保護系統類似於外加電流陰極保護系統，只是極化電流的方向相反。

只有具有活化 - 鈍化轉變的腐蝕體系才能採用陽極保護技術，例如濃硫酸貯罐、氨水貯槽等。

液體中的離子或荷電質點能在電場的影響下遷移。由於離子的性質不同，遷移的速率也不同，正負電荷移動的方向也不同。當在電池的兩極加上一個直流電壓時，可以把一些有機物的混合物分離。

電解池電極反應方程式的書寫：

陽極：活潑金屬—電極失電子（Au,Pt,Ir 除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子。

註：失電子能力：活潑金屬（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-

陰極：溶液中陽離子得電子。

註：得電子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸

>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活潑型金屬順序表的逆向）

對應關系：陽極連電源正極，陰極連電源負極（可見高中教材*《化學選修·四》）

規律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）後離子先放電，氫（酸）前鋁後的離子看條件。

二、四類電解型的電解規律：

①電解水型（強鹼，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則p=H大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質溶液復原—加適量水。

②電解質型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽，），無氧酸pH變大，不活潑金屬的無氧酸鹽PH不變。電解質溶液復原—加適量電解質。

③放氫生鹼型（活潑金屬的無氧酸鹽），pH變大。電解質溶液復原—加陰離子相同的酸。

④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），pH變小。電解質 溶液復原—加陽離子相同的鹼或氧化物。

Ⅷ 氫氣離子和鋇離子,那個得電子能力更強～ 為什麼是氫離子呢，按金屬活動性順序表ba 在 h後面，為

金屬離子捕捉電子的能力和金屬活動順序剛好相反，比如鉀K的金屬活性強，版但是鉀離子不容易得權電子。由於鋇Ba的金屬性強於氫H，故氫離子比鋇離子易得電子。
金屬活動性順序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二價金屬活動性：
Be<Mg<Ca<Sr<Ba<Ra

Ⅸ 金屬離子得電能力強弱 在金屬活動性順序上 的反映

在金屬活動性順序表上，
排在前面的比排在後面的，金屬性越強，越易失去電子，而它的離子得電子能力越弱。

Ⅹ 如何通過有關物質的性質來判斷元素原子得電子能力的強弱

以下是判斷物質得失電子的能力強弱的方法：
一、根據化學方程式判斷：

（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物 氧化劑----還原產物
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應 。
還原劑---氧化產物
失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應 。
氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷：
氧化性：氧化劑>還原劑
還原性：還原劑>氧化劑

二、根據物質活動性順序比較：

（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬,越不容易得電子，氧化性越強。

（2）金屬陽離子氧化性的順序 ：K+Pt>Au
（4）非金屬活動性順序（常見元素）：

F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強。

三、根據反應條件判斷：

當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
四、根據氧化產物的價態高低來判斷：

當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。
五、根據元素周期表判斷：

（1）同主族元素（從上到下），非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱，同周期主族元素（從左到右），單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強，陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱。
六、根據元素酸鹼性強弱比較：

根據元素最高價氧化物的水化物酸鹼性強弱比較 。

酸性越強,對應元素氧化性越強 。

鹼性越強,對應元素還原性越強。

七、根據原電池的電極反應判斷：

兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬>正極金屬

八、根據物質的濃度大小判斷：
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。

九、根據元素化合價價態高低判斷：

一般來說，變價元素位於最高價態時只有氧化性,處於最低價態時只有還原性,處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時,氧