精鹽過濾化學
㈠ 精鹽提純的結果大於原來的原因化學方程式
粗鹽提純過程中，如果是得到精鹽，那隻是把不溶於水的物質除去，質量大於粗鹽是因回為沒有答完全蒸發完，如果精鹽再提純，那就需要加入其它試劑了，在這一過程中又生成了氯化鈉，寫反應先得說裡面雜質按什麼算，如硫酸 鈉，氯化鎂等，只有知道原來的雜質才能加入合適的試劑進行反應的，
㈡ 化學製取精鹽問題
加入過量的NaOH是為了讓鎂離子完全沉澱，加入過量的碳酸鈉是為了鈣離子和鋇離子。
㈢ 如何用化學方法區別精鹽和純鹼
化學方法：各取少復許精製鹽和純鹼於試管中，滴入2毫升稀鹽酸，如果有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，證明該物質是純鹼，而另一種物質是精鹽．
精鹽（NaCl）和純鹼（Na2CO3）均溶於純凈水，現象相同，故不能用溶解法來區分．
加食醋 因為食醋是酸性。 如果是精鹽，沒有現象。如果是純鹼，將有氣泡產生。氣泡是純鹼和食醋反應生成的二氧化碳。
㈣ 某化學興趣小組的同學提純粗鹽並用提純得到的精鹽配置一定溶質質量分數的溶液：（1）稱取5.0g粗鹽進行提
| （1）硫酸根離子可以和鋇離子結合形成硫酸鋇沉澱，氫氧根離子可以和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉澱，所以應該先加入過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸根離子和鎂離子；鈣離子可以和碳酸根離子結合形成碳酸鈣沉澱，鋇離子能夠和碳酸根離子結合形成碳酸鋇沉澱，所以接著應該加入過量的碳酸鈉溶液來除去鈣離子和過量的鋇離子，然後通過過濾除去硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和泥沙，此時濾液中含有的溶質為氯化鈉和氫氧化鈉和碳酸鈉，而氫氧化鈉和碳酸鈉都能和稀鹽酸反應，所以應該用稀鹽酸來除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，最後蒸發即得到較為純凈的氯化鈉，所以正確的操作順序為：bdace； （2）粗鹽提純正確的操作步驟是：溶解、過濾、蒸發結晶和計算產率； （3）A、將粗鹽倒入水中應該等氯化鈉充分溶解後才能過濾，故A正確； B、液體或固體濺出會得到使得到的固體減少，故B正確； C、精鹽沒有完全乾燥會導致精鹽的質量偏大，故C錯誤； （4）溶液的配製步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶； （5）玻璃棒在溶解的過程中起到了攪拌加速溶解的作用； （6）根據溶質的質量分數的計算公式可以知道配製50g溶質質量分數為6%的NaCl溶液，需NaCl的質量為50g×6%=3g，水的質量為50g-3g=47g，水的密度為1 /mL所以需要水的體積為47mL； （7）配製溶液時為了加速溶解通常用玻璃棒進行攪拌，用量筒來量取水，同時需要用到膠頭滴管． 故答案為：（1）bdace；除掉過量的氫氧化鈉和碳酸鈉； （2）蒸發結晶； （3）AB； （4）稱量； （5）攪拌，加速溶解； （6）3；47； （7）玻璃棒、量筒、膠頭滴管． |
㈤ 化學方法得到精鹽的過程
往往粗鹽中還有硫酸根，鈣離子，鎂離子
依次加入氯化鈣（除去硫酸根），版氫氧權化鈉（除鎂離子），還有碳酸鈉（除鈣粒子），然後過濾
這時候溶液是鹼性的，要加鹽酸，必須是鹽酸，因為鹽酸可以在蒸發是揮發除去，留下純凈的氯化鈉
㈥ 如何鑒別白糖和精鹽（化學）
加熱為油狀是糖
反之是鹽
精鹽是Nacl（氯化鈉）。可在水中溶解，加入AgNO3（硝酸銀）會產生沉澱！
㈦ 化學實驗粗鹽提純怎樣計算精鹽產率
產率p=m/M *100%,其中m是最後提取的精鹽的質量，而M是粗鹽的質量，產率就是這樣計算的。計算產率不能，關鍵是如何對粗鹽進行提純，這才是這個實驗的重點所在。 希望能夠幫到你，謝謝採納！
㈧ 某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，並用所得的精鹽配製50g 5%的氯化鈉溶液．實驗一
實驗一
（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是加速粗鹽的溶解．
故填：加速溶解．
（2）過濾時應該回用玻璃棒答引流．
故填：未用玻璃棒引流．
（3）粗鹽提純並且計算產率的實驗操作順序為：取葯品、稱量葯品、把葯品放入燒杯中、加水、溶解、過濾、蒸發．
故填：①⑤②③⑥④．
（4）操作④中，當觀察到出現較多固體時，停止加熱．
故填：出現較多固體．
實驗二：
氯化鈉固體仍然不純時，會使氯化鈉的質量減小，從而導致溶質質量分數偏小；
稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片時，會使稱量的氯化鈉的質量減小，從而導致溶質質量分數偏小；
量取水時，仰視讀數會使量取的水偏多，從而導致溶質質量分數偏小．
故填：①②③．
㈨ 製取精鹽所需的化學方程式
除去雜質離子Mg2+、Ca2+等
MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
㈩ 一道化學題關於粗鹽提取精鹽
e,j,a,d,c,b,f