洗滌過濾灼燒
❶ 焰色反應前，灼燒鉑絲為什麼能灼燒到無色，雜質離子不是還存在嗎還有，為什麼要用鹽酸洗滌說詳細點，
用鹽酸洗是為了洗掉表面的氧化物，鉑絲灼燒到無色的為了避免雜質的顏色影響焰色反應的顏色
❷ 反應生成硫酸鋇,想稱量其質量,步驟：過濾、洗滌、燒灼、冷卻、稱量，想問
過濾洗滌之後，是連同濾紙一起燒灼，去除濾紙。如果是直接從濾紙上刮下來，濾紙上會粘走部分固體使稱量值與實際生成值不符。
❸ 把a g鐵鋁合金粉末溶於足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液．過濾出沉澱，經洗滌、乾燥、灼燒，得到紅棕
把a g鐵鋁合金粉末溶於足量鹽酸中，生成了Al3+ 和Fe2+ ，再加入過量NaOH溶液，Al3+轉化為AlO2－，留在版溶液中； Fe2+生成了Fe(OH)2沉澱，過濾出權沉澱，經洗滌、乾燥、灼燒，得到的紅色粉末為Fe2O3，鐵在反應過程中是守恆的，Fe2O3中氧的量等於合金中鋁的量，則原合金中鐵的質量分數為：2Ar(Fe) ÷Mr(Fe2O3) ×100%＝2×56÷160×100%＝70%
故選A
❹ 對硅酸進行洗滌灼燒的產物
對硅酸進行洗滌灼燒的產物
二氧化硅
NA2SIO3+2HCL=2NACL+H2SIO3
H2SIO3=H2O+SIO2
❺ 氫氧化鐵過濾洗滌灼燒後的產物
1 Fe(OH)2在空氣中被氧化成Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2o==4Fe(OH)3
2 Fe(OH)3分解成Fe2O3
2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O
❻ cuso4與naoh反應後灼燒沉澱並洗滌
氧化銅 部分鈉被氧化在水中生成氫氧化鈉 能與部分硫酸銅反應 生成氫氧化銅藍色沉澱 在空氣中灼燒 生成氧化銅
❼ 氯化鐵和過量氨水生成氫氧化鐵沉澱和氯化氨，然後過濾，灼燒，那麼過濾的時候洗滌是不是不要呢
洗呀
沉澱基本上都是要洗滌的
不然上面會粘著一些濾液
❽ 下列實驗操作或原理不正確的是（） A．進行焰色反應時，必須用稀硫酸洗滌並灼燒鉑絲，然後再進行
| A．將鉑絲用鹽酸洗凈並灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同，因為灼燒時氯專化物易揮發，而屬硫酸鹽難揮發，從而影響檢驗結果，故A錯誤； B．分液操作時，為防止分離出的液體混有雜質，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確； C．紙上層析法依據極性相似相溶原理，是以濾紙纖維的結合水為固定相，而以有機溶劑作為流動相．由於樣品中各物質分配系數不同，因而擴散速度不同，從而達到分離的目的，紙上層析法的原理既利用了毛細現象，又利用了極性相似相溶原理，故C正確； D．滴定管的0刻度在上方，所以俯視時，讀取的液面的數值比實際偏小，故D正確； 故選A． |
❾ 進行焰色反應前為什麼要先用鹽酸洗滌並灼燒鉑絲為什麼不能用NaOH現象是什麼
cl鹽除Agcl外 大多溶於水 且H離子 cl離子無焰色 用NaoH的話 會引入Na離子雜質（焰色為黃色） 干擾實驗