離子交換與全膜法制水的比較

A. 離子交換法和膜分離法哪個好

離子交換和來膜分離法是兩種不同的機理源，如果單純在除鹽上，兩種工藝可以達到脫鹽的效果，但是由於運行周期和再生劑消耗廢液處理的問題，目前在比較高的含鹽量（有認為是500ppm以上）時，認為膜法處理比較經濟，但實際運行中高含鹽量對於膜一樣存在能耗高，容易結垢等問題，如果含鹽量很高，可以採用石灰軟化。另外，目前膜的精度普遍還是要低於混床，在高純水的制備上一般RO後接MB或EDI。

B. 離子交換膜法電解工藝有哪些特點

離子交換膜具有選擇透過性。它只讓Na + 帶著少量水分子透過，其它離子難以透過。回電解時從電答解槽的下部往陽極室注入經過嚴格精製的
NaCl溶液，往陰極室注入水。在陽極室中Cl - 放電，生成 C1 2 ，從電解槽頂部放出，同時 Na + 帶著少量水分子透過陽離子交換膜流向陰極室。在陰極室中
H + 放電，生成 H 2 ，也從電解槽頂部放出。但是剩餘的 OH - 由於受陽離子交換膜的阻隔，不能移向陽極室，這樣就在陰極室里逐漸富集，形成了
NaOH溶液。隨著電解的進行，不斷往陽極室里注入精製食鹽水，以補充NaCl的消耗;不斷往陰極室里注入水，以補充水的消耗和調節產品NaOH的濃度。所得的鹼液從陰極室上部導出。因為陽離子交換膜能阻止Cl
- 通過，所以陰極室生成的
NaOH溶液中含NaCl雜質很少。用這種方法製得的產品比用隔膜法電解生產的產品濃度大，純度高，而且能耗也低，所以它是目前最先進的生產氯鹼的工藝。

C. 離子交換法和膜分離法處理水時，對進水水質的要求有哪些不同

膜分離：是利用水流體中各個組分對膜兒的滲透速率的差別而實現的組分分離的單元操作。
離子交換法：是加入些離子從而改變組分的揮發度從而進行分離。

D. 離子交換膜法電解的優缺點

電流效率高，耗電能低，電解槽電阻小，所得減溶液為純溶液。

E. 膜分離法處理高鹽廢水與離子交換那個好為什麼

膜分離好，膜分離是攔下鹽離子，讓水通過，而離子交換是通過交換，要洗脫

F. 離子交換膜與反滲透膜的區別,它們各自的機理是什麼

反滲透膜來是在壓力的作源用下,將溶劑和溶質分離的一種方法,該方法類似於過濾
由於反滲透膜孔徑只有0.1納米,所以一般只有水分子才能通過
離子交換膜分陰膜和陽膜,是在電壓的作用下,分別將水裡的陰陽離子聚集在膜上,通過電化學反應,最後通過濃水室排出
總之,反滲透膜是純物理方式處理水,而離子交換膜則是通過電化學方法處理

