過濾廢渣鉻

A. 怎麼從鉻鹽的廢渣中提取無水硫酸鈉

將廢渣配成溶液來，加入FeSO4,和適量的稀自硫酸，先除去Na2Cr2O7，用量要按照方程式的需要加：
6FeSO4+Na2Cr2O7+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+Na2SO4+7H2O
然後加NaOH，可以沉澱Mg2+,Fe3+和Cr3+離子，具體反應式很簡單。
再加Na2CO3沉澱Ca2+，最後用H2SO4酸化即可。
最後用結晶法（重結晶）除去NaCl。
Mg2+可以用OH-鑒定，觀察白色沉澱；
Cl-用AgNO3鑒定，觀察白色沉澱；
Fe3+用OH-鑒定，觀察紅褐色沉澱；
Ca2+用Na2CO3鑒定，觀察白色沉澱。
本方法局限於高中課本，如果要更精確的鑒定方法，要去參考無機化學2，裡面有詳細說明，具體方法我也忘了，畢竟很多年沒看過了，呵呵。
最後用H2SO4酸化，目的就是要除去過量的NaOH和Na2CO3啊。

B. 從鉻鹽生產的廢渣中提取無水硫酸鈉的設計方案

先加入足量的Na2SO3，Cr2O7（2-）能把SO3（2-）氧化為SO4（2-），自身被還原為Cr3+ 然後，加入足量的NaOH和回Na2CO3，分答別生成Mg(OH)2、Fe(OH)3和CaCO3沉澱，過濾，再加入適量H2SO4中和即可。取清液，加NaOH檢驗即可。

C. 鉻（Cr）屬於重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標准．（1）含鉻廢水排放到河水

（1）重金屬離子會使蛋白質變性，所以含鉻廢水排放到河水中一定濃度會使魚類等水生動物死亡，故答案為：重金屬離子會使蛋白質變性；
（2）①Cr₂O₇^2-離子的形式存在於酸性廢水中，常用FeSO₄將其還原為Cr³⁺離子，本身氧化成Fe³⁺，則離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
②根據Cr³⁺?Cr（OH）₃?CrO₂^-可以知道Cr（OH）₃既能和強酸反應又能和強鹼反應，Cr³⁺與過量的氫氧化鈉反應生成CrO₂^-與水，離子方程式為：Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O，故答案為：Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O；
③根據題目中信息c（OH^-）≤10^-6mol?L^-1時生成Cr³⁺，c（OH^-）≥10^-4 mol?L^-1時，生成CrO₂^-，故要是之沉澱，必須生成Cr（OH）₃，因此需要10^-6mol?L^-1≤c（OH^-）≤10^-4mol?L^-1，結合水的離子積常數可知：10^-10mol?L^-1≥c（H⁺）≥10^-8mol?L^-1，即pH在8到10之間，故答案為：8～10；
④a．K₂Cr₂O₇中的鉻處於最高價，是一種常用的強氧化劑，故a正確；
b．NaCrO₂溶液與AlCl₃溶液發生雙水解反應生成 Cr（OH）₃和Al（OH）₃沉澱，故b正確；
c．酒中的乙醇分子可以使橙紅色重鉻酸鉀變為綠色硫酸鉻，可用於檢驗司機是否酒後駕車，故c正確；
d．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬，故d正確；
故選：abcd；
（3）①由圖中數據可知，無論制磚時含鉻廢渣摻入的比例如何，採用凍融後用蒸餾水浸溶檢測浸出液中Cr元素濃度最大，但浸出液中Cr元素濃度遠小於10mg/L，符合標准，故答案為：符合；
②採用浸溶的方法相同，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；酸性環境檢測浸出液中Cr元素濃度較低，對Cr元素浸出有抑製作用，
故答案為：其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；酸性環境對Cr元素浸出有抑製作用．

D. 鉻鐵廢渣是不是危險廢物

鉻鐵廢渣肯定屬於危險廢物，政府明確出台了相關規范指導鉻渣污染的治理：http://kjs.mep.gov.cn/hjbhbz/bzwb/other/hjbhgc/200704/t20070418_102861.htm
此外國內發生過鉻鐵廢渣危害人身體健康的案例：http://news.qq.com/a/20120228/001112.htm

E. 五金行業水磨打磨過程中產生的不銹鋼廢渣算危廢嗎危廢的標準是算總鉻還是6價鉻

肯定算是廢液了。
至於危害程度，這與所用稀料和材質來決定。
關於這些，不是自己能決定它的危害程度的，得由專門機構來認定。

F. 鉻（Cr）屬於重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標准．（1）含鉻廢水排放到河水

（1）重金屬離子會使蛋白質變性，所以含鉻廢水排放到河水中一定濃度會使魚類等水生動物死亡，故答案為：重金屬離子會使蛋白質變性；
（2）①Cr₂O₇^2-離子的形式存在於酸性廢水中，常用FeSO₄將其還原為Cr³⁺離子，本身氧化成Fe³⁺，則離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
（3）根據Cr³⁺?Cr（OH）₃?CrO₂^-可以知道Cr（OH）₃既能和強酸反應又能和強鹼反應，和強鹼反應的實質是：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O，故答案為：Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O；
（4）根據題目中信息c（OH^-）≤10^-6mol?L^-1時生成Cr³⁺，c（OH^-）≥10^-4 mol?L^-1時，生成CrO₂^-，故要是之沉澱，必須生成Cr（OH）₃，因此需要10^-6mol?L^-1≤c（OH^-）≤10^-4mol?L^-1，結合水的離子積常數可知：10^-10mol?L^-1≥c（H⁺）≥10^-8mol?L^-1，即pH在8到10之間，故答案為：8～10；
（5）a．K₂Cr₂O₇中的鉻處於最高價，是一種常用的強氧化劑，故a正確；
b．NaCrO₂溶液與AlCl₃溶液發生雙水解反應生成 Cr（OH）₃和Al（OH）₃沉澱，故b正確；
c．酒中的乙醇分子可以使橙紅色重鉻酸鉀變為綠色硫酸鉻，可用於檢驗司機是否酒後駕車，故c正確；
故選：abc；
（6）在電解法除鉻中，鐵作陽極，陽極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺，以提供還原劑Fe²⁺，
故答案為：陽極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，提供還原劑Fe²⁺；
（7）在陰極附近溶液pH升高的原因是水電離產生的H⁺放電生成H₂：2H⁺+2e^-═H₂↑；同時大量產生了OH^-，所以溶液中的Fe³⁺也將轉化為Fe（OH）₃沉澱；
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；Fe（OH）₃；

G. 鉻（Cr）屬於重金屬元素，含鉻的廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標准。（1）鉻原子核中質子數