陽離子去色還是陰離子去色

Ⅰ 離子色譜法中陰離子體系與陽離子體系的 區別

陽離來子是指原子由於外源界作用失去一個或幾個電子，使其最外層電子數達到8個或2個電子的穩定結構。原子半徑越大的原子其失電子能力越強，金屬性也就越強。 金屬性最強的金屬元素是鈁(Fr)。
陰離子是指原子由於自身的吸引作用從外界吸引到一個或幾個電子使其最外層電子數達到8個或2個電子的穩定結構。 半徑越小的原子其吸收電子的能力也就越強，就越容易形成陰離子，非金屬性就越強。 非金屬性最強元素是氟。
要是光不知道陰陽離子的意義,那有個最簡單的方法---看加減號,正為陽,負為陰.
如果想知道元素對應的陰陽離子,那就需要靠元素周期表的知識了,一般說來,原子核最外層電子數小於4的通常形成陽離子(就是帶正號的),大於4的通常形成陰離子(也就是帶負號的),還有一個規律,原子核最外層電子數也就決定了該元素的化合價,就是正號或者負號前的數.

Ⅱ 簡單離子是指陽離子還是陰離子

簡單離子分為陽離子和陰離子。
在化學變化中，原子或原子團得失電子後形成的帶電微粒稱作離子。帶正電的稱為陽離子，帶負電的稱為陰離子。
原子是由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，繞核運動的電子則帶相反的負電荷。原子的核電荷數與核外電子數相等，因此原子顯電中性。如果原子從外獲得的能量超過某個殼層電子的結合能，那麼這個電子就可脫離原子的束縛成為自由電子。
原子核外第一層不能超過2個電子，最外層最多隻能排8個。次外層不超過18個。
一般最外層電子數小於4的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子（一般為金屬元素，如：鉀K，鈣Ca等)趨向達到相對穩定結構；而最外層電子數不少於4的原子（一般為非金屬元素，如：硼B，碳C等）則較易獲得電子趨向達到相對穩定結構。
當原子的最外層電子軌道達到飽和狀態（第一周期元素2個電子、第二第三周期元素8個電子）時，性質最穩定，一般為稀有氣體(氦除外，最外層有2個電子，性質也很穩定)。
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個（如第一層是最外層，則為2個，若是氫離子，則沒有外層電子）的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。
在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。
與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
離子結構示意圖與原子結構示意圖一樣，人們可以用離子結構示意圖來表示離子的核電荷數和電子層排布。小圈和圈內的數字分別表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。當然，在書寫離子結構的時候需要注意離子核外電子一般為8電子（或2電子）的穩定結構。
希望我能幫助你解疑釋惑。

Ⅲ 陽離子pam和陰離子pam的區別是什麼

陽離子pam和陰離子pam它們都是聚丙烯醯胺絮凝劑，陽離子陰離子是聚丙烯醯胺的兩個型號，它們都是高分子水處理絮凝劑；陽離子pam主要應用於工業上的固液分離過程，包括沉降、澄清、濃縮及污泥脫水等工藝，應用的主要行業有：城市污水處理、造紙工業、食品加工業、石化工業、冶金工業、選礦工業、染色工業和製糖工業及各種工業的廢水處理。

陰離子pam主要用於各種工業廢水的絮凝沉降，沉澱澄清處理，如鋼鐵廠廢水，電鍍廠廢水，冶金廢水，洗煤廢水等污水處理、污泥脫水等。還可用於飲用水澄清和凈化處理。由於其分子鏈中含有一定數量的極性基團，它能通過吸附水中懸浮的固體粒子，使粒子間架橋或通過電荷中和使粒子凝聚形成大的絮凝物，故可加速懸浮液中粒子的沉降，有非常明顯的加快溶液澄清，促進過濾等效果。

Ⅳ 失去電子形成陰離子還是陽離子

失去電子形成陽離子，得到電子形成陰離子，因為電子帶負電荷

Ⅳ 什麼是陽離子，什麼是陰離子

失去電子帶正電荷的是陽離子,得到電子帶負電荷的是陰離子，
如鈉原子失電子,帶正電荷,所以鈉離子Na+是陽離子;
氯原子得電子，帶負電荷，所以氯離子Cl-是陰離子。

