過濾海綿銅

㈡ 怎麼由氧化銅制海綿銅

要便宜嘛，用工業鹽酸溶解氧化銅，過濾後，再用廢鐵置換銅，就得到海綿銅了，然後鹽酸洗掉剩餘鐵屑，清水沖洗後就行

㈢ 硫酸銅的生產方法

廢銅包括金屬銅廢屑及雜銅廢屑，雜銅則是銅含量不到90%的銅合金。
1.1廢銅原料與濃硫酸作用生產硫酸銅
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
但此反應很少應用，因為伴有有害氣體二氧化硫產生，污染環境，且母液不能循環使用，原料消耗高。
1.2廢銅焙燒稀硫酸浸出生產硫酸銅
2Cu + O2 =△= 2CuO
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
如以純銅廢屑為原料，那麼生成的硫酸銅溶液可直接濃縮，結晶產出硫酸銅產品；如以廢銅為原料，那麼浸出液需經一定的凈化工序後才可結晶產出硫酸銅產品，但此工藝能耗高，設備投資大，勞動成本也高。
1.3在催化劑作用下直接與濃硫酸反應。
將廢銅投入20%左右近沸的硫酸中，並加入有強氧化作用的催化劑，使銅先生成氧化亞銅，再溶於稀硫酸，並氧化成硫酸銅：
Cu2O+H2SO4=CuSO4+2H2O
2H2SO4+2CuSO4=4CuSO4+2H2O
1.4低溫空氣氧化溶解法生產硫酸銅
湖慶福等採用的方法可以作為這方面的代表，他們將含銅98%以上的廢銅放入由水，硫酸和載氧劑三者配成的溶解液中。以3.0L/min的速度通入空氣，在85℃和載氧劑量為0.54%，酸過量10%的條件下反應，便可生成硫酸銅，當其生成量在溶液中達到飽和時，冷卻結晶產出硫酸銅。
1.5焙燒——酸溶——置換——焙燒——酸溶法
具體方法為：將雜質廢銅焙燒，用硫酸浸取。使銅及合金元素進入溶液，然後置換沉澱出銅分離雜質，焙燒成氧化銅後用硫酸溶解生產硫酸銅。 相當長時間內，由廢銅及廢雜銅生產硫酸銅一直是工業上的重要方法。以銅礦石生產硫酸銅已在工業上得到廣泛應用。
可用於生產硫酸銅的銅礦石有氧化銅礦，硫化銅礦以及它們的混合礦。由於這些銅礦的性質有較大的差別，因此生產硫酸銅的工藝有各自的適應性和特點。
氧化銅有赤銅礦，孔雀石，黑銅礦，藍銅礦，硅孔雀石等；硫化銅有黃銅礦，方黃銅礦，砷黝銅礦，砷硫銅礦等；次生硫化銅礦有輝銅礦，斑銅礦，銅藍等。
2.1.1酸浸
一般而言，生產硫酸銅時，氧化銅礦要細磨至通過150μm篩，然後用含100~120g/L H2SO4的溶液在攪拌下反應。最為常見的孔雀石為代表，其反應如下：
CuCO3.Cu(OH)2+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
浸出液過濾除去未反應物，根據雜質情況以不同方法除雜後，濃縮，結晶，得到硫酸銅。
用硫酸銅浸出氧化銅礦時，許多雜質也與銅一起進入浸出液 ，要生產符合質量要求的硫酸銅產品，除雜工序很重要。除雜又可分置換出銅分離除雜，或將鐵雜質氧化後沉澱除去，銅與鐵，鋁分離後，再將其水解成鹼式硫酸銅而與鎂等雜質分離，鹼式硫酸銅再溶於硫酸，濃縮，結晶產出硫酸銅。例如對酸浸液用H2O2氧Fe2+為Fe3+，，用新配製的 鹼式碳酸銅調節PH至3.5便可將Fe3+沉澱除去，避免了使用含錳氧化劑導致的硫酸銅溶液玷污。在生產飼料級硫酸銅時，必須除去鉛和砷。可將已結晶的硫酸銅溶於水過濾除去硫酸鉛;而As3+可通過加入氧化劑氧化成As5+並中和至PH<4利用溶液中的Fe3+將AsO43-沉澱為FeAsO4除去砷。
2.1.2氨浸
氧化銅礦中Cu2+與氨可形成穩定的絡離子溶解從而與Fe，Al及其他金屬氧化物或鹼土金屬碳酸鹽等雜質分離，選擇性較好。分離未反應物後，蒸氨將銅絡離子轉化為CuO，再經硫酸溶解製取硫酸銅。高新勤等以安徽產含Cu 20.5%~37.5%，Fe2O31.43%~3.7%，Al2O3 0.41%~0.68%，酸不溶物45.58%的孔雀石為原料，礦石細度0.25mm，在溫度60℃，Cu:NH3=1:6，助浸劑：NH3=1:4，固：液=1：5的條件下氨浸150min，可使90%以上的Cu進入氨浸液，其反應為:
CuCO3+Cu（OH)2+8NH3==2[Cu（NH3)]2++CO32-+2OH-
將他們所得的浸出液蒸氨，焙燒，酸溶，即可生產硫酸銅。
2.2以硫化銅為原料生產硫酸銅
孫家壽等在這方面做了廣泛深入的研究，並研製了關鍵的溶銅沉鐵試劑，較好地解決了這類礦石生產硫酸銅的難題。他們在處理含Cu 3.85%~6.25%,TFe 39.09%,S 3.08%,SiO232.86%的低品味銅鐵礦時，磨礦至74μm83.5%，用硫酸二段浸出，加入溶銅沉鐵劑，室溫浸出60min，一段銅浸出率62%~66%，二段20%~22%，一段浸出液含銅高。直接濃縮結晶硫酸銅；二段浸出液含銅低，可置換海綿銅做副產品，或焙燒酸溶液後生成硫酸銅。 含銅廢棄物是指含較低的廢棄物。章偉光等從銅礦選礦和雨水浸泡銅礦石排出
的含銅廢水中生產硫酸銅，其工藝為：在含銅廢水中加入泡花鐵，置換出Cu 20%~50%，Fe10%~30%的粗海綿銅，此種海綿銅因活性大，烘乾時極易生成CuO。將氧化銅用氨浸出液浸出3h，銅氨浸液在400~600℃焙燒，S隨後用硫酸溶解生產硫酸銅。

