蒸發濃縮趁熱過濾冷卻結晶
① 蒸發濃縮,冷卻結晶 與 蒸發結晶，趁熱過濾 有什麼區別 二者適用於哪些方面 為什麼
蒸發結晶，就是對水溶液加熱，幾乎蒸干，其中的溶質就析出了。一般這個物質要穩定，不內能受熱分解，也不能含容有結晶水，因為加熱過頭的話，結晶水也會失去，所以比較典型的可以蒸發結晶的是NaCl。
降溫結晶，或者說叫冷卻結晶，一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的，若是受熱能分解的物質也只能使用降溫結晶，典型的就是KNO3，另外像結晶水合物，都只能降溫析出晶體。
你說的兩個操作，蒸發濃縮冷卻結晶、蒸發結晶趁熱過濾，都是用於除雜質。
利用兩個成分的溶解度性質差異，選擇合適的操作，除去雜質，只要注意一句話「雜質留在母液中」，就可以了。
所以，NaCl(KNO3)，雜質是KNO3，溶解度隨溫度的升高明顯增大，所以可以留在少量的溫度較高的水中，因此就是蒸發結晶，趁熱過濾，這樣NaCl析出晶體，而KNO3留在母液中。
KNO3(NaCl)，雜質NaCl的溶解度變化不大，所以要留在較多的水中，所以就是蒸發濃縮冷卻結晶，析出大量的KNO3，而NaCl留在溶液中。
② 蒸發結晶過濾和蒸發濃縮冷卻結晶過濾的區別是什麼
1、定義不同：
蒸發結晶過濾是把溶劑蒸發後溶質滲出。
蒸發濃縮過冷卻結晶是因為溫度冷卻下降後，溶解度下降後析出溶質。
2、溫度不同：
蒸發結晶過濾是在較高溫度下析出結晶，主要是用於溶解度對溫度變化小的物質。
蒸發濃縮冷卻結晶是在較低溫度下結晶，主要用於溶解度隨溫度變化大的物質。通常結晶溫度越低，晶體含結晶水越多。
3、剩餘溶液不同。
蒸發結晶過濾剩餘的溶液是水，不需要洗滌。
蒸發濃縮冷都結晶剩餘的還是飽和溶液，不是水， 需要洗滌，不然表面殘留含雜質的溶液，等乾燥後又不純了。要用有機溶劑，比如乙醇之類的。 有機溶劑易揮發，很快就自然乾燥了。
4、蒸發方式不同：
蒸發結晶直接在蒸發皿中加熱蒸發溶液至出現大量晶體（或有晶膜出現）即停止，用蒸發皿的余熱將剩餘的溶劑蒸干。
降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然後趁熱過濾除去不溶性雜質，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質，若要進一步提純，再進行重結晶。
5、結晶水合物不同：
蒸發結晶就是對水溶液加熱，幾乎蒸干，其中的溶質就析出了。一般這個物質要穩定，不能受熱分解，也不能含有結晶水，因為加熱過頭的話，結晶水也會失去，所以比較典型的可以蒸發結晶的是NaCl。
降溫結晶或者叫冷卻結晶，一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的，若是受熱能分解的物質也只能使用降溫結晶，典型的就是KNO3，另外像結晶水合物，都只能降溫析出晶體。
③ 為什麼kno3混有nacl是蒸發濃縮冷卻結晶過濾，而Nacl混有kno3是蒸發結晶趁熱過濾
方法是蒸發結抄晶。要除去NaCl中混襲有的少量的KNO3，實質上是要得到純凈的NaCl。氯化鈉和硝酸鉀的溶解度都隨溫度的升高而增大,但氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,而硝酸鉀所受影響較大,將混合物配成飽和溶液,然後加熱蒸發水,先析出的是氯化鈉,少量的硝酸鉀仍殘留在溶液。如果是除KNO3中混有的少量的NaCl，方法是冷卻熱飽和溶液，或者說是蒸發濃縮冷卻結晶。
④ 蒸發濃縮，冷卻結晶 加熱濃縮，冷卻結晶 蒸發濃縮，趁熱過濾 的區別
蒸發濃縮冷卻結晶，蒸發濃縮趁熱過濾，重結晶，蒸發結晶有什麼區別回