Ⅵ 怎樣判斷元素是陰離子還是陽離子

金屬性較強的元素顯正價，是陽離子；非金屬性較強的元素顯負價，是陰離子。

Ⅶ 用於測定蛋白大分子的離子色譜柱是陰離子還是陽離子色譜柱

高效色譜柱可以通過陰陽離子交換色譜方式進行分析和分離生物分子的。在任何一種離子交換模式下，產品既有甲基丙烯酸基體，又有硅膠基體的色譜柱。蛋白質、多肽、DNA和寡核苷酸衍生出來的RNA以及其它的核酸片斷是TSK-GE陰離子交換分析和分離的典型樣品。
我公司提供分析柱（4.6和7.5mm內徑）和半制備柱（21.5和55mm內徑）。顆粒范圍從快速質量控制和工藝檢測的2μm到工藝規模分離的20μm大型顆粒。由於陰離子交換柱是基於聚苯烯基體材料，他們最適合用於分析小分子量的糖類氨基酸類、核酸鹼基，以及小的備選葯物。

TSK-GEL 離子交換色譜柱特性及優點

TSK-GEL 陽離子交換色譜柱特點：

TSKgel BioAssist S 色譜柱具有獨特的孔結構和結合特性，對中到大分子量的蛋白質具有較高的結合容量。
BioAssist 色譜柱有內徑為4.6mm或者10mm的PEEK 材質，也有分析，半制備和制備應用的玻璃柱和不銹鋼柱。
TSKgel CM-3SW 色譜柱具有小孔徑和較大的表面積，對小到中等分子量的蛋白質的結合量近似為TSKgel CM-5PW色譜柱的兩倍。
TSKgel SP-5PW有內徑為2mm的色譜柱，可應用於LC-MS分析。

Ⅷ 如何鑒別陰離子 和 陽離子

鑒別Ag+用硝酸酸化氯化鈉溶液
Ag+ +Cl-======AgCl↓

鑒別Pb2+用硫化鈉溶液，產生黑色沉澱
Pb2+ +S2-=========PbS↓

鑒別Hg2+加少量KI溶液生成橘紅色HgI2沉澱，然後溶解，生成無色溶液。
Hg2+ +2I-============HgI2↓
HgI2 +2I-================【HgI4】2-

鑒別Cu2+用氫氧化鈉溶液，生成藍色沉澱
Cu2+ +2OH-==============Cu（OH）2↓

鑒別Bi3+用「馬希法」。先把Bi3+ 轉化為Bi2O3（如果是非氧化性酸根離子，則不必轉化）。用鹽酸，鋅，Bi2O3混合，生成氣體進行加熱，得到亮棕色的」鉍鏡」，即可檢驗出鉍的存在
Bi3+ +3OH-============Bi（OH）3↓
2Bi（OH）3======加熱=====Bi2O3+3H2O
Bi2O3＋6Zn＋12HCl====2BiH3↑＋6ZnCl2+3H2O
2BiH3==加熱==2Bi（鉍鏡）＋3H2

鑒別Ba2+，先用鹽酸滴入待測液，如果沒有產生沉澱和氣體，再滴入Na2SO4溶液，生成白色沉澱，證明原溶液有Ba2+
Ba2+ +SO42-========BaSO4↓

鑒別Fe3+用KSCN溶液，生成紅色溶液證明有Fe3+.
Fe3+ + 3SCN-===========Fe（SCN）3

鑒別Fe2+用氯水，KSCN溶液，生成紅色溶液證明有Fe2+.
2FeCl2+Cl2===============2FeCl3

鑒別Cr3+加入稀硫酸和PbO2，生成橙色溶液，然後加入乙醇，生成綠色溶液
3PbO2 + 2Cr3+ + 3SO42- + H2O == 3PbSO4 + Cr2O72- +2H+
3CH3CH2OH + 2Cr2O7 2- +16 H+======4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O

鑒別Mg2+用Na2CO3沉澱Mg2+後生成MgCO3，然後過濾洗滌，另取試管再加少量水，滴入NaOH溶液，溶液變渾濁。
Mg2+ +2OH-==============Mg（OH）2↓

鑒別NH4+，用濃氫氧化鈉溶液混合加熱，生成刺激性氣體使紅色石蕊試紙變藍。
NH4+ +OH-====加熱=== NH3↑+H2O

鑒別Na+，用鉑絲沾取原溶液，在酒精燈外焰灼燒，火焰呈黃色

鑒別Ca2+，用碳酸鈉混合生成白色沉澱，通入過量CO2，沉澱溶解。
Ca2+ +CO32-================CaCO3↓
CaCO3+H2O+CO2================Ca（HCO3）2

鑒別 Al3+，加入少量氫氧化鈉溶液，生成白色膠狀沉澱，加入過量氫氧化鈉溶液，沉澱溶解，得到無色溶液。
+【（更准確），加入鹽酸，直到沉澱剛好溶解，然後加熱Na2CO3溶液，生成大量氣泡，白色膠狀沉澱】

