去cu中zn離子方程式

A. 正負極都為鋅片，電解質溶液為氯化銅一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu該反應構成原電池嗎

不能，正負極都被氯化銅氧化，失去電子，電子無法形成定向移動，無法形成電流，所以不能構成原電池。

B. 某原電池的離子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池正確的組成是（）A．正極：Cu負極：Zn電解液溶液

A、選項中原電池的電池反應是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故A錯誤專；
B、電極判斷錯誤，鋅屬比銅活潑，鋅做負極，故B錯誤；
C、Zn做負極，Cu做正極，電解質溶液CuSO₄，符合題中原電池的組成，故C正確；
D、是原電池組成，但負極Zn與電解質溶液不反應，可看做水溶液中溶解的氧氣在正極上得電子，O₂+2H₂O+4e-=4OH^-，相當於負極鋅發生了吸氧腐蝕，故D錯誤；
故選：C．

C. Zn+cuso4=Znso4+cu的離子方程式咋寫

Zn+Cu2+=CU+Zn2+

D. 下列離子方程式書寫不正確的是（）A．向CuSO4溶液中加入鋅粉：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+B．鐵與醋酸溶液反應：

A．向來CuSO₄溶液中加入鋅粉的離子反應為自Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，故A正確；
B．鐵與醋酸溶液反應的離子反應為Fe+2HAc=Fe²⁺+2Ac^-+H₂↑，故B錯誤；
C．澄清石灰水與鹽酸反應的離子反應為H⁺+OH^-=H₂O，故C正確；
D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，故D正確；
故選B．

E. 某原電池的總反應離子方程式為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu則該原電池的正確組成可以是下列的（）A．B．C．D

A．原電池的電池反應是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故A錯誤；
B．不能進行自發進行的氧化還原反應，不能形成專原電池，故B錯誤；
C．Zn做負屬極，Cu做正極，電解質溶液CuCl₂，符合題中原電池的組成，故C正確
D．沒有形成閉合迴路，不能形成原電池反應，故D錯誤．
故選C．

F. 用一種試劑除去下列各物質中的雜質（括弧中的物質），寫出所用試劑及離子方程式，並簡述操作（填寫：過濾

（）BaCO₃不溶於水，但能和HCl反應生成BaCl₂、CO₂和H₂O，然後採用過濾的方法除去過量的BaCO₃，離子反應方程式為：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）Zn和HCl反應生成ZnCl₂和H₂，Cu不溶於稀HCl，所以用稀鹽酸除去Cu中的Zn，然後採用過濾的方法分離，離子反應方程式為：Zn+2H⁺=Zn ²⁺+H₂↑；
（3）Al₂O₃和HCl反應生成可溶性鋁鹽和水，SiO₂和HCl不反應，所以可以用HCl除去Al₂O₃，然後採用過濾的方法分離，離子反應方程式為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（4）二氧化碳屬於酸性氧化物，能和強鹼反應生成可溶性鹽和水，CO屬於不成鹽氧化物，和強鹼溶液不反應，所以可以用足量的NaOH溶液除去CO中的CO₂，所以採用洗氣的方法分離，離子反應方程式為CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：

G. 一個原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該電池的正確組成是（）A．Cu 為正極Zn為負極

該原電池發生的反應為Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，鋅失電子發生氧化反應，所以作負極，銅離內子得電子發生還原反容應，所以應為正極上的反應，故銅作正極，電解質溶液是含有發生發生還原反應離子的電解質溶液，即溶液中必定含有銅離子，
故選D．

H. 一個原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應的原電池的正確組成是（）正極負極電解

根據電池反應式知，Zn失電子化合價升高作負極，不如鋅活潑的金屬或導電的非金版屬作正極，銅離子權得電子發生還原反應，則可溶性銅鹽溶液作電解質溶液，
A．應該是Zn作負極、Cu作正極，故A錯誤；
B．應該是鋅作負極、Cu作正極，氯化銅溶液作電解質溶液，故B錯誤；
C．Zn作負極、Cu作正極、硫酸銅溶液作電解質溶液可以實現該原電池反應，故C正確；
D．應該用可溶性銅鹽溶液作電解質溶液，不能用硫酸鋅溶液作電解質溶液，否則不能自發進行氧化還原反應而不能構成原電池，故D錯誤；
故選C．

I. 一個原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該反應的原電池的正確組成是（）A．正極 Cu

根據電池反應來式知，鋅失電子化合自價升高而作負極，不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，銅離子得電子發生還原反應，所以電解質為可溶性銅鹽，
A．正負極材料相同且電解質溶液不是可溶性銅鹽，故A錯誤；
B．負極材料為鋅，正極材料為銅，鋅比銅活潑，且電解質溶液為硫酸銅，符合電池反應式，故B正確；
C．電解質溶液不是可溶性銅鹽溶液，故C錯誤；
D．負極應該是鋅電極，故D錯誤；
故選B．

J. 濃硝酸和Cu和Zn構成原電池 反應式（2個），總反應式（1個），離子方程式（1個）

方程式很好寫我提示一下
這個反應是銅和硝酸反應，因為鋅與硝酸會鈍化
反應回式答cu-2e-=cu2+
2NO3-+2e-=2NO2
總反應式CU+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+2H20
離子CU + 4H+ +2NO3- =CU2+ +2NO2+2H2O