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1. 要檢驗鐵離子與亞鐵離子的混合溶液中的亞鐵離子應加什麼試劑（註明現象）
1、加入酸性高錳酸鉀，溶液從紫紅色變為無色則有二價鐵離子。
2、加入鐵氰化鉀，若版產生特徵藍色權沉澱則有二價鐵離子
酸性高錳酸鉀是一種強氧化劑，可以將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，同時自己被還原。
鐵的+3價化合物較為穩定。鐵離子是指+3價離子，是鐵失去外層電子所得到的離子。除此之外，鐵原子還可以失去兩個電子得到亞鐵離子。
(1)需要亞鐵離子去哪裡買擴展閱讀：
三價鐵離子的檢驗方法：
(1)加苯酚顯紫紅色（絡合物）。
(2)加硫氰化鉀顯血紅色 (絡合物)。
(3)加氫氧化鈉有紅褐色沉澱,從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：2.7~3.7。
2. 怎麼去掉亞鐵離子
加氧化劑，成為三價鐵離子，如果三價鐵離子是你想要的，那麼最好的氧化劑是雙氧水，不會引入新雜質，副產物為水，如果還除去三價鐵離子，則視情況而定加入相應的鹼，變為沉澱過濾除去。
3. 除去亞鐵離子的方法
方法：首先加入抄H2O2或氯水,把Fe2+氧化為Fe3+,然後再加入CuO
本來混合溶液的pH是小於3.2的,加入CuO,使之與H+反應,增大溶液的pH.
Fe3+ + 3 H2O = Fe(OH)3 + 3H+
消耗H+後,水解平衡向右移動,直至水解完全,產生沉澱.達到除雜目的.
加入稀硫酸,會減小溶液的pH,平衡左移,無法除雜.
用別的氧化物不行,因為會引入新雜質.可以選擇的物質只有CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3
4. 什麼蔬菜或水果富含亞鐵離子（元素）
菠菜的含鐵量並不高，那是因為當初測定時小數點點錯了位，人們才錯誤地認為菠菜含鐵高！
要預防嬰幼兒的缺鐵性貧血，必須選擇富含鐵的食物，同時還要考慮到鐵的吸收和利用問題、如服硫酸亞鐵、葡萄糖酸亞鐵，加取維生素C，可促進鐵的吸收。一般動物性食品鐵的吸收率較高，達10-20%左右，而植物性食品鐵的吸收率只有百分之幾。下面介紹一些鐵含量高和吸收率強的食品，以供參考。
動物肝臟：肝臟富含各種營養素，是預防缺鐵性貧血的首選食品。每 100克豬肝含鐵 25毫克，而且也較易被人體吸收。肝臟可加工成各種形式的兒童食品，如肝泥就便於嬰兒食用。
各種瘦肉：雖然瘦肉里含鐵量不太高，但鐵的利用率卻與豬肝差不多，而且購買加工容易，小孩也喜歡。
雞蛋黃：每 100克雞蛋黃含鐵 7毫克，盡管鐵吸收率只有3%，但雞蛋原料易得，食用保存方便，而且還富含其它營養素，所以它仍不失為嬰幼兒補充鐵的來源的一種較好的輔助食品。
動物血液：豬血、雞血、鴨血等動物血液里鐵的利用率為12%，如果注意清潔衛生，加工成血豆腐，供給集體托。幼機構，這對於預防兒童缺鐵性貧血，倒是一個價廉方便的食品。
黃豆及其製品：黃豆在我國人民營養及兒童營養方面的重要性及地位，已有不少營養學家提到過。每100克黃豆及黃豆粉中含鐵 11毫克，人體吸收率為 7%，遠較米、面中的鐵吸收率為高。
芝麻醬：芝麻醬富含各種營養素，是一種極好的嬰幼兒營養食品。每100克芝麻醬含鐵58毫克，同時還含有豐富的鈣。磷、蛋白質和脂肪，添加在多種嬰幼兒食品中，深受兒童們歡迎。
綠色帶時的蔬菜：雖然植物性食品中鐵的吸收率不高，但兒童每天都要吃它，所以蔬菜也是補充鐵的一個來源。
木耳和蘑菇：鐵的含量很高，尤其是木耳，每 1OO克含鐵 185毫克，自古以來，人們就把它作為補血佳品，此外海帶、紫菜等水產品也是較好的預防和治療兒童缺鐵性貧血的食品。
從臨床調查看，只要在食品的選擇上加以重視，小兒缺鐵性貧血是完全可以預防的、已經患有此症的兒童，配合醫生，作好食療，也會很快恢復健康一下面介紹幾例食譜，以供選擇。
