MgCl過濾

A. 實驗：①0.1molL-1 MgCl2溶液和0.2molL-1 NaOH溶液等體積混合得到濁液a，取少量濁液a過濾得到濾液b和白

將0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液和0.2mol?L^-1NaOH溶液等體積混合得到氫氧化鎂和氯化鈉的混合物，氫氧化鎂存在沉內淀溶解容平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），
A、將①中所得濁液氫氧化鎂過濾，氫氧化鎂存在沉澱溶解平衡：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，所得濾液中含少量OH^-，顯鹼性，即pH＞7，故A錯誤；
B、氫氧化鎂的懸濁液中滴加氯化鐵會生成氫氧化鐵沉澱，所以②中顏色變化說明Mg（OH）₂轉化為Fe（OH）₃，故B正確；
C、沉澱向著更難溶的物質轉化，所以實驗能說明Fe（OH）₃比Mg（OH）₂難溶，故C正確；
D、氫氧化鎂屬於難溶電解質，在懸濁液中存在沉澱溶解平衡：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，故D正確．
故選A．

B. 人造光鹵石（KClMgCl26H20）是鹽化工生產的中間產物．以光鹵石為原料製得金屬鎂，可有下列步驟：①過濾

提純光鹵石得到MgCl₂的步驟為：先將光鹵石溶解於水，因為KCl、MgCl₂均易溶於版水，故沉澱Mg²⁺，加入沉權淀劑Ca（OH）₂，使Mg²⁺沉澱，轉化為Mg（OH）₂，過濾除去KCl等，洗滌Mg（OH）₂後，溶於適量的鹽酸發生反應：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，蒸發溶液得MgCl₂?6H₂O，由於加熱MgCl₂?6H₂O的過程中，部分MgCl₂發生水解：MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，根據平衡移動原理，在HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O，使MgCl₂的水解反應得到抑制，故能得到純凈的MgCl₂；Mg性質活潑，只能用電解法製取．故實驗順序為②③①⑤④⑦⑥．
故選：B．

C. 下列實驗操作與安全事故處理正確的是（）A．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾B．把

A、加入NaOH溶液又引入了新的雜質鈉離子且通過後續操作過濾不能除去，故回A錯誤；
B、用厚布護手答，防止玻璃斷裂時傷手，緊握用水濕潤的玻管插入端，可減小阻力，易於旋進，故B正確；
C、用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約

1

3

，而不是

2

3

，手持試管夾長柄末端，進行加熱，故C錯誤；
D、用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣，容易發生爆炸，應使可燃性氣體遠離火源，故D錯誤．
故選：B．

D. 粗鹽提純 不僅要有物理變化(過濾。蒸發等) 還要有化學變化(取出MgCl等）

⑴、粗鹽中含有較多的可溶性雜質（CaCl2、MgCl2等）和不溶性雜質（泥沙等）。可通過什麼方法來製取精鹽？
除去可溶性雜質，一般是選擇一種或幾種化學試劑將這些可溶性雜質反應掉，同時不能生成新的雜質。除去不溶性雜質一般通過溶解、過濾、蒸發三個步驟來實現。
⑵、實驗前所稱量的粗鹽不宜過多，否則會出現過剩的現象，影響提純的質量。溶解時要注意及時攪拌，以使粗鹽能夠完全溶解到水中。
⑶、過濾時要注意「一貼、兩低、三靠」。建議在過濾前先靜置一會兒，過濾時先讓上層濾液濾過，再將混有泥沙的溶液倒入漏斗中。如果一起倒入會造成濾紙的堵塞，減緩過濾的速度。
步驟:
加入BaCl2,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱BaSO4,除去雜質SO42-；
[Ba2+]+[SO42-]=BaSO4
加入Na2CO3,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱CaCO3，除去雜質Ca2+和多餘的Ba2+
[CO32-]+[Ca2+]=CaCO3
[CO32-]+[Ba2+]=BaCO3
加入NaOH,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱Mg(OH)2,；
[2OH-]+[Mg2+]=Mg(OH)2
最後加入HCl至溶液呈中性。
[OH-]+[H+]=H2O

E. MgCl2中有HCL雜質，加入過量的Mg2後過濾為什麼能除雜

除雜（提純）：來
原則：源增、減、易（變廢寶）
（1）沉澱
例：NaCl溶液混少量MgCl2雜質加入量NaOH溶液使Mg2+離轉化Mg(OH)2沉澱（引入新雜質OH－）濾除Mg(OH)2加入適量鹽酸調節pH性
（2）氣體
例：Na2SO4溶液混少量Na2CO3引入新雜質並增加SO42－加入適量稀H2SO4CO32－轉化CO2氣體除
（3）置換 ：
例： FeCl2溶液含少量 CuCl2雜質加入適量FeCuCl2Cu置換使溶液變FeCl2

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F. 為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾後再加入適量鹽酸.這種試劑是

D
理由很簡單 做離子分離和提純的題目的一個關鍵是不能引入雜質。而內bc都有雜質陽離子產生容。所以會引入新的雜質離子。
而d中通過MgCO3 與三價鐵離子的雙水解來沉澱鐵離子。而由於MgCO3 的溶解度要小於氫氧化鎂 故鎂離子不會沉點生成氫氧化鎂。所以仍留在溶液中。最後加適量鹽酸是為了除去可能過量的MgCO3

G. 將10g不純的MgCl2樣品（雜質不溶於水），放入50g水中，充分攪拌，待樣品中MgCl2全部溶解後過濾．將所得濾

（1）設樣品中氯化鎂的質量的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量版為y，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
9558117
x 5.8gy

95

x

＝權

58

5.8g

＝

117

y

x=9.5g
y=11.7g
答：樣品中氯化鎂的質量為9.5g．
（2）反應後所得溶液是氯化鈉溶液，其中氯化鈉的質量已經求出，是11.7g，
反應後所得溶液的質量為：9.5g+50g+63.3g-5.8g=117g，
反應後所得溶液中溶質的質量分數為：

11.7g

117g

×100%=10%，
答：反應後所得溶液中溶質的質量分數為10%．

H. 將10g不純的氯化鎂樣品（雜質不溶於水），放入100g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解後過濾（濾

設樣品中氯化鎂的質量為x，生成氯化鈉的質量為y． MgCl 2 +2NaOH=Mg（OH） 2 ↓回+2NaCl 9558 117 x5.8g y （1） 95 58 = x 5.8g ，x=9.5g （2） 58 117 = 5.8g y ，y=11.7g 所得溶液中溶答質的質量分數為 11.7g 9.5g+100g+63.3g-5.8g ×100%≈7.0% 答：（1）樣品中氯化鎂的質量為9.5g； （2）反應後所得溶液的溶質質量分數為7.0%．

I. 將10g不純的氯化鎂樣品（雜質不溶於水），放入50g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解後過濾（濾液

設要生成5.8g氫氧化抄鎂質量需要參加反應的氯化鎂的質量為X，則：
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
9558
x5.8g
（1）

95

58

＝

X

5.8g

解得x=9.5g
MgCl₂%=

9.5g

10g

×100%=95%
（2）m（NaCl溶液）=9.5g+50g+63.3g-5.8g=117g．
故答案為：（1）95%；（2）117g．

J. mgcl2加什麼過濾生成mg(oh)2方程式

過量的Mg(OH)2不溶解呀