溶液去氯離子方程式

㈠ 高一化學作業，有關氯的化學方程式和離子方程式，謝謝

Cu+Cl2=燃燒抄=CuCl2
2Fe+3Cl2=燃燒=2FeCl3
H2+Cl2=燃燒=2HCl
Cl2+H2O=HClO+H+ +Cl-
2HClO=2HCl+O2↑襲
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO=2HCl+O2↑
4HCl+MnO2=加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
Cl2+FeI2=FeCl2+I2
3Cl2+FeI2=2FeCl3+I2
3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3
3Cl2+2FeBr2=2Br2+2FeCl3
加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉澱
Ag+ +Cl-=AgCl↓
CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓
CO32- +H+=CO2↑+H2O

㈡ 檢驗鹽酸溶液中氯離子的化學方程式

檢驗氯離子的離子方程式為：

㈢ 求圖解（氯化鈉在水溶液中電離）為什麼水合氯離子中

嗯，鈉離子，氯離子，氫離子和氫氧根離子，水分子。如果你是初中上，放棄水合內吧……如果容你是高中生，那麼解釋一下:氫離子為例:水分子電離以後生成氫離子和氫氧根離子，式子上看好像是這樣的，但是實際情況是兩個水分子電離形成水合氫離子和氫氧根離子，因為氫離子的比較親水，它的實際存在狀態就是依附在一個水分子上，人們為了方便，就把在電離方程式左邊的兩個水分子和右邊的水合氫離子中的水約去一個，簡寫成氫離子。(純手打，求採納~)

㈣ 檢驗氯離子的化學方程式是什麼

Ag+
+
Cl-
=AgCl↓，通常在初中檢驗氯離子都用硝酸銀,因為初中所學的氯化鹽中，生成沉澱的只有氯化銀內,其他的都溶於容水，而銀不容易被腐蝕，只能用硝酸。
另外補充一些檢驗其他的酸根離子的方法：
硫酸根：Ba2+
+
SO4
2-
=BaSO4↓
鋇離子加硫酸根離子生成白色沉澱硫化鋇
碳酸根：Ca2+
+
CO3
2-
=CaCO3↓
鈣離子加碳酸根離子生成白色沉澱碳酸鈣

㈤ 用氫氧化鈉溶液吸收氯氣離子方程式

歧化反應！這個反應是氧化還原反應中的歧化反應,化合價的變動只有一種元素上離子方程式:2OH-
+
CI2
==
CI-
+
CLO-
+
H2O化學方程式:2NaOH
+
Cl2
==
NaCl
+
NaClO
+
H2O

㈥ 如何檢驗氯離子過程和實驗現象和化學方程式。

氯離子(Cl)是廣泛存在於自然界的氯的-1價離子，無色。氯離子是生物體內含量最豐富的陰離子，通過跨膜轉運和離子通道參與機體多種生物功能。

㈦ 用硝酸銀溶液檢驗氯離子的化學方程式

化學方程式（假設原溶液中陽離子是H+）：AgNO3+HCl==HNO3+AgCl↓
因為不知道原溶液中陽離子是什麼,所以一般用離子方程式：
Ag+ +Cl- ==AgCl↓

㈧ 酸性高錳酸鉀溶液是否可與氯離子反應

Cl-的濃度必須比較高才行：
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 5Cl2↑ + 2Mn2+ + 8H2O
酸性溶液中：
E(MnO4-→Mn2+)=1.57V
E(Cl2→Cl-)=1.36V
兩者相差並不大，所以必專須要提高Cl-的濃度，正屬反應才能發生。

㈨ 如何去除氯離子

可以加濃氨水溶解氯化銀生成銀氨絡離子，再加葡萄糖，在弱鹼環境下，水浴加熱可以析出銀晶體 (銀鏡反應)

不過工業上通常就是直接電解AgCl得到Ag單質和Cl2