亞硫酸氫鈉去氯離子方程式

1. 氯酸鉀和亞硫酸鈉反應的化學方程式

提示網友：不要被無知的人誤導
氯酸鉀與亞硫酸氫鈉反應形成二氧化氯
兩者酸性條件下反應生成二氧化氯ClO2
2ClO3-+HSO3-+H+=2ClO2+SO42-+H2O

2. 高中化學：向亞硫酸氫鈉溶液中通入少量氯氣的離子方程式

不論是向亞來硫酸氫鈉通入少量的氯氣還源是過量的氯氣，反應方程式都是一個：
HSO₃﹣＋Cl₂＋H₂O＝HSO4﹣＋2Cl﹣＋2H﹢
（註：亞氫硫酸根和硫酸氫根在溶液中都只是部分電離，但是在高中階段，有的教材或老師認為它是完全電離的，所以在不是很嚴格的情況下，離子方程式也可以寫作如下的形式：HSO₃﹣＋Cl₂＋H₂O＝SO4²﹣＋2Cl﹣＋3H﹢）

3. 亞硫酸氫鈉和氯氣反應方程

NaHSO3+Cl2+H2O＝NaHSO4＋2HCl

4. 氯酸鉀和亞硫酸氫鈉的離子方程式

兩者酸性條件下反應生成二氧化氯ClO2
2ClO3-+HSO3-+H+=2ClO2+SO42-+H2O

5. 在亞硫酸氫鈉溶液中通入少量氯氣的離子方程式

Hso3-可看為So2+OH-,所以反應可為HSO3- +Cl2 =So42- +2Cl- +3H+
其實這個反應可以看做為So2與Cl2溶於水生成兩種強酸，然後再與OH-反應

6. 為什麼亞硫酸氫鈉和氯化鈣會反應 難道生成的氫離子不會將亞硫酸鈣溶掉么

從計算角度，主反應HSO3-+Ca2+=CaSO3+H+，可拆為反應

①HSO3-=SO32-+H+；Ka=6.3×10^-8（《普通化學原理（第4版）版 北京權大學出版社》）
②SO32-+Ca2+=CaSO3；K=1/Ksp=7.8×10^7（換算自291K下溶解度）
主反應為①+②，故主反應平衡常數K=Ka/Ksp=4.9，表明反應確實發生但並不完全。
直觀地，考慮亞硫酸氫根是否與鈣離子反應，主要看亞硫酸根與氫離子更加親和還是鈣離子更加親和。若與氫離子親和程度遠大於與鈣離子，則反應不能發生；若與鈣離子親和程度遠大於氫離子，則反應發生且完全；若與二者親和程度差不多，則反應能發生但並不完全。從計算數據角度說，亞硫酸氫鈉和氯化鈣的反應屬於最後一種。

7. 亞硫酸氫鈉與新制氯水的反應方程式

(1)NaHSO3 + CI2 + H2O == NaHSO4 + 2HCI
(2)HSO3- + CI2 + H2O == H+ + SO42- + 2H+ + 2CI-

8. 葯劑亞硫酸氫鈉能否去除 氯離子

不能，亞硫酸氫鈉不能除去氯離子雜質，用銀離子除氯離子