怎樣去硝酸根離子方程式

㈠ 亞鐵離子，氫離子，硝酸根離子怎麼反應

2Fe²⁺ + 2H⁺ + NO³⁻ = 2Fe³⁺ + H₂O + NO₂

硝酸有氧化性將二價鐵離子氧化到正三價，還原產物是二氧化氮。

亞鐵離子一般呈淺綠色，有版較強的還原性權，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉，亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。

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作用用途：

1、用於制鐵鹽、氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。

2、醫葯上作抗貧血葯、局部收斂劑及補血劑，可用於子宮肌瘤引起的慢性失血。

3、分析試劑及制鐵氧體原料。

4、作為飼料添加劑的鐵強化劑。

5、農業上可用作農葯，能防治小麥黑穗病，蘋果和梨的疤痂病、果樹的腐爛病；食用級用作營養增補劑，如鐵質強化劑、果蔬發色劑。

6、也可用作肥料，能除去樹乾的青苔及地衣。是製造磁性氧化鐵、氧化鐵紅和鐵藍無機顏料、鐵催化劑及聚硫酸鐵的原料。

7、此外還用作色譜分析試劑等。

㈡ 硝酸根離子化學式

硝酸根離子化學式NO₃-
附贈：
碳酸根：CO3 2- 硫酸根：SO4 2- 氫氧根內：OH-
磷酸根：PO4 3- 碳酸氫容根：HCO3- 亞硫酸根：SO3 2-
硫酸氫根：HSO4 - 亞硫酸氫根：HSO3 -
次氯酸根：ClO- 硅酸根：SiO3 2- 偏鋁酸根：AlO2 -

㈢ 硝酸根離子與碘離子在酸性條件下的反應方程式

硝酸根離子與碘離子在酸性條件下的反應方程式分為兩種情況。

1、當硝回酸為濃硝酸時，離子反答應方程式如下。

2NO₃⁻+2I⁻+4H⁺=I₂+2NO₂+2H₂O

2、當硝酸為稀硝酸時，離子反應方程式如下。

2NO₃⁻+6I⁻+8H⁺=3I₂+2NO+4H₂O

因為I⁻具有還原性，而酸性條件下的NO₃⁻具有強氧化性，因此兩者會發生氧化還原反應。

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稀硝酸的物化性質

純硝酸為無色、有刺激性氣味的液體。

硝酸分子式為HNO3，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，酸酐為五氧化二氮。

濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸，從而使外觀帶有淺黃色 。但稀硝酸相對穩定。

參考資料來源：網路-硝酸

參考資料來源：網路-碘化物

㈣ 硝酸根離子化學式如何計算

化學式？ 是式量吧， N=14 O=16 NO3-=62

㈤ 硝酸根的離子反應方程式有哪些

共存！但是亞硝酸根可以和次氯酸根離子反應
clo-
+
no2-
=
no3-
+
cl-
(亞硝酸根具有強還原性,次氯酸根中的正一價氯具有強氧化性,只能被還原,所以亞硝酸根被氧化成硝酸根,次氯酸根被還原成cl-

㈥ 硝酸根離子化學式

硝酸根離子化學式 NO3-

㈦ 硫酸亞鐵能與硝酸根離子反應的離子方程式

硝酸根離子本身不具備氧化性，但在酸性環境中，其氧化性能力超強，又硫酸亞鐵水解呈酸性，所以這里就具備了氧化亞鐵離子的條件

㈧ 硝酸根的離子反應方程式有哪些

只要在溶液中發生的有關硝酸根的氧化還原反應都可版以，如權
3Fe2+ +NO3- + 4 H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
6I- +2NO3- + 8 H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O
等

㈨ 化學式的硝酸根離子 是什麼

硝酸根（nitrate）
1.定義:一般地,硝酸根是指硝酸鹽的陰離子.
2.化學式:NO3-,硝酸根為-1價,其中N為最高價+5價
3.結構式:
O-N-O
||
O
4.離子結構：
N原子以sp2雜化軌道成鍵、離子中存在3個σ鍵，離子為平面三角形。
5.氧化性離子:
硝酸根在酸性環境下顯強氧化性:
例如硝酸和銅反應:
Cu+4HNO₃(濃)==Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂0
3Cu+8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂0
硝酸與非金屬反應
C+4HNO3(濃)=加熱=CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+4HNO3(濃)=加熱=SO2↑+4NO2↑+2H2O
P+5HNO3(濃)=加熱=H3PO4+5NO2↑+H2O
3P+5HNO3(稀)+2H2O=加熱=3H3PO4+5NO↑
編輯本段硝酸根離子的檢驗目的：認識檢驗硝酸根離子的方法。
用品：試管、試管架、試管夾、量筒。
硝酸鉀、硫酸亞鐵、濃硫酸。
原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe（NO）SO4
實驗室里常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環試驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。
亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。
准備和操作：往試管里注入3毫升1摩/升的硝酸鉀溶液和3毫升1摩/升的硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。斜持試管，沿試管壁慢慢注入濃硫酸3毫升，使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層。稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有一個棕色的環生成。
注意事項：硫酸亞鐵必須是新制備的，硫酸必須是濃的。操作時不能把溶液沖渾。
其它實驗方法：適用於固態的硝酸鹽或相當濃的硝酸鹽溶液。
把少量的硝酸鹽晶體或濃溶液置於試管內，然後加入少量濃硫酸（1∶1）。再向試管內加入一小塊銅片。給試管加熱，有紅棕色氣體產生，則證明含有硝酸根離子。
Cu+2NO3-+2H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O+SO42-
編輯本段硝酸根離子含量的儀器測定測量原理是依據NO發色團在210-220nm強紫外光下的吸測量原理是依據NO發色團在210-220nm強紫外光下的吸收反應，再使用朗伯—比爾定律換算：
[C]=Klog(I
in/I
out
)
[C]:樣品濃度
K：吸收系數
編輯本段常見硝酸鹽及用途
硝酸銀
實驗室中用於檢驗氯離子，因為銀離子和氯離子能結合不溶於酸的白色沉澱氯化銀。一般還與稀硝酸配合用於檢驗。

硝酸鈉
常見的化肥

硝酸銨
(NH4NO3)簡稱硝銨，常見的化肥

硝酸鉀
常見的復合肥料
網路復制的
其實這種問題你不用問
自己網路就行了