離子交換膜比鹽橋好嗎

1. 鹽橋可以在電解池裡用嗎

可以的吧，不過鹽橋里的離子需要根據被電解的物質的不同而更改。不過我們一般不常用，我們一般用陰陽離子交換膜來起到類似的作用！

2. 化學原電池有鹽橋和沒有鹽橋有什麼區別

鹽橋的作用:1.使兩個半電池構成閉合迴路 2.能使原電池產生較持續..穩定的電專流 3.能提高電池的使用效率屬 4.保持電中性 5.使溶液溫度不變 沒有鹽橋的的原電池比有鹽橋的原電池:效率較低.溫度會變.產生的電流較不穩定.至於為什麼會這樣,我們拿鋅銅原電池(沒有鹽橋的)做例子:正極:銅 負極:鋅 電解質:硫酸銅 我知道在負極鋅棒失去電子形成鋅離子,逐漸溶解.在正極銅棒上會有紅色物質(銅)析出.但是由於他們處在同一電解質中,所以有少部分鋅會直接與電解質硫酸銅反應,生成的銅單質會附在鋅棒表面,這樣就會使利用效率降低,而且使產生的電流不穩定.(我們可以把附在鋅棒表面的銅看成電阻)

3. 原電池中 鹽橋的作用是什麼 不用鹽橋可以嗎

可以不用。復

鹽橋的作用就是制起著平衡電池的陰陽離子的，不加鹽橋的，隨著反應的進行，正負級分別積累了陽離子和陰離子，這樣的電池內電路的電流和外電路的電流相互矛盾，使得反應無法繼續下去，而有鹽橋的，其中的鹽橋就是起著中和原電池的離子的。

鹽橋是為了減小液接電位，轉移離子而在兩種溶液之間連接的高濃度電解質溶液。鹽橋常出現在原電池中，是由瓊脂和飽和氯化鉀或飽和硝酸鉀溶液構成的。

(3)離子交換膜比鹽橋好嗎擴展閱讀：

在兩種溶液之間插入鹽橋以代替原來的兩種溶液的直接接觸，減免和穩定液接電位（當組成或活度不同的兩種電解質接觸時，在溶液接界處由於正負離子擴散通過界面的離子遷移速度不同造成正負電荷分離而形成雙電層。

這樣產生的電位差稱為液體接界擴散電位，簡稱液接電位），使液接電位減至最小以致接近消除。防止試液中的有害離子擴散到參比電極的內鹽橋溶液中影響其電極電位。選擇鹽橋中的電解質的原則是高濃度、正負離子遷移速率接近相等，且不與電池中溶液發生化學反應。

4. 你好,請問你知不知道原電池中的交換膜是什麼材質啊,老實說,我很想DIY一個

交換膜：一種含離子基團的、對溶液里的離子具有選擇透過能力的高分子膜。因為一般專在應用時主屬要是利用它的離子選擇透過性，所以也稱為離子選擇透過性膜。1950年W.朱達首先合成了離子交換膜。1956年首次成功地用於電滲析脫鹽工藝上。
——摘自網路
這個東西就是讓離子選擇性透過的。
不知道你想做什麼樣的原電池？
你隨便做個玩玩的原電池可能都用不到交換膜，普通的化學電池，一般就用相應的鹽橋就行了，不知道什麼是鹽橋，就去網路一下！
真要做的話多層的厚濾紙基本就夠用了。就是不太耐腐蝕，效果也不好。
Li電池手工可不太好做，不僅要在絕對無水的條件下，而且交換膜是特定孔徑的聚四氟乙烯，我不覺得你能做出來。

5. 帶離子交換膜，和帶鹽橋的原電池哪個電流持續時間長

1、不使用鹽橋，銅鋅原子電池裡的鋅直接與酸（或者銅離子）接觸，不論電池專是否工作都會持續屬反應，可反應的物質消耗完，電池失效

向左轉|向右轉

如圖，鋅會一直跟硫酸反應

2、使用鹽橋，可以使互相反應的兩種物質隔離，通過鹽橋傳遞離子，電池不工作時，反應幾乎不進行，能有效節約電極反應材料

6. 為什麼不用鹽橋而用離子交換膜

鹽橋的作用就是起著平衡電池的陰陽離子的，不加鹽橋的，隨著反應的回進行，正負級分別積累了陽離答子和陰離子，這樣的電池內電路的電流和外電路的電流相互矛盾，使得反應無法繼續下去，而有鹽橋的，其中的鹽橋就是起著中和原電池的離子的。。。 不用是可以，不過持續的時間比較短，沒有什麼利用價值

7. 用離子交換膜過濾

還需要鹽橋或導線什麼的連在兩邊，當反應時交換膜發生離子移動，而一邊失去的電子通過鹽橋導線等到達另一邊，實現電荷守恆

8. 原電池用鹽橋比不用鹽橋有什麼區別

鹽橋的作用:
1.使兩個半電池構成閉合迴路
2.能使原電池產生較持續..穩定的電內流
3.能提高電池的使容用效率
4.保持電中性
5.使溶液溫度不變
沒有鹽橋的的原電池比有鹽橋的原電池:效率較低.溫度會變.產生的電流較不穩定.
至於為什麼會這樣,我們拿鋅銅原電池(沒有鹽橋的)做例子:
正極:銅
負極:鋅
電解質:硫酸銅
我知道在負極鋅棒失去電子形成鋅離子,逐漸溶解.在正極銅棒上會有紅色物質(銅)析出.但是由於他們處在同一電解質中,所以有少部分鋅會直接與電解質硫酸銅反應,生成的銅單質會附在鋅棒表面,這樣就會使利用效率降低,而且使產生的電流不穩定.(我們可以把附在鋅棒表面的銅看成電阻)

9. 帶鹽橋的原電池比不帶鹽橋的好在哪

導電性能更好 所以更耐用 電壓更穩定

10. 帶離子交換膜的原電池可以使電流持續時間更長嗎

帶離子交換膜的原電池可以使電流持續時間更長。

在原電池中，離子交換膜的作用與鹽橋相專似，將原電池分屬為正半電池和負半電池，從而提高原電池的工作效率。

在原電池中，負極發生氧化反應，正極發生還原反應．由圖可知：通氧氣的一極為正極，加葡萄糖的一極為負極；在原電池內部，陽離子向正極移動，故質子(H＋)由負極區通過質子交換膜移向正極區。