1.蒸發濃縮
即蒸發溶答劑，從而提高溶質的濃度，不能提取溶質
2.冷卻結晶
是一種溶劑中有多種溶質，根據其溶解度的不同，通過加熱、冷卻將溶解度在不同溫度下差異大的溶質結晶出來
3.蒸發結晶
就是直接蒸發掉溶劑，從而使溶質結晶出來
⑤ 化學上的蒸發濃縮冷卻結晶和蒸發濃縮趁熱過濾及重結晶是什麼意思
蒸發濃縮，冷卻結晶是指只有一種溶質，像KNO3這種溶解度隨溫度變化較大的溶質，蒸發濃縮是為了減少水分;
蒸發濃縮，趁熱過濾適合只有一種溶質，且這種溶質的溶解度隨溫度升高而降低的，像Ca(OH)2這種，蒸發濃縮也是為了減少水分
重結晶就是兩種溶質在同一杯溶液里，且兩種溶質都要被提純出來，像KNO3和NaCL都有的時候，先蒸發結晶析出NaCl再冷卻結晶析出KNO3點方法就叫重結晶
蒸發結晶就是升溫結晶，像Ca(OH)2這樣的用升溫才能結晶
⑥ 高中化學里，蒸發濃縮，冷卻結晶 加熱濃縮，冷卻結晶和蒸發濃縮，趁熱過濾這三個有什麼區別
蒸發濃縮來適用於溫度對溶解度自影響不大的物質，比如氯化鈉啥的。
加熱濃縮，冷卻結晶適用於溫度對溶解度影響大的物質。溫度越高，溶解度越大。溫度高一點的飽和溶液，溫度一降結晶就出來了。
趁熱過濾牽扯到物質除雜。你再看看課本，問題不是很難。
⑦ 高中化學中蒸發結晶趁熱過濾，蒸發濃縮冷卻結晶，重結晶等操作的區別
趁熱過濾是需要漏斗和濾紙，蒸發濃縮冷卻結晶是在蒸發皿中，重結晶是反復蒸發濃縮冷卻。
⑧ 誰給我講下「蒸發濃縮，冷卻結晶」和「蒸發濃縮，趁熱過濾」的區別和原理。求助！！
晶體在溶液中形成的過程稱為結晶。結晶的方法一般有2種：一種是蒸發溶劑法，它適用於溫度對溶解度影響不大的物質。沿海地區「曬鹽」就是利用的這種方法。另一種是冷卻熱飽和溶液法。此法適用於溫度升高，溶解度也增加的物質。如北方地區的鹽湖，夏天溫度高，湖面上無晶體出現；每到冬季，氣溫降低，石鹼(Na2CO3·10H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等物質就從鹽湖裡析出來。在實驗室里為獲得較大的完整晶體，常使用緩慢降低溫度，減慢結晶速率的方法。
蒸發結晶：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。例如：當NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時，即可採用此法，先分離出NaCl，再分離KNO3。
可以觀察溶解度曲線，溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時，這個溶質叫陡升型，反之叫緩升型。
當陡升型溶液中混有緩升型時，若要分離出陡升型，可以用降溫結晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質，可以用蒸發結晶的方法，也就是說，蒸發結晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質，如：氯化鈉。
如硝酸鉀就屬於陡升型，氯化鈉屬於緩升型，所以可以用蒸發結晶來分離出氯化鈉，也可以用降溫結晶分離出硝酸鉀。
先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。例如：當NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時，即可採用此法，先分離出KNO3，再分離出NaCl。
降溫結晶後，溶質的質量變小， 溶劑的質量不變；溶液的質量變小， 溶質質量分數變小，溶液的狀態是飽和狀態 。