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这要看你要的具体设备是什么了？之前我们工厂新上的一个纯水设备是悦纯的。当时是我负责这块，机器的安装调试都是悦纯工厂亲自来人做的，包括调试、试用、讲解全部都说的很清楚。我感觉他们服务和产品质量都挺好的，有需要你可以联系下，联系方式是 18156052550 (微信同号)
Ⅰ 硫酸鈉和硫酸鉀如何分離
一種以硫酸鈉和氯化鉀為原料在水介質中經第一步復分解反應生成鉀芒硝中間回體（3K↓［答2］SO↓［4］·Na↓［2］SO↓［4］），然後再加入氯化鉀與鉀芒硝中間體進行第二步復分解反應生產硫酸鉀的方法，其特徵是第一步反應按氯化鉀∶硫酸鈉∶水為1∶（1．5－2．0）∶（2．5－3．0）的重量比，在23－26℃反應6小時，濾出鉀芒硝，所得母液冷卻至0℃，析出芒硝（K↓［2］SO↓［4］·
10H↓［2］O）返回第一步反應循環利用，濾去芒硝的母液經蒸發、濃縮、過濾得到付產品氯化鈉，蒸發的水冷凝回收作第一步及第二步反應配料用水，濾去氯化鈉的母液，冷卻至室溫過濾得到氯化鉀作第一步及第二反應的原料循環利用，濾去氯化鉀的母液返回第一步反應循環利用；第二步反應按氯化鉀∶鉀芒硝∶水為1∶（1．4－1．6）∶（2．0－2．4）的重量比，在40－130℃下攪拌反應30分鍾，過濾得到K↓［2］O≥50℃，Cl≤1．5％的硫酸鉀產品，其母液返回第一步反應循環利用。
Ⅱ 碳酸鉀固體中含硫酸鉀除雜溶於水加入適量碳酸鋇過濾蒸發結晶
氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶於水的雜質，除去碳酸根離子和硫酸根離子，需要加入過量的氯化鋇溶液，然後過濾後得到氯化鋇、氯化鉀的混合溶液A，然後加入過量的碳酸鉀溶液，除去氯化鋇，過濾得到氯化鉀和碳酸鉀的混合溶液，再加入過量的鹽酸，除去碳酸鉀，最後經過加熱濃縮，蒸發結晶，過濾得到氯化鉀晶體，所以
（1）①中發生的所有反應是硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉澱和氯化鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉澱和氯化鉀，化學方程式為：K 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2KCl，K 2 CO 3 +BaCl 2 =BaCO 3 ↓+2KCl；
（2））②中加入試劑2的目的是除過量BaCl 2 ；
（3）在加入試劑3之前必須進行過濾的原因是碳酸鋇與鹽酸會反應；
（4）E之後需要進行蒸發，蒸發的作用之一是得到KCl晶體，另一作用是：除去多餘的鹽酸．
故答案為：（1）K 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2KCl，K 2 CO 3 +BaCl 2 =BaCO 3 ↓+2KCl；
（2）除過量BaCl 2 ；
（3）碳酸鋇與鹽酸會反應；
（4）除去多餘的鹽酸．
Ⅲ 分離硫酸鈉和氯化鉀的固體混合物為什麼不能溶解後過濾
硫酸鈉和氯化鉀都易溶於
水，沒有沉澱，用過濾不
能分離。
Ⅳ 硫酸鉀和晶體鉀哪個好
種鉀鹽少量沒事體內鉀離硫酸根離存排體外
Ⅳ 過濾後只有硫酸鉀
氯化鉀和其餘任何一個都不反應,所以不可能是它
而結果中含有鉀元素,一定來自於硫酸鉀,另一個物質和它在水中溶液狀態下可以反應,故為氯化鋇.
答案C
Ⅵ 蒸發結晶，和蒸發濃縮，冷卻結晶有什麼不同呢，為什麼過濾得到硫酸鉀的方法是蒸發結晶呢
一種有冷卻 一種直接生成晶體
Ⅶ 硫酸鉀晶體用什麼溶劑洗滌好
污水中一般含有很多有機物質,要想把雜志洗掉而又不影響硫酸鉀晶體的話,就用有機溶劑,如汽油,柴油,四氯化碳等
Ⅷ 如何實現硫酸鋅和硫酸鉀的分離
知道硫酸鋁和來硫酸鉀可以形自成硫酸鋁鉀（明礬晶體），不知道硫酸鋅是否會形成硫酸鋅鉀，這樣的話未必可以實現分離；若不會，那隻要在其中加入氫氧化鉀，調節pH7左右就行了，把氫氧化鋅沉澱過濾，氫氧化鋅用硫酸中和即可分別得到硫酸鋅和硫酸鉀
Ⅸ 氯化鉀中去硫酸鉀,用三種試劑如何去除
注意：在實際除雜來中試劑源都應過量
第一步：加入氯化鋇 BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓ 過濾
第二步：加入碳酸鉀 K2CO3+BaCl2=2KCl+BaCO3↓ 過濾
第三步：加入氫氯酸 2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑
第四步：加熱除去過量鹽酸
Ⅹ 除去硫酸中的硫酸鉀
一般用滴定法加入高氯酸通過產生KClO4（高氯酸鉀）並降溫即可，因為KClO4常溫微溶於水，當溫度降低專溶解屬度變得更小。
但對於要高純度的H2SO4本人認為應用如下方法：
將硫酸溶液放入過量的PtCl4再加入過量的鹽酸溶液，即可產生黃色的K2[PtCl6]（難溶於水）沉澱，過濾之後再通入過量的CO氣體（PtCl4+CO+H2O=PtCl2+CO2↑+2HCl），然後再通入過量的C2H4，即產生[Pt（C2H4）2Cl2]沉澱，在過濾之後再蒸發硫酸溶液去除溶液中的HCl（揮發）即可。
上述方法主要是代價太大的，但應該因為每一步都是過量所以應該是非常純的。
1樓上的講的是錯的，注入二氧化碳，不會有碳酸鉀和碳酸氫鉀析出，況且硫酸還與碳酸鉀和碳酸氫鉀反應。
2樓的方法也不可，因為K2SO4的溶解度很大，況且H2SO4吸水性強難以去除溶劑。