㈣ 利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）製取海綿銅（Cu），並得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件己略去）：已

通過分析轉化流來程可知自，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，依據實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，所以
（1）過濾的方法可以將固體和液體分離，過程Ⅱ中為了分離固體和液體，所以操作的名稱是：過濾；
過濾操作需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）通過題中的反應流程可知，銅、氧氣和硫酸會生成硫酸銅，硫酸和鋅會生成硫酸鋅，硫酸一般是過量的，所以溶液A中的溶質有：H₂SO₄、CuSO₄、ZnSO₄；
（3）過程Ⅲ中是稀硫酸與鋅反應生成了硫酸鋅和氫氣，反應的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）通過上述分析可知，溶液A是硫酸銅和硫酸鋅的混合物，固體C是銅和鋅的混合物，所以含銅、鋅兩種元素的物質有：A、C．
故答案為：（1）過濾，漏斗，玻璃棒；
（2）H₂SO₄、CuSO₄、ZnSO₄；
（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）A、C．

㈤ 我把粗金放在王水裡面加熱溶化了 過濾之後放銅進去的 銅也化到裡面了 怎麼是置換金啊 現在變成黑色的泥狀了

正常情況下是可以的。除非你的銅太少。或者你的金是假的。金屬單質置換也只是表面薄薄一層。想弄出一大塊金子是行不通的。正常方法是這樣的：
一、提取原理
利用氯化亞鐵從廢液中把金還原析出，其反應如下:AuCl3+3FeCl2→3FeCl3+Au↓
二、操作過程
1.分析廢液:首先鑒定廢液中是否含有金。外觀上看，含金廢液多為黃色。再做一簡單實驗，取廢液滴在一干凈濾紙上，慢慢晾乾，若呈紫色，則可能含金。
2.還原金粉:將含金廢液放入燒杯中，然後加熱至80-90℃，在攪拌下慢慢加入氯化亞鐵(或硫酸亞鐵)溶液，即見溶液顏色由黃色變成棕色，並逐漸看到金粉沉澱在燒杯底部。等金沉澱後，再加入液體兩滴，如有藍色沉澱出現，則可認為金已完全還原。慢慢傾出上層廢液，燒杯底部土黃色的海綿狀沉澱即為金粉。
3.凈化金粉:在所得的金粉沉澱中吸附了一些鐵的化合物，必須除掉，以提高金粉的純度。先用1:2.5的鹽酸放入金粉中，加熱煮沸，攪拌5分鍾，然後傾去洗液。如此4-5次，至上層酸液不呈現黃色為止(酸洗時，要小心操作，反應勿過激烈，以免濺出)。然後用蒸餾水對酸洗後的金粉進行多次小心沖洗，至不呈酸性為止(用pH試紙檢驗)。
4.烘乾金粉:將水洗後的金粉，移入瓷蒸發皿內，放入烘箱中烘乾，即得桔黃色海綿狀金粉顆粒。
5.熔化鑄錠:將烘乾的金粉放入石英坩堝中，置高溫電爐加熱到1200℃(若無高溫電爐，可使用吹風機鼓風的自製焦炭爐)，待金粉全熔化後，取出倒入預先制好的石墨模子中鑄錠。若金粉不純，熔化後可加入少量硼砂，此時應放石墨坩堝中熔化鑄錠。用此法提純，金的純度可達99.6%以上。

㈥ 利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）製取海綿銅（Cu），並得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖所示（反應條件已略去）

通過分析轉化流程可抄知襲，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，依據實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，所以
①過程Ⅱ的反應是鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，過程Ⅱ中加入的物質B為金屬鋅；