豬肝瘦肉粥：
配方：鮮豬肝50克，鮮瘦豬肉50克，大米5O克，油 15毫升，鹽少許。
製法：將豬肝、瘦肉洗凈，剁碎，加油、鹽適量拌勻；將大米洗干凈，放火鍋中，加清水適量，煮至粥將熟時一加入拌好的豬肝、瘦肉.再煮至肉熟即可。
用法：每日1劑或隔日1劑，l次或分2次食完、可長期食用。
功用；健脾益氣。適用於缺鐵性貧血、佝僂病及夜育症等。
菠萊豬肝湯：
配方：鮮菠菜200克，豬肝100克，油15毫升。鹽少許。
製法：將菠菜洗凈，切碎；豬肝切成小薄片，用油。鹽拌勻.備用；鍋中加清水500毫升，煮沸後加入菠菜及豬肝，煮至豬肝熟即可。
用法：喝湯，食菠菜及豬肝，每日1劑，l次食完.可長期食用。
功用：健脾補血。迫*廠缺鐵片貧血，症狀較輕者。
麻花糊：
配方：黑乏麻、花生仁(連衣)各若干，白糖15克。
製法：將芝麻、花生仁洗凈，放人炒鍋中，炒熟，研成粉末，每次各取15克，加入熱開水120毫升至15o毫升，調成糊狀。再加入白糖調味即可。
用法：趁溫食用。每日1劑，l次食完，可長期食用。
功用：潤腸通便。養血補血。適用於缺鐵性貧血。但出現腹瀉者應停用。
參棗蓮子粥
配方：黨參15克，紅棗ZO克，蓮子30克，粳米或大米30克。
製法：將黨參切成片，紅棗洗凈.剖開去核，蓮子打碎。將粳米淘洗干凈與黨參、紅棗、蓮子一起放火鍋中，加清水適量，煮千米爛熟即可。
用法：嬰幼兒食粥漿，兒童食粥及紅棗一每日1劑，分2次自完，食至貧血痊癒。
功用：健脾益氣，益血補虛。適用於缺鐵性貧血，大細胞性 貧血，病後體質虛弱。
黑棗桂圓糖水：
配方：黑棗20克，桂圓肉10克，紅糖25克。
製法：將黑棗、桂圓肉洗凈，放火鍋中.加清水500毫升，再加入紅糖調勻.煮熟或隔水燉40分鍾即可。
用法：趁熱飲糖水，食棗及桂圓肉。每日1劑， l次食完，可長期食用。
功用：養血補血。適用於各種貧血。
5. 鐵離子和亞鐵離子的差別
因為fe原子失去兩個電子和三個電子都能形成離子，失去三個電子比較常見，稱為鐵離子，失去兩個電子就稱為亞鐵離子；
原子只有1個原子，分子是幾個原子構成的；
有問題請追問~~
6. 鐵離子和亞鐵離子的區別
鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成Fe3+（三價鐵）。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3或Fe(FeO2)2，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。通常無特別說明「鐵離子」指的是3價鐵離子。 1．觀察溶液的顏色：溶液顏色為黃色的是Fe3+,溶液顏色為淺綠色的是Fe2+；
2.加NaOH溶液：產生紅褐色沉澱的是Fe3+,產生白色沉澱且很快變成灰綠色最後變成紅褐色的是Fe2+；
3.加KSCN溶液：得到紅色溶液的是Fe3+,無現象的是Fe2+；；
4.加Fe 粉：能使鐵粉溶解且溶液由黃色變為淺綠色的是Fe3+,鐵粉不溶解的是Fe2+；
5.加稀的苯酚溶液：溶液顯紫色的是Fe3+,無現象的是Fe2+；
6.加酸性KMnO4 溶液：不能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe3+,能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe2+；
7.加入過量銅片：銅片減少且溶液變藍色的是Fe3+,無現象的是Fe2+；
8.加澱粉KI溶液：溶液變藍色的是Fe3+,無現象的是Fe2+；
9.加溴水：無明顯現象的是Fe3+,能使溴水褪色的是Fe2+；
10.通入H2S氣體：有淺黃色沉澱產生的是Fe3+,無現象的是Fe2+；
11.加入Na2CO3溶液：有紅褐色沉澱和無色氣體產生的是Fe3+,無現象的是Fe2+.
