去離子反應
① 離子方程式怎麼去掉不反應的離子
先寫化學方程式
然後把左右兩邊能拆的都拆了
然後把左右兩邊都有的離子都刪去
最後把剩下的一寫
就是離子方程式了
② 化學離子反應順序
一個氯化銀分子含屬一個銀原子，一個鉻酸銀含兩個銀原子，套入上面的公式，在銀離子濃度相同的情況下：生成沉澱時，氯化銀先沉澱（因為需要的氯離子濃度小）。不清楚的話帶個數進去就看清楚了。
如果我沒說明白請@我（ps：考研黨不一定會及時回哈 ：））
③ 離子反應怎樣去判斷大量共存
判斷離子能否大抄量共存？
簡單的說
主要是看離子間能否發生化學反應
中學階段 常見的就是：
1）復分解反應 即 相互反應生成沉澱、氣體、更難電離的物質（如水、更弱酸、更弱鹼、絡合物Fe（SCN）3）
2）氧化還原反應 即是否能夠通過電子的得失發生化學反應
希望對你有幫助
④ 化學的原電池和電解池的離子方程式要怎麼去寫
第一，只要是化學反應就一定符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外，也就是說，反應方程式要配平。（這是最後一步要做的事情）
第二，電化學反應一般發生在電解質溶液中，所以一定存在電離、水解和離子間反應等，所以一定符合電荷守恆規律，也就是說，反應前後總帶電荷數不變。（這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到，應在配平後驗證）。
第三，也是最重要的，電化學反應一定有電子得失、元素的化合價升降，即屬於氧化還原反應，因此一定符合得失電子總數守恆規律。
具體寫電化學反應方程式的做法應當是：
首先，確定哪裡是原電池的正負極或電解池的陰陽極，這主要根據元素的氧化還原性（金屬活潑性）或離子（團）的放電順序決定。在原電池中，兩（或多）種金屬中誰活潑誰作負極，即發生氧化反應，失電子；另一種最不活潑的金屬做正極，而電解液的陽離子（注意：不是該種金屬）發生還原反應，得電子。在電解池中，兩（或多）種陽離子誰放電順序在前，誰作陰極，發生還原反應，得電子；兩（或多）種陰離子誰放電順序在前，誰作陽極，發生氧化反應，失電子。（注意：電解池中如果是水溶液要考慮水電離出來的氫離子和氫氧根離子）
放電順序：陽離子：與金屬活動性順序表正好相反（並參考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+
陰離子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根離子>F-
其次，寫出電極半反應。注意：電荷守恆。如：Cu2+
+2e
==
Cu，
4OH-
==
O2（上升符號）+
2H2O
+4e
最後，相加合並兩個半反應。
或者可以直接先確定整個反應的氧化劑和還原劑，並明晰其氧化產物和還原產物，然後按照氧化還原反應的配平方法配平，即可。
⑤ 鹽酸和去離子水會反應嗎
去離子水來，就是去除源了離子的水。 因為水是一種萬能的溶劑，在自然界的水中會溶解有很多種類的鹽類，而這些鹽類在水中均有一定程度的電離從而產生很多種類的陰陽離子。 溶解了鹽類物質的水是可以導電的。水中含鹽量的多少可以簡單地用水的電導率來表示。一般而言，江河湖泊的淡水，電導率約為100-300uS/cm;而地下水的電導率較高，約在700uS/cm左右。 去離子水，根據制備方法和應用的不同，其電導率一般在幾十uS/cm至0.055uS/cm之間。 去離子水的最簡單的實驗室制備方法是蒸餾法。一次蒸餾達不到要求時，可以進行二次蒸餾。但在工業上，因為蒸餾要消耗大量的能量而被淘汰。現在工業上去離子水設備的工藝主要有以下幾種: 1)反滲透; 2)電滲析; 3)離子交換樹脂。
⑥ 用方程式表示下列反應的原理（是離子反應的寫離子方程式）：（1）除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉：_
（1）除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，碳酸鈉較穩定，碳酸氫鈉加熱容易回分解，可答以通過加熱方法除去雜質碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：2NaHCO3
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