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1. 要檢驗鐵離子與亞鐵離子的混合溶液中的亞鐵離子應加什麼試劑(註明現象)
1、加入酸性高錳酸鉀,溶液從紫紅色變為無色則有二價鐵離子。
2、加入鐵氰化鉀,若版產生特徵藍色權沉澱則有二價鐵離子
酸性高錳酸鉀是一種強氧化劑,可以將二價鐵離子氧化為三價鐵離子,同時自己被還原。
鐵的+3價化合物較為穩定。鐵離子是指+3價離子,是鐵失去外層電子所得到的離子。除此之外,鐵原子還可以失去兩個電子得到亞鐵離子。

(1)需要亞鐵離子去哪裡買擴展閱讀:
三價鐵離子的檢驗方法:
(1)加苯酚顯紫紅色(絡合物)。
(2)加硫氰化鉀顯血紅色 (絡合物)。
(3)加氫氧化鈉有紅褐色沉澱,從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH(常溫下):2.7~3.7。
2. 怎麼去掉亞鐵離子
加氧化劑,成為三價鐵離子,如果三價鐵離子是你想要的,那麼最好的氧化劑是雙氧水,不會引入新雜質,副產物為水,如果還除去三價鐵離子,則視情況而定加入相應的鹼,變為沉澱過濾除去。
3. 除去亞鐵離子的方法
方法:首先加入抄H2O2或氯水,把Fe2+氧化為Fe3+,然後再加入CuO
本來混合溶液的pH是小於3.2的,加入CuO,使之與H+反應,增大溶液的pH.
Fe3+ + 3 H2O = Fe(OH)3 + 3H+
消耗H+後,水解平衡向右移動,直至水解完全,產生沉澱.達到除雜目的.
加入稀硫酸,會減小溶液的pH,平衡左移,無法除雜.
用別的氧化物不行,因為會引入新雜質.可以選擇的物質只有CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3
4. 什麼蔬菜或水果富含亞鐵離子(元素)
菠菜的含鐵量並不高,那是因為當初測定時小數點點錯了位,人們才錯誤地認為菠菜含鐵高!
要預防嬰幼兒的缺鐵性貧血,必須選擇富含鐵的食物,同時還要考慮到鐵的吸收和利用問題、如服硫酸亞鐵、葡萄糖酸亞鐵,加取維生素C,可促進鐵的吸收。一般動物性食品鐵的吸收率較高,達10-20%左右,而植物性食品鐵的吸收率只有百分之幾。下面介紹一些鐵含量高和吸收率強的食品,以供參考。
動物肝臟:肝臟富含各種營養素,是預防缺鐵性貧血的首選食品。每 100克豬肝含鐵 25毫克,而且也較易被人體吸收。肝臟可加工成各種形式的兒童食品,如肝泥就便於嬰兒食用。
各種瘦肉:雖然瘦肉里含鐵量不太高,但鐵的利用率卻與豬肝差不多,而且購買加工容易,小孩也喜歡。
雞蛋黃:每 100克雞蛋黃含鐵 7毫克,盡管鐵吸收率只有3%,但雞蛋原料易得,食用保存方便,而且還富含其它營養素,所以它仍不失為嬰幼兒補充鐵的來源的一種較好的輔助食品。
動物血液:豬血、雞血、鴨血等動物血液里鐵的利用率為12%,如果注意清潔衛生,加工成血豆腐,供給集體托。幼機構,這對於預防兒童缺鐵性貧血,倒是一個價廉方便的食品。
黃豆及其製品:黃豆在我國人民營養及兒童營養方面的重要性及地位,已有不少營養學家提到過。每100克黃豆及黃豆粉中含鐵 11毫克,人體吸收率為 7%,遠較米、面中的鐵吸收率為高。
芝麻醬:芝麻醬富含各種營養素,是一種極好的嬰幼兒營養食品。每100克芝麻醬含鐵58毫克,同時還含有豐富的鈣。磷、蛋白質和脂肪,添加在多種嬰幼兒食品中,深受兒童們歡迎。
綠色帶時的蔬菜:雖然植物性食品中鐵的吸收率不高,但兒童每天都要吃它,所以蔬菜也是補充鐵的一個來源。
木耳和蘑菇:鐵的含量很高,尤其是木耳,每 1OO克含鐵 185毫克,自古以來,人們就把它作為補血佳品,此外海帶、紫菜等水產品也是較好的預防和治療兒童缺鐵性貧血的食品。
從臨床調查看,只要在食品的選擇上加以重視,小兒缺鐵性貧血是完全可以預防的、已經患有此症的兒童,配合醫生,作好食療,也會很快恢復健康一下面介紹幾例食譜,以供選擇。
豬肝瘦肉粥:
配方:鮮豬肝50克,鮮瘦豬肉50克,大米5O克,油 15毫升,鹽少許。
製法:將豬肝、瘦肉洗凈,剁碎,加油、鹽適量拌勻;將大米洗干凈,放火鍋中,加清水適量,煮至粥將熟時一加入拌好的豬肝、瘦肉.再煮至肉熟即可。
用法:每日1劑或隔日1劑,l次或分2次食完、可長期食用。
功用;健脾益氣。適用於缺鐵性貧血、佝僂病及夜育症等。
菠萊豬肝湯:
配方:鮮菠菜200克,豬肝100克,油15毫升。鹽少許。
製法:將菠菜洗凈,切碎;豬肝切成小薄片,用油。鹽拌勻.備用;鍋中加清水500毫升,煮沸後加入菠菜及豬肝,煮至豬肝熟即可。