②過程Ⅲ中是稀硫酸與鋅反應生成了硫酸鋅和氫氣，反應的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
③通過上述分析可知，溶液A是硫酸銅和硫酸鋅的混合物，固體C是銅和鋅的混合物，所以，含銅、鋅兩種元素的物質有：A、C．
故答案為：
（1）金屬Zn；
（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）A：CuSO₄、ZnSO₄C：Cu、Zn．

㈦ 海綿銅不好過濾

答案復 （1）過程中 I中稀硫酸過量的目的制是使Cu、Zn完全反應． 故填：使Cu、Zn完全反應． （2）過程Ⅱ中分離操作的名稱是過濾，在操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流． 故填：過濾；漏斗；引流． （3）過程Ⅲ中有氣體產生，該氣體是氫氣，氫氣的化學式是H2． 故填：H2． （4）A～E 中含銅、鋅兩種元素的物質是A、C． 故填：A、C． （5）為了得到純凈的海綿銅，過程Ⅲ中過濾後應洗滌、乾燥． 故填：洗滌．

㈧ 工業制氯化亞銅溫度為什麼要控制在70-80

酸性條件下硝來酸根離子具有氧化性自，可氧化海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）生成硫酸銅，過濾後在濾液中加入亞硫酸銨發生氧化還原反應生成CuCl，發生2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+，得到的CuCl經硫酸酸洗，水洗後再用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化，步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離，根據混合的水溶性進行分離，沒有發生化學變化，可用離心機以及框式壓濾機，以得到濾餅，氯化亞銅與氯化鐵發生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，結合關系式解答該題，應該是這樣吧。

㈨ 利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）製取海綿銅（Cu），並得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件已略去）：已

通過分析轉化流程可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的版混合液A，依據實驗權的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，所以
①過程Ⅱ的反應是鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，化學方程式為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，過濾的方法可以將固體和液體分離，過程Ⅱ中為了分離固體和液體，所以操作的名稱是：過濾；
②過程Ⅲ中是稀硫酸與鋅反應生成了硫酸鋅和氫氣，反應的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
③通過上述分析可知，溶液A是硫酸銅和硫酸鋅的混合物，固體C是銅和鋅的混合物，所以，含銅、鋅兩種元素的物質有：A、C．
故答案為：①Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，過濾；
②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
③A、C．

㈩ 魚缸過濾器的海綿上長蛆是怎麼回事

肚子紅色復 應該是體表充血了制 這是腸炎的徵兆，停食 下葯，慶大黴素針劑，甲硝銼葯片直接丟水裡都可以。
過濾棉上的蟲子應該不是蛆而是蛋白蟲，是魚缸長時間喂換水加之餵食次數多，導致水質營養過剩而產生的蛋白蟲，此蟲對魚兒並無害處，但影響魚缸美觀。可丟一卷細銅絲，放置在過濾棉上 最多放置不要超過12個小時 可以將全缸的蛋白蟲清除