7. 人體中有鐵離子還是亞鐵離子
不要被人誤導了
兩種價態都有的
血紅蛋白是+2的
一些含鐵的細胞色素中的鐵在+2，+3價之間轉變來傳遞電子
8. 最方便快捷省錢的把鐵原子大量轉換為亞鐵離子的方法是什麼
只要每天用自己的嘔吐物浸泡一下鐵塊就行了，不用那麼麻煩。很多人一起做還可以大規模生產呢。
9. 鐵離子和亞鐵離子的問題
首先要清楚鐵離抄子和亞鐵離子的區別。亞鐵離子化學性質比較活潑，具有較強的還原性，而人體血液中的血紅蛋白主要成分是亞鐵離子，之所以它具有運輸氧氣的功能，正是利用了亞鐵離子這一性質，在運送時，先由亞鐵離子與氧氣結合，到達需要氧氣的部位以後，再經過一系列的化學變化，將氧氣釋放出來，而3價鐵離子與氧氣的結合能力弱，難以運輸氧氣。
所以准確的說，是亞鐵離子有利於血液中氧氣的運輸，而並不是鐵離子對人體有害。
我所知道的只有這些，希望能給你幫助！
10. 亞鐵離子的注意事項
健康危害：對呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和氣短。對眼睛、皮膚和粘膜有刺激性。誤服引起虛弱、腹痛、惡心、便血、肺及肝受損、休克、昏迷等，嚴重者可致死。
環境危害：對環境有危害，對水體可造成污染。 皮膚接觸：脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。
眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。 有害燃燒產物：氧化硫。
滅火方法：消防人員必須穿全身防火防毒服，在上風向滅火。滅火時盡可能將容器從火場移至空曠處。然後根據著火原因選擇適當滅火劑滅火。 應急處理：隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵口罩，穿一般作業工作服。不要直接接觸泄漏物。
小量泄漏：避免揚塵，小心掃起，收集於乾燥、潔凈、有蓋的容器中。
大量泄漏：收集回收或運至廢物處理場所處置。 在夏天保質期30天,價格便宜,脫色效果好,絮凝礬花大,沉降快.外包裝分別有:50公斤和25公斤編織袋 硫酸亞鐵廣泛用於漂染、電鍍廢水的處理，是一種高效的凈水絮凝劑，特別應用於漂染廢水的脫色處理，效果更佳；可用做一水硫酸亞鐵的原料，一水硫酸亞鐵廣泛應用於飼料業； 是電鍍廢水高效絮凝劑聚合硫酸鐵的最主要原材料。 操作注意事項：密閉操作，局部排風。防止粉塵釋放到車間空氣中。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。避免產生粉塵。避免與氧化劑、鹼類接觸。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。 儲存注意事項：儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。防止陽光直射。包裝必須密封，切勿受潮。應與氧化劑、鹼類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
亞鐵離子檢驗
方法1：觀察。亞鐵離子，是綠色的，看的出來。
方法2：加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀）,不顯血紅色.然後加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子
反應離子方程式：
2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-
Fe3+ +3SCN- ==Fe(SCN)3（絡合反應，是可逆的，是檢驗三價鐵的特徵反應；二價鐵無此特性）
方法3：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色。這證明有鐵離子。
方法4：向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，則有二價鐵，不褪色，則完全變質。
方法5：向溶液中加入醋酸鈉，由於二價鐵遇醋酸鈉無現象，而三價鐵則發生雙水解，產生沉澱，再結合方法3或4，則可判斷。
鐵離子和亞鐵離子的檢驗
目的：認識檢驗鐵離子和亞鐵離子的一般方法。
用品：試管、試管架、試管夾、量筒、滴管。
三氯化鐵、硫酸亞鐵、硫氰酸鉀、亞鐵氰化鉀、鐵氰化鉀。
原理：鐵離子和亞鐵離子跟某些化合物反應能生成不同的絡合物，從這些絡合物的顏色可以鑒別鐵離子和亞鐵離子。
操作：
1.跟硫氰酸鉀溶液的反應 取兩支試管，一盛0.1 摩/升FeCl3 溶液2 毫升，另一盛新制備的0.1 摩/升FeSO4 溶液2 毫升，各滴入1～2 滴硫氰酸鉀溶液，前者呈現紅色，後者不顯紅色。這是因為Fe3+跟SCN-能生成配位數從1～6 的一系列紅色的硫氰酸鐵絡離子的緣故。
2.跟亞鐵氰化鉀和鐵氰化鉀的反應在兩支試管里分別盛0.1 摩/升FeCl3溶液和新制備的0.1 摩/升FeSO4 溶液各2 毫升，各加入幾滴亞鐵氰化鉀溶液，在三氯化鐵溶液里有藍色普魯士藍沉澱生成。
用鐵氰化鉀代替亞鐵氰化鉀做同樣的實驗，在硫酸亞鐵溶液里有深藍色的滕氏藍沉澱和亞鐵氰化鐵鉀生成。在三氯化鐵溶液里不產生沉澱，只是溶液的顏色變成棕色。
普魯士藍和滕氏藍兩種沉澱都顯深藍色，現已證明這二者是相同的物質，近似組成是KFe[Fe（CN）6]·6H2O。
