1. 目前工業上主要採用離子交換膜法電解飽和食鹽水，將電解後所得的Cl2和H2按1：a的體積比，合成質量分數為
每天消耗2.3×10^4mol食鹽能得到氯氣物質的量為1.15x10^4mol,又反應爐氣體合回成比1：1.5，可得氯答化氫1.533x10^4mol所以氯化氫質量55.9545x10^4g所以合成的36.5%的鹽酸質量為153.3x10^4g即1.533噸
2. 右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖．完成下列問題：（1）從E口逸出的氣體是______，從F口逸
（1）圖為陽離子交換膜法電極飽和食鹽水，依據鈉離子移動方向可知E為陽極，F為陰極，飽和氯化鈉溶液中氯離子移向陽極E失電子生成氯氣，氫離子移向陰極得到電子發生還原反應生成氫氣；
故答案為：Cl2；H2；
（2）E為陽極，溶液中的陰離子氯離子失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑；F為陰極，溶液中陽離子得到電子發生還原反應生成氫氣，電極反應為2H++2e-=H2↑；
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑；
（3）若用陽離子交換膜法電解K2SO4溶液，陽極附近氫氧根離子是電子生成氧氣，破壞水的電離生成氫離子生成硫酸，陰極附近氫離子得到電子生成氫氣，破壞水的電離生成氫氧根離子得到氫氧化鉀；
故答案為：H2SO4、KOH；
（4）A、使用陽離子交換膜，生成的氯氣在陽極，生產的氫氧化鈉在陰極，可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量，故A正確；
B、電解飽和食鹽水時，大量的氫氧化鈉在陰極附近析出，可以從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性，故B正確；
C、電解方程式為：2NaCl+2H2O
| 通電 | .
3. 工業上電解制鹼的技術是用陽離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．圖為陽離子交換膜法電解原理示意圖：請
（1）根據圖知，A為電解槽陽極，B為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，鹼性條件下，鐵發生吸氧腐蝕，故答案為：陽；吸氧腐蝕；
（2）陽離子交換膜只能允許陽離子通過，故選③⑤；
（3）A．電解時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣同時電極附近生成氫氧根離子，氫氧根離子通過陰離子交換膜移向陽極，氯氣和氫氧根離子反應生成氯酸根離子，電解結束時，溶液呈電中性，則右側溶液中含有ClO3-，故A正確；
B．電解時，陰極上氫離子放電，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子，電池反應式為NaCl+3H2O | 通電 | .
4. 工業上電解飽和食鹽能製取多種化工原料，如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，下列說法中不正確的是
A、依抄據圖裝置可知電解槽襲中陽極是氯離子放電生成氯氣，電極反應為：2Cl - -2e - ═Cl 2 ↑，故A正確；
B、電解槽中陰極是氫離子放電生成氫氣，水電離平衡正向進行氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉溶液，NaOH溶液的出口為a，故B錯誤；
C、Cl 2 在陽極，依據裝置圖分析可知精製飽和食鹽水從陽極進入，即進口為d，故C正確；
D、要乾燥Cl 2 需要用酸性乾燥劑或中性乾燥劑，可以用濃硫酸乾燥，故D正確；
故選B． |
5. 電解飽和食鹽水 （離子交換膜法） 相關問題
在反應中，陰陽極被半透膜隔開，陽極生成Cl2、陰極生成H2和NaOH，
由於Cl2活潑，極易與NaOH反應，所以工業上把內陰陽極用半透膜隔開，
半透膜陽極一側只是飽和食鹽水，陽極生成Cl2不易溶解也不反應，
半透膜陰極一側是氫氧化鈉溶液，陰極生成NaOH、H2，
Na+離子半徑較小，在半透膜兩側自由穿行，維持電荷守恆，由容於陰極不斷消耗水生成H2，使得反應需不斷補充水分，因此需要向陰極通入水或稀氫氧化鈉溶液。也是為了使產品氫氧化鈉純凈。
~~~~ 說得好就給分哦 ~~~~~~
6. 如圖是工業上採用離子交換膜法電解足量飽和食鹽水的示意圖．下列有關說法中不正確的是（）A．從E口逸
A、在電解池中，鈉抄離子移向陰極，所以D極是陰極，該極除了產生氫氧化鈉以外還會產生氫氣，故從E口逸出的氣體是H2，故A正確；
B、陰極D極產生大量的氫氧化鈉，為了增強導電性，可以從B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正確；
C、電解原理方程式2NaCl+2H2O | 電解 | .
7. 工業上電解飽和食鹽水能製取多種化工原料，其中部分原料可用於制備多晶硅．下圖1是離子交換膜法（允許鈉
電解飽和食鹽時陽極陰離子Cl-、OH-放電，Cl-的放電能力強於OH-，
陽極：2Cl--2e-═Cl2↑，
陰極：2H++2e-═H2↑；
總反應為：2NaCl+2H2O | 電解 | .
8. 離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理
+極OH根放電生成氧氣
-極cl離子放電生成氯氣
因為有膜所以OH根留在+極生成NaOH
同時防止cl離子與NaOH接觸發生反應
9. 工業上電解制鹼的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．如圖為離子交換膜法電解原理示意圖：請回
（1）陽離子交換膜只允許陽離子鈉離子通過，而陰離子氫氧根和氯離子均不能通過，故答案為：③⑤；
（2）電解池中和電源的正極相連的是電解池的陽極，所以A極為電解槽的陽極，氯離子發生失電子的氧化反應，即2Cl-→2e-+Cl2↑，故答案為：陽；2Cl-→2e-+Cl2↑；
（3）氯氣的物質的量= = mol；電解水時，生成氫氣與氫氧化鈉的物質的量之比為1：2，所以生成n（NaOH）= mol，原來n（NaOH）= =2.5amol，所以反應後溶液中n（NaOH）=（ +2.5a）mol，電解後溶液質量=1000ag+ mol×2×23g/mol- mol×2g/mol=1000ag+ g， 溶液體積= ，則C（NaOH）= mol/L= ×dmol/L， 故答案為： ×d； （4）氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、氯酸鈉和水，方程式為：3Cl 2+6OH -| △ | .
10. （18分）目前世界上比較先進的電解制鹼技術是離子交換膜法。（1）在離子交換膜法電解飽和食鹽水過程中，
（來1）源2Clˉ－2eˉ="=" Cl 2 ↑（2分）升高（2分） （2）Ba 2 ＋ ＋SO 4 2— = BaSO 4 ↓ CO 3 2— ＋Ba 2 ＋ =BaCO 3 ↓ 2H ＋ ＋CO 3 2— = H 2 O＋CO 2 ↑（每個2分，順序顛倒沒分） （3）蒸發 過濾（每個2分） （4）陰陰（每個2分）
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