Al3+ +3OH-===========Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH-==========AlO2- +2H2O
溶解沉澱
AlO2 - +H+ +H2O==============Al（OH）3↓
Al（OH）3+3H+=================Al3+ +3H2O
2Al3+ +3CO32- +3H2O===============2Al（OH）3↓+3CO2↑

鑒別CO32- ，加入鹽酸，生成無色無味氣體，通入澄清石灰水變渾濁，然後過量氣體使渾濁石灰水又變澄清。
CO32- +2H+ ==========H2O +CO2 ↑
Ca（OH)2+CO2============CaCO3+H2O
CaCO3+H2O+CO2================Ca（HCO3）2

鑒別HCO3-，加入ZnSO4溶液，生成無色無味氣體，生成白色沉澱，生成氣體通入澄清石灰水變渾濁，然後過量氣體使渾濁石灰水又變澄清。

Zn2+ + 2HCO32-===========ZnCO3↓+CO2↑+H2O
CO32- +2H+ ==========H2O +CO2 ↑
Ca（OH)2+CO2============CaCO3+H2O
CaCO3+H2O+CO2================Ca（HCO3）2

鑒別SO32- ，加入鹽酸，生成無色刺激性氣體，通入品紅溶液，品紅溶液紅色褪去，再加熱品紅溶液，溶液又變成紅色。

SO32- +2H+==================SO2↑+H2O

鑒別 SO42-，先加入鹽酸，沒有沉澱氣體生成後加入氯化鋇溶液，生成白色沉澱，說明溶液含有SO42-。

Ba2+ +SO42-=========BaSO4↓

鑒別S2O32-，加入鹽酸，生成黃色沉澱，生成無色刺激性氣體，通入品紅溶液，品紅溶液紅色褪去，再加熱品紅溶液，溶液又變成紅色，說明溶液含有S2O32-。

S2O32- +2H+========S↓+SO2↑+H2O

鑒別NO2-，把原溶液滴入稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去，然後加入銅片，生成無色氣體，遇到空氣變成紅棕色氣體，說明原溶液含有NO2-。

5NO2- + 2MnO4- + 6H+==========5NO3- + 2Mn2+ +3H2O
2NO3- +3Cu +8H+============3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
2NO+O2 ==========2NO2

鑒別NO3-，把原溶液滴入稀硫酸，然後加入銅片，生成無色氣體，遇到空氣變成紅棕色氣體，說明原溶液含有NO3-。

2NO3- +3Cu +8H+============3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
2NO+O2 ==========2NO2

鑒別I-,把原溶液滴入稀硫酸，加入H2O2溶液，然後加入澱粉溶液，生成溶液變成藍色，證明原溶液含有I-。

2I- +2H+ +H2O2==========I2 + 2H2O

鑒別Br-,把原溶液滴入氯水，然後加入CCl4溶液，溶液分層，下層液體變成橙色，證明原溶液含有I-。
2Br- +Cl2========Br2+2Cl-

鑒別Cl-，加入硝酸酸化AgNO3溶液，生成白色沉澱，說明原溶液有Cl- 。
Ag+ +Cl- ======AgCl↓

Ⅸ 鉻是陰離子還是陽離子

單核鉻離子當然是陽離子（金屬無負價），有+2、+3價；
但含鉻離子不一定是陽離子，如專：CrO4(2-)、[Cr(OH)4] -
參考：Cr(2+)[二價屬鉻離子]：藍色離子

Cr(OH)4 (-)[四氫氧化鉻離子]:亮綠色離子

CrO4(2-)[鉻酸根離子]：橙黃色離子

Cr(3+)[三價鉻離子]：紫色離子

CrO2(-)[二氧化鉻離子]：綠色離子

Cr2O7(2-)[重鉻酸根離子]：橙紅色離子

Ⅹ 怎麼判斷是陽離子還是陰離子

金屬性較強的元抄素顯正價襲，是陽離子；非金屬性較強的元素顯負價，是陰離子。帶正電的離子就是陽離子，帶負電的離子就是陰離子。失去電子的離子就是陽離子，得到電子的就是陰離子。

金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。

(10)陽離子去色還是陰離子去色擴展閱讀：

離子電荷對於離子的性質以及所組成的離子型化合物的性質，都有很大影響。即使是同一種元素，當形成不同電荷的離子時，由它們所組成的離子型化合物的性質也會有較大的差異。

原子或離子的絕對大小是無法確定的，因為原子核外電子並非在固定的軌道上運動。而通常說的離子半徑是指離子的有效半徑，它是通過各種結構分析實驗測定兩個異號離子A和B所組成的離子型化合物的核間距d求算出來的。