用法:喝湯,食菠菜及豬肝,每日1劑,l次食完.可長期食用。
功用:健脾補血。迫*廠缺鐵片貧血,症狀較輕者。
麻花糊:
配方:黑乏麻、花生仁(連衣)各若干,白糖15克。
製法:將芝麻、花生仁洗凈,放人炒鍋中,炒熟,研成粉末,每次各取15克,加入熱開水120毫升至15o毫升,調成糊狀。再加入白糖調味即可。
用法:趁溫食用。每日1劑,l次食完,可長期食用。
功用:潤腸通便。養血補血。適用於缺鐵性貧血。但出現腹瀉者應停用。
參棗蓮子粥
配方:黨參15克,紅棗ZO克,蓮子30克,粳米或大米30克。
製法:將黨參切成片,紅棗洗凈.剖開去核,蓮子打碎。將粳米淘洗干凈與黨參、紅棗、蓮子一起放火鍋中,加清水適量,煮千米爛熟即可。
用法:嬰幼兒食粥漿,兒童食粥及紅棗一每日1劑,分2次自完,食至貧血痊癒。
功用:健脾益氣,益血補虛。適用於缺鐵性貧血,大細胞性 貧血,病後體質虛弱。
黑棗桂圓糖水:
配方:黑棗20克,桂圓肉10克,紅糖25克。
製法:將黑棗、桂圓肉洗凈,放火鍋中.加清水500毫升,再加入紅糖調勻.煮熟或隔水燉40分鍾即可。
用法:趁熱飲糖水,食棗及桂圓肉。每日1劑, l次食完,可長期食用。
功用:養血補血。適用於各種貧血。
5. 鐵離子和亞鐵離子的差別
因為fe原子失去兩個電子和三個電子都能形成離子,失去三個電子比較常見,稱為鐵離子,失去兩個電子就稱為亞鐵離子;
原子只有1個原子,分子是幾個原子構成的;
有問題請追問~~
6. 鐵離子和亞鐵離子的區別
鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子,成為+2價。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應,則被氧化成Fe3+(三價鐵)。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4,往往被看成FeO·Fe2O3或Fe(FeO2)2,但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體,既不是混合物,也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價,另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。通常無特別說明「鐵離子」指的是3價鐵離子。 1.觀察溶液的顏色:溶液顏色為黃色的是Fe3+,溶液顏色為淺綠色的是Fe2+;
2.加NaOH溶液:產生紅褐色沉澱的是Fe3+,產生白色沉澱且很快變成灰綠色最後變成紅褐色的是Fe2+;
3.加KSCN溶液:得到紅色溶液的是Fe3+,無現象的是Fe2+;;
4.加Fe 粉:能使鐵粉溶解且溶液由黃色變為淺綠色的是Fe3+,鐵粉不溶解的是Fe2+;
5.加稀的苯酚溶液:溶液顯紫色的是Fe3+,無現象的是Fe2+;
6.加酸性KMnO4 溶液:不能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe3+,能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe2+;
7.加入過量銅片:銅片減少且溶液變藍色的是Fe3+,無現象的是Fe2+;
8.加澱粉KI溶液:溶液變藍色的是Fe3+,無現象的是Fe2+;
9.加溴水:無明顯現象的是Fe3+,能使溴水褪色的是Fe2+;
10.通入H2S氣體:有淺黃色沉澱產生的是Fe3+,無現象的是Fe2+;
11.加入Na2CO3溶液:有紅褐色沉澱和無色氣體產生的是Fe3+,無現象的是Fe2+.
7. 人體中有鐵離子還是亞鐵離子
不要被人誤導了
兩種價態都有的
血紅蛋白是+2的
一些含鐵的細胞色素中的鐵在+2,+3價之間轉變來傳遞電子
8. 最方便快捷省錢的把鐵原子大量轉換為亞鐵離子的方法是什麼
只要每天用自己的嘔吐物浸泡一下鐵塊就行了,不用那麼麻煩。很多人一起做還可以大規模生產呢。
9. 鐵離子和亞鐵離子的問題
首先要清楚鐵離抄子和亞鐵離子的區別。亞鐵離子化學性質比較活潑,具有較強的還原性,而人體血液中的血紅蛋白主要成分是亞鐵離子,之所以它具有運輸氧氣的功能,正是利用了亞鐵離子這一性質,在運送時,先由亞鐵離子與氧氣結合,到達需要氧氣的部位以後,再經過一系列的化學變化,將氧氣釋放出來,而3價鐵離子與氧氣的結合能力弱,難以運輸氧氣。
所以准確的說,是亞鐵離子有利於血液中氧氣的運輸,而並不是鐵離子對人體有害。
我所知道的只有這些,希望能給你幫助!