G. 隔膜法和離子交換膜法生產氫氧化鈉有何區別

氫氧化鈉 開放分類： 氫氧化鈉、燒鹼、苛性鈉、火鹼、液鹼 NaOH固體溶於水放熱；又稱燒鹼、火鹼、苛性鈉,是常見的、重要的強鹼,英文名稱sodiun hydroxide（別名Caustic soda）. 化學式NaOH 分子量40.01.CASRN: 1310-73-2 .EINECS 登錄號215-185-5. 密度2.130克/厘米3,熔點318.4℃,水溶性SOLUBLE,沸點1390℃,Kb=3.0,pKb= -0.48.鈉（Na）元素在元素周期表中為第11號元素,位於元素周期表第ⅠA族（第Ⅰ主族）第3周期,屬於鹼金屬族（該族元素均呈強鹼性,氫（H）元素除外）.其核外電子排布為2、8、1（1s2,2s2,2p6,3s1）,最外層3s1電子為其價電子,Na元素很容易失去3s1電子而形成正一價的鈉離子（Na+）,故呈強金屬性.Na元素與水反應（與水反應時,應用燒杯並在燒杯上加蓋玻璃片,反應時鈉塊浮在水面上,熔呈球狀,游於水面,有「絲絲」的響聲,並有生成物飛濺）,生成強鹼性NaOH溶液,並放出氫氣.固體NaOH中OH以O-H共價鍵結合,Na與OH以強離子鍵結合,溶於水其解離度近乎100%,故其水溶液呈強鹼性,可使無色的酚酞試液變成紅色,或使PH試紙變藍等. 純的無水氫氧化鈉為白色半透明,結晶狀固體.氫氧化鈉極易溶於水,溶解度隨溫度的升高而增大,溶解時能放出大量的熱,288K時其飽和溶液濃度可達26.4mol/L.它的水溶液有澀味和滑膩感,溶液呈強鹼性,具備鹼的一切通性.市售燒鹼有固態和液態兩種：純固體燒鹼呈白色,有塊狀、片狀、棒狀、粒狀,質脆；純液體燒鹼為無色透明液體.氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨.對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用,溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；與無機酸發生中和反應也能產生大量熱,生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應.能從水溶液中沉澱金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發生皂化反應,生成相應的有機酸的鈉鹽和醇,這是去除織物上的油污的原理. 氫氧化鈉的用途十分廣泛,在化學實驗中,除了用做試劑以外,由於它有很強的吸濕性,還可用做鹼性乾燥劑.燒鹼在國民經濟中有廣泛應用,許多工業部門都需要燒鹼.使用燒鹼最多的部門是化學葯品的製造,其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業.另外,在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體,舊橡膠的再生,制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中,製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等,也要使用大量的燒鹼.工業用氫氧化鈉應符合國家標准 GB 209-93；工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標准 GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標准 GB 11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標准 GB 5175-85. 在工業上,氫氧化鈉通常稱為燒鹼,或叫火鹼、苛性鈉.這是因為較濃的氫氧化鈉溶液濺到皮膚上,會腐蝕表皮,造成燒傷.它對蛋白質有溶解作用,有強烈刺激性和腐蝕性（由於其對蛋白質有溶解作用,與酸燒傷相比,鹼燒傷更不容易癒合）.用0.02%溶液滴入兔眼,可引起角膜上皮損傷.小鼠腹腔內LD50: 40 mg/kg,兔經口LDLo: 500 mg/kg.粉塵刺激眼和呼吸道,腐蝕鼻中隔；濺到皮膚上,尤其是濺到粘膜,可產生軟痂,並能滲入深層組織,灼傷後留有瘢痕；濺入眼內,不僅損傷角膜,而且可使眼睛深部組織損傷,嚴重者可致失明；誤服可造成消化道灼傷,絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉,有時發生聲啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔,後期可發生胃腸道狹窄.由於強鹼性,對水體可造成污染,對植物和水生生物應予以注意. 《化學危險物品安全管理條例 (1987年2月17日國務院發布)》,《化學危險物品安全管理條例實施細則 (化勞發[1992] 677號)》,《工作場所安全使用化學品規定 ([1996]勞部發423號)》等法規,針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；《常用危險化學品的分類及標志 (GB 13690-92)》將該物質劃為第8.2 類鹼性腐蝕品；《隔膜法燒鹼生產安全技術規定 (HGA001-83)》、《水銀法燒鹼生產安全技術規定 (HGA002-83)》作了專門規定.

H. 離子交換膜法電解食鹽水具體原理 謝謝

二、離子交換膜法制燒鹼
1．離子交換膜電解槽的構成

離子交換膜電解槽

主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成；每台電解槽由若干個單元槽串聯或並聯組成。陽極用金屬鈦網製成，為了延長電極使用壽命和提高電解效率，陽極網上塗有鈦、釕等氧化物塗層；陰極由碳鋼網製成，上面塗有鎳塗層；離子交換膜把電解槽分成陰極室和陽極室。

電極均為網狀，可增大反應接觸面積，陽極表面的特殊處理是考慮陽極產物Cl2的強腐蝕性。

離子交換膜法制燒鹼名稱的由來，主要是因為使用的陽離子交換膜，該膜有特殊的選擇透過性，只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過，即只允許H＋、Na+通過，而Cl－、OH－和兩極產物H2和Cl2無法通過，因而起到了防止陽極產物Cl2和陰極產物H2相混合而可能導致爆炸的危險，還起到了避免Cl2和陰極另一產物NaOH反應而生成NaClO影響燒鹼純度的作用。

上海天原化工廠電解車間的離子交換膜電解槽

2．離子交換膜法電解制鹼的主要生產流程

如圖，精製的飽和食鹽水進入陽極室；純水（加入一定量的NaOH溶液）加入陰極室，通電後H2O在陰極表面放電生成H2，Na+則穿過離子膜由陽極室進入陰極室，此時陰極室導入的陰極液中含有NaOH；Cl－則在陽極表面放電生成Cl2。電解後的淡鹽水則從陽極室導出，經添加食鹽增加濃度後可循環利用。

陰極室注入純水而非NaCl溶液的原因是陰極室發生反應為2H++2e－=H2↑；而Na+則可透過離子膜到達陰極室生成NaOH溶液，但在電解開始時，為增強溶液導電性，同時又不引入新雜質，陰極室水中往往加入一定量NaOH溶液。

氯鹼工業的主要原料：飽和食鹽水，但由於粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質，遠不能達到電解要求，因此必須經過提純精製。

I. 離子交換法、膜分離法製造純水技術有缺陷嗎,哪些方面需要改進設計。謝

目前來講是最好的方法,但是只能達到10us/cm電導,如果製造18兆歐姆的純水,需要電滲析處理