10. 亞鐵離子的注意事項
健康危害:對呼吸道有刺激性,吸入引起咳嗽和氣短。對眼睛、皮膚和粘膜有刺激性。誤服引起虛弱、腹痛、惡心、便血、肺及肝受損、休克、昏迷等,嚴重者可致死。
環境危害:對環境有危害,對水體可造成污染。 皮膚接觸:脫去污染的衣著,用大量流動清水沖洗。
眼睛接觸:提起眼瞼,用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
吸入:迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難,給輸氧。如呼吸停止,立即進行人工呼吸。就醫。
食入:用水漱口,給飲牛奶或蛋清。就醫。 有害燃燒產物:氧化硫。
滅火方法:消防人員必須穿全身防火防毒服,在上風向滅火。滅火時盡可能將容器從火場移至空曠處。然後根據著火原因選擇適當滅火劑滅火。 應急處理:隔離泄漏污染區,限制出入。建議應急處理人員戴防塵口罩,穿一般作業工作服。不要直接接觸泄漏物。
小量泄漏:避免揚塵,小心掃起,收集於乾燥、潔凈、有蓋的容器中。
大量泄漏:收集回收或運至廢物處理場所處置。 在夏天保質期30天,價格便宜,脫色效果好,絮凝礬花大,沉降快.外包裝分別有:50公斤和25公斤編織袋 硫酸亞鐵廣泛用於漂染、電鍍廢水的處理,是一種高效的凈水絮凝劑,特別應用於漂染廢水的脫色處理,效果更佳;可用做一水硫酸亞鐵的原料,一水硫酸亞鐵廣泛應用於飼料業; 是電鍍廢水高效絮凝劑聚合硫酸鐵的最主要原材料。 操作注意事項:密閉操作,局部排風。防止粉塵釋放到車間空氣中。操作人員必須經過專門培訓,嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩,戴化學安全防護眼鏡,穿橡膠耐酸鹼服,戴橡膠耐酸鹼手套。避免產生粉塵。避免與氧化劑、鹼類接觸。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。 儲存注意事項:儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。防止陽光直射。包裝必須密封,切勿受潮。應與氧化劑、鹼類等分開存放,切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
亞鐵離子檢驗
方法1:觀察。亞鐵離子,是綠色的,看的出來。
方法2:加入硫氰化鉀(不是硫氫化鉀),不顯血紅色.然後加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子
反應離子方程式:
2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-
Fe3+ +3SCN- ==Fe(SCN)3(絡合反應,是可逆的,是檢驗三價鐵的特徵反應;二價鐵無此特性)
方法3:加入氫氧化鈉溶液,生成白色沉澱,白色沉澱迅速變成灰綠色,最後,變成紅褐色。這證明有鐵離子。
方法4:向溶液中加入酸性高錳酸鉀,若褪色,則有二價鐵,不褪色,則完全變質。
方法5:向溶液中加入醋酸鈉,由於二價鐵遇醋酸鈉無現象,而三價鐵則發生雙水解,產生沉澱,再結合方法3或4,則可判斷。
鐵離子和亞鐵離子的檢驗
目的:認識檢驗鐵離子和亞鐵離子的一般方法。
用品:試管、試管架、試管夾、量筒、滴管。
三氯化鐵、硫酸亞鐵、硫氰酸鉀、亞鐵氰化鉀、鐵氰化鉀。
原理:鐵離子和亞鐵離子跟某些化合物反應能生成不同的絡合物,從這些絡合物的顏色可以鑒別鐵離子和亞鐵離子。
操作:
1.跟硫氰酸鉀溶液的反應 取兩支試管,一盛0.1 摩/升FeCl3 溶液2 毫升,另一盛新制備的0.1 摩/升FeSO4 溶液2 毫升,各滴入1~2 滴硫氰酸鉀溶液,前者呈現紅色,後者不顯紅色。這是因為Fe3+跟SCN-能生成配位數從1~6 的一系列紅色的硫氰酸鐵絡離子的緣故。
2.跟亞鐵氰化鉀和鐵氰化鉀的反應在兩支試管里分別盛0.1 摩/升FeCl3溶液和新制備的0.1 摩/升FeSO4 溶液各2 毫升,各加入幾滴亞鐵氰化鉀溶液,在三氯化鐵溶液里有藍色普魯士藍沉澱生成。
用鐵氰化鉀代替亞鐵氰化鉀做同樣的實驗,在硫酸亞鐵溶液里有深藍色的滕氏藍沉澱和亞鐵氰化鐵鉀生成。在三氯化鐵溶液里不產生沉澱,只是溶液的顏色變成棕色。
普魯士藍和滕氏藍兩種沉澱都顯深藍色,現已證明這二者是相同的物質,近似組成是KFe[Fe(CN)6]·6